一、教學考試要求：
《一》課程標準：
通過實驗了解氯、氮、硫、矽等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環境保護的意義。
《二》考綱要求：
1.矽元素及其化合物2.氯元素及其化合物：
（1）了解碳、矽單質及其化合物的主要性質及應用。（1）了解氯元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。
（2）了解碳、矽及其化合物對環境質量的影響。 （2）了解氯元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。
（3）了解常見無機非金屬材料的性質和用途。
3.氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物
（1）了解硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。（1）了解氮單質及其主要化合物的主要性質及應用。
（2）了解硫元素單質及其重要化合物對環境質量的影響 （2）了解氮單質及其重要化合物對環境質量的影響。
3）掌握氨氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)
二、考點梳理
第一節無機非金屬材料的主角——矽
考點一碳、矽單質的性質及用途
1．單質的存在形態、物理性質和用途
2.化學性質
碳、矽在參與化學反應時，一般表現還原性。
考點二碳、矽的氧化物
1．一氧化碳
(1)物理性質：無色氣體，有毒，不溶於水。
(2)化學性質：①燃燒：2co＋o22co2。 ②還原cuo：co＋cuocu＋co2。
2．二氧化碳和二氧化矽的比較
[深化拓展]
(1)盛放naoh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，盛放氫氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因為玻璃中含有的sio2可以與naoh溶液、氫氟酸反應。
(2)sio2是h2sio3的酸酐，但它不溶於水，不能直接將它與水作用製備h2sio3。
(3)非金屬氧化物的熔、沸點一般較低，但sio2的熔、沸點卻很高。
(4)酸性氧化物一般不與酸作用，但sio2卻能與氫氟酸作用。
考點三矽酸及矽酸鹽
1.矽酸
(1)溶解性：難溶於水。
(2)化學性質——弱酸性：酸性比碳酸還弱：na2sio3＋co2＋h2o===na2co3＋h2sio3↓。
(3)製備：可用矽酸鈉與鹽酸反應制得：na2sio3＋2hcl===h2sio3↓＋2nacl。
(4)用途：矽膠可用作乾燥劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的乾燥劑。
2．矽酸鹽
(1)矽酸鹽：是由 si、o和金屬元素組成的化合物的總稱，是構成地殼岩石的重要成分。
(2)矽酸鈉：矽酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是製備矽膠和木材防火劑等的原料。
(3)矽酸鹽組成的表示：通常用二氧化矽和金屬氧化物的組合形式表示矽酸鹽的組成，如矽酸鈉(na2sio3)可表示為na2o·sio2，長石(kalsi3o8)可表示為 k2o·al2o3·6sio2。
3．無機非金屬材料
(1)傳統無機非金屬材料
(2)新型無機非金屬材料，如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。
[深化拓展] (1)無機酸一般易溶於水，而h2sio3卻難溶於水。
(2)因h2co3的酸性強於h2sio3，所以在na2sio3溶液中通入co2能發生下列反應：na2sio3＋co2＋h2o===h2sio3↓＋na2co3，但在高溫下na2co3＋sio2na2sio3＋co2↑也能發生。
(3)na2sio3的水溶液俗稱水玻璃，與玻璃的成分不相同；即水玻璃又稱為泡花鹼，但它卻是鹽溶液(存放的試劑瓶不能用玻璃塞)，而不是鹼溶液。
(4)氧化物形式只表示矽酸鹽的組成而不表示其結構，切不可認為矽酸鹽是由氧化物混合而成的。
第二節富集在海水中的元素——鹵素
考點一氯及其化合物的性質和應用
1．氯氣的物理性質
2.氯氣的化學性質
(1)次氯酸(hclo)
①不穩定性：見光易分解，化學方程式為 2hclo2hcl＋o2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為 hclo h＋＋clo－。
③強氧化性：具有漂白性。
(2)ca(clo)2的主要化學性質
①ca(clo)2是漂白粉的有效成分，它的穩定性比hclo強。
②水解顯鹼性，其水解離子方程式 clo－＋h2o hclo＋oh－。
③與酸反應生成 hclo，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為:
