（7）鹼性氧化物只能是金屬氧化物（cao）。
（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（al2o3 、zno）。
6．金屬氫氧化物的分類：鹼性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7．含金屬陽離子的物質分為金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8．酸根離子分為三類：
（1）含金屬元素的含氧酸根離子（alo2－ 、mno4－）。
（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（no3－）。
（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（cl－）等。
9．陽離子分類：
（1）金屬陽離子（na＋）和非金屬陽離子（h＋ 、nh4＋）。
（2）陽離子分單一價態陽離子（na＋）和變價態陽離子（fe2＋ 、fe3＋），單一價態的陽離子和最**態的陽離子只有氧化性，氧化性順序：ag＋ ＞ fe3＋ ＞ cu2＋ ＞ h＋ ；較低價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。
10．溫度不同產物不同的化學方程式：
4na＋o2＝2na2o2na＋o2＝na2o2
11．量不同產物不同的化學方程式：
co2 ＋ naoh ＝ nahco3
co2＋2naoh ＝na2co3＋ h2o
na2co3＋hcl ＝nahco3＋nacl
na2co3＋2hcl＝2nacl ＋ h2o＋co2↑
nahco3＋ca(oh)2＝caco3＋naoh＋h2o
2nahco3＋ca(oh)2＝caco3↓＋na2co3＋ 2h2o
al2(so4)3＋6naoh＝2al(oh)3↓＋3na2so4
al2(so4)3＋8naoh＝2naalo2＋3na2so4＋4h2o
2kal(so4)2＋3ba(oh)2＝2al(oh)3↓＋3baso4↓＋k2so4
kal(so4)2＋2ba(oh)2＝2h2o＋2baso4↓＋kalo2
12．物質既能跟強酸反應又能跟強鹼反應的的化學方程式：
2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋3h2
2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2 ↑
al2o3 ＋2naoh＝2naalo2＋h2o
al2o3＋6hcl＝2alcl3＋3h2o
al(oh)3＋naoh＝naalo2＋2h2o
al(oh)3＋3hcl＝alcl3＋3h2o
nahco3＋ naoh＝ na2co3 ＋ h2o
nahco3＋ hcl ＝ nacl ＋ h2o＋co2↑
13．相互轉化的化學方程式
氧化還原反應例項：除去氯化鐵中的氯化亞鐵2fecl2＋cl2＝2fecl3
氧化還原反應例項：除去氯化亞鐵中的氯化鐵2fecl3＋fe＝3fecl2
酸鹼性例項：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉： na2co3＋co2＋h2o＝2nahco3
酸鹼性例項：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： nahco3 ＋naoh ＝ na2co3 ＋ h2o
2nahco3＝ na2co3＋co2 ↑＋h2o
14．酸鹼性強弱區別的化學方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強鹼溶液不再有沉澱
al2(so4)3＋8naoh＝2naalo2＋3na2so4＋4h2o
離子方程式：al3＋ ＋4oh－ ＝ alo2－ ＋2h2o
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱鹼氨水溶液始終有沉澱：
al2(so4)3＋6nh3·h2o＝2al(oh)3↓＋3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋ ＋3 nh3·h2o ＝al(oh)3↓＋3nh4＋
15．互滴法鑑別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強鹼，偏酸鹽溶液和強酸
16．fe2＋的檢驗：
①取少量待測液於試管中，在試管中滴入可溶性鹼溶液，先產生白色沉澱，過一會沉澱變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有fe2＋ 。
②取少量待測液於試管中，在試管中先滴入ks**溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有fe2＋ 。
17．fe3＋的檢驗：
①取少量待測液於試管中，滴入可溶性鹼溶液，產生紅褐色沉澱，說明溶液中有fe3＋ 。
②取少量待測液於試管中，在試管中先滴入ks**溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有fe3＋ 。
18．指示劑顏色變化：
①在盛有水的試管裡，加入過氧化鈉，然後滴入指示劑：酚酞先變紅後褪色（紫色石蕊先變藍後褪色）。
②在盛有水的試管裡，加入碳酸鈉，然後滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
③在盛有水的試管裡，加入碳酸氫鈉，然後滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。
19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以製備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸乾得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20．與fe3＋不能共存的離子有：
①發生復分解反應的離子：oh－ 。②發生絡合反應的離子：s**－ 。③發生雙水解反應的離子：co32－ 、hco3－ 。
④發生氧化還原反應的離子：s2－ 、i－ 。
21．與al3＋不能共存的離子有：
①發生復分解反應的離子：oh－ 。②發生絡合反應的離子：f－ 。③發生雙水解反應的離子：co32－ 、hco3－ 、s2－ 、alo2－ 。
22．與h＋不能共存的離子有：
①發生復分解反應產生氣體的離子：co32－ 、hco3－ 、（s2－ 、hs－ 、s2o32－ ）。
②發生復分解反應產生沉澱的離子：alo2－ 、[sio32－ 、c6h5o－ （石炭酸根）]。
③發生復分解反應沒有任何現象的離子： oh－ 、f－ 、clo－ 、（po43－ 、hpo42－ 、h2po4－ 、ch3coo－ 、hc2o4－ 、c2o42－ ）。
23．與oh－不能共存的離子有：
①發生復分解反應產生氣體的離子：nh4＋ 。
②發生復分解反應產生沉澱的離子：金屬活動順序表中鎂以後的離子：mg2＋ 、 al3＋ 、fe3＋ 、fe2＋ 、cu2＋ 、ag＋ 。
③發生復分解反應沒有任何現象的離子： h＋ 、hco3－ 、（hs－ 、hso3－ 、hpo42－ 、h2po4－ 、hc2o4－ ）。
24．易失電子的物質除了金屬外，還含有強還原性的物質：h2s 、k2s 、hi 、ki。
25．原子的最外層只有1個電子的元素有：
（1）h 。（2）na、 k 、rb 、cs 。（3）cu 、ag 、au 。
高一化學必修一《非金屬及其化合物》知識點總結
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