最新考綱
1．了解硫元素的單質及其化合物的主要性質及應用。
2.了解二氧化硫對環境質量的影響。
考點一硫的單質及其氧化物的性質及應用
1．硫元素的存在形態
2．硫單質
(1)物理性質
(2)化學性質
3．二氧化硫
(1)物理性質
(2)化學性質
(3)so2對大氣的汙染與防治
①**：
化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。
②危害：
汙染大氣，危害人體健康，形成酸雨。
形成酸雨的反應過程
③防治：
開發新能源、燃煤除硫、處理工業廢氣。
4．三氧化硫
(1)物理性質：
熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，在常溫下為液態，在標準狀況下為固態。
(2)化學性質：
具有酸性氧化物的通性。
①與水反應：
so3＋h2o===h2so4(放出大量的熱)
②與氧化鈣反應：
so3＋cao===caso4
③與氫氧化鈉反應：
so3＋2naoh===na2so4＋h2o
常見的漂白性物質
考點二濃硫酸的性質及實驗**
1．硫酸的物理性質
h2so4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃h2so4稀釋的方法是將濃h2so4沿燒杯內壁緩緩倒入水中並用玻璃棒不斷攪拌。
2．硫酸的化學性質
硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的化學方程式為h2so4===2h＋＋so42－，具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：
①鐵：fe＋2h＋===fe2＋＋h2↑；
②mgo：
mgo＋2h＋===mg2＋＋h2o；
③ba(oh)2：
ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－===baso4↓＋2h2o；
④na2so3：
so32－＋2h＋===h2o＋so2↑；
⑤bacl2：
ba2＋＋so42－===baso4↓。
3．濃h2so4的特性
(1)填寫下表
(2)分別寫出濃硫酸與cu、c反應的化學方程式：
(3)常溫下，鐵、鋁遇濃h2so4發生鈍化，故可用鋁槽車運輸濃h2so4。
4．so42－的檢驗
檢驗so42－的操作方法：
先加稀鹽酸的目的是排除co32－、so32－、ag＋的干擾，再加bacl2溶液，有白色沉澱產生，可能發生反應的離子方程式：co32－＋2h＋===co2↑＋h2o、so32－＋2h＋===so2↑＋h2o、ag＋＋cl－===agcl↓、ba2＋＋so42－===baso4↓。
1．濃硫酸與金屬的反應規律
(1)鈍化：常溫下濃硫酸使fe、al快速生成緻密氧化膜隔離反應物而鈍化。
(2)與活潑金屬(如zn)反應，開始產生so2，硫酸濃度變小後，產生h2。
(3)與不活潑金屬(如cu)反應，開始產生so2(加熱)，濃度變小後，稀硫酸不再與cu反應。如1 mol cu與含2 mol h2so4的濃硫酸充分反應，生成的so2小於1 mol。
(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。
2．硫及其化合物轉化規律
素養10 so42－檢驗的誤區及方法
[問題**]
1．原理
利用ba2＋＋so42－===baso4↓(白色)，
baso4具有不溶於稀鹽酸、稀硝酸的特性。
2．試劑
可溶性鋇鹽(bacl2)、稀鹽酸。
3．檢驗的誤區
(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。
誤將co32－、po43－、so32－等干擾離子判斷成so42－。
因上述離子與ba2＋會產生baco3、ba3(po4)2、baso3白色沉澱。
(2)誤將ag＋、pb2＋判斷成so42－。
如向待測液中滴加bacl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉澱便斷定含so42－。
其錯誤是未注意溶液中不含so42－，而含ag＋或pb2＋時也會產生同樣的現象：
ag＋＋cl－===agcl↓(白色)，
pb2＋＋2cl－===pbcl2↓(白色)。
(3)誤將so32－判斷成so42－。
如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉澱，
便誤以為有so42－。該錯誤是未注意no3－具有強氧化性，
在酸性環境中發生反應：ba2＋＋so32－===baso3↓(白色)，
3baso3＋2h＋＋2no3－===3baso4↓(白色)＋2no↑＋h2o。
4．檢驗的方法
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