族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7個副族
（ 個縱行） 第ⅷ族：三個縱行，位於ⅶb和ⅰb之間
（ 個族） 零族：稀有氣體
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的和一定數目的的一種原子。
同位素互稱為同位素。(對於原子來說)
三、元素週期律
1.元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著的遞增而呈週期性變化的規律。
元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。
2.同週期元素性質遞變規律
隨著核電荷數的增加，電子層數 ，最外層電子數 ，
原子半徑 ，金屬性 ，非金屬性 ，還原性 ，氧化性 ，與水和酸反應的難易程度 ，與氫氣反映的難易程度 ，氫化物的穩定性 ，最**氧化物對應的水化物的鹼性 ，最**氧化物對應的水化物的酸性 ，
3.同主族元素性質遞變規律
隨著核電荷數的增加，電子層數 ，最外層電子數 ，
原子半徑 ，金屬性 ，非金屬性 ，還原性 ，氧化性 ，與水和酸反應的難易程度 ，與氫氣反映的難易程度 ，氫化物的穩定性 ，最**氧化物對應的水化物的鹼性 ，最**氧化物對應的水化物的酸性 ，
4.元素週期表常識
（1）第ⅰa族鹼金屬元素：li na k rb cs fr （隨著核電荷數的增加，密度 ，熔沸點 ，金屬性 ，還原性 ，最**氧化物對應的水化物鹼性 ，與水和氧氣的難易程度 。）
（2）第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （隨著核電荷數的增加，顏色隨著核電荷數的增加，顏色 ，密度 ，熔沸點 ，非金屬性 ，氧化性 ，最**氧化物對應的水化物酸性 ，與氫氣反應的難易程度 ，氫化物的穩定性 。）
（3）最**氧化物對應的水化物中，酸性最強的 ，鹼性最強的 ，屬於兩性氫氧化物的 。中強酸 ，中強鹼 。
（4）氫化物穩定性最強的 ，非金屬性最強的 ，金屬性最強的 。
（5）尋找半導體材料的位置
（6）最高正化合價
85.判斷金屬性和非金屬性的強弱
（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu。
（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最**氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2nabr＋cl2＝2nacl＋br2。
6.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的 ，（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑 。
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
離子化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）
極性共價鍵（簡稱極性鍵a－b型，如，h－cl。
共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵a－a型，如，cl－cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出和的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。
（2）[ ]（方括號形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要能量，而形成生成物中的化學鍵要能量是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於e反應物總能量＞e生成物總能量，為反應。
e反應物總能量＜e生成物總能量，為反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
特殊：c＋co22co是吸熱反應）。
常見的吸熱反應
①以c、h2、co為還原劑的如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。
如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o
如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。
第二節化學能與電能
1、原電池原理（以銅鋅原電池為例）
（1）概念：把的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：（123
（4）電極名稱及發生的反應：（強者為負，公升失氧。弱者為正，降得還。）
負極作負極，負極發生反應，
電極反應式
負極現象
正極作正極，正極發生反應，
電極反應式
正極的現象
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作 （k、ca、na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作 。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由流向 ；電子則由經外電路流向原電池的
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池 ，陰離子流向原電池 。
④根據原電池中的反應型別：
負極： 電子，發生反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極： 電子，發生反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
（6）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本型別：
活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：cu－zn原電池、鋅錳電池。
兩極都參加反應的原電池，可充電迴圈使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如h2、ch4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑（koh等）。
第三節化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內或均取正值）來表示。 計算公式：v(b)＝＝
①單位②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是而不是瞬時速率。
④重要規律：（）速率比化學計量數比
轉化率（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因公升高溫度，增大速率
一般加快反應速率（正催化劑）
增加c反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當乙個可逆反應進行到相等時，反應物和生成物的不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做 。而由生成物向反應物進行的反應叫做 。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
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