ca(clo)2＋co2＋h2o===2hclo＋caco3↓。
考點二氯氣的實驗室制法
1．實驗室製取、收集乾燥純淨氯氣的裝置
2．驗滿方法
(1)將濕潤的澱粉碘化鉀試紙靠近盛cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛cl2的瓶口，觀察到試紙立即發生先變紅後褪色的變化，則證明已集滿。
(3)實驗室製取cl2時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
3．注意事項
(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。
(2)為了減少制得的cl2中hcl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少hcl揮發。
(3)實驗結束後，先使反應停止並排出殘留的cl2，再拆卸裝置，避免汙染空氣。
(4)制cl2的裝置，可用於具有「固體(或液體)＋液體氣體」特點的反應。
(5)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。
考點三鹵素的性質及x－的檢驗
1.結構與性質
鹵素位於元素週期表中第 ⅶa族，包括：氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)、砈(at)。鹵素原子最外層都有 7個電子，都是典型的非金屬元素，其單質具有相似的化學性質。
(1)鹵素單質和h2的反應：x2＋h2===2hx。
(2)鹵素單質和h2o的反應：x2＋h2o hx＋hxo(x為cl、br)。
(3)鹵素間的置換反應：
將氯水滴入溴化鈉溶液：cl2＋2nabr===2nacl＋br2。
將溴水滴入碘化鉀溶液：br2＋2ki===2kbr＋i2。
2．特殊性
鹵素單質及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質。
(1)氟：
①無正價，非金屬性最強，f－的還原性最弱。
②2f2＋2h2o===4hf＋o2，與h2反應在暗處即**。
③hf是弱酸，能腐蝕玻璃，故應儲存在鉛製器皿或塑料瓶中；有毒；在hx中沸點最高。
(2)溴：
①br2是深紅棕色液體，易揮發。
②br2易溶於有機溶劑。
③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，儲存液溴不能用橡膠塞。
(3)碘：
①i2遇澱粉變藍色。
②i2加熱時易昇華。
③i2易溶於有機溶劑。
④食用鹽中加入kio3可防治甲狀腺腫大。
3．鹵素離子的檢驗
(1)agno3溶液——沉澱法
未知液生成
(2)置換——萃取法：
未知液(3)氧化——澱粉法檢驗i－：
未知液藍色溶液，表明有i－
考點四鹵素單質的工業制法
1．氯的提取——氯鹼工業
海水―→粗鹽飽和食鹽水
化學方程式為 2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑
2．海水提取溴
(1)流程
(2)發生反應的化學方程式
①2nabr＋cl2===br2＋2nacl；
②br2＋so2＋2h2o===2hbr＋h2so4；
③2hbr＋cl2===2hcl＋br2。
3．海帶中提取碘
(1)流程
h2o cl2
海帶―→―→―→―→
(2)發生反應的化學方程式：cl2＋2i－===i2＋2cl－。
第三節氧、硫及其化合物
考點一 o3和h2o2的性質及應用
1．o3
(1)組成：臭氧的分子式為o3，與 o2互為同素異形體。
(2)化學性質
①不穩定性：o3不穩定，容易分解，反應的化學方程式為2o3===3o2，在放電條件下空氣中的o2可以轉化為o3，反應的化學方程式為 3o22o3 。
②強氧化性：o3容易使澱粉ki溶液變藍色，反應的化學方程式為 2ki＋o3＋h2o===i2＋2koh＋o2。
③漂白性：o3因其強氧化效能使有色物質褪色，可用作殺菌消毒劑。
(3)用途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。
2．h2o2
(1)結構
電子式，結構式h—o—o—h，是極性分子。
(2)化學性質
①不穩定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。
2h2o22h2o＋o2↑ 。
②弱酸性：相當於二元弱酸。
h2o2 h＋＋ho，ho h＋＋o。
③強氧化性
a．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；
b．氧化fe2＋、so等還原性物質：
h2o2＋2fe2＋＋2h＋===2fe3＋＋2h2o，
h2o2＋na2so3===na2so4＋h2o；
c．使濕潤的澱粉ki試紙變藍：h2o2＋2i－＋2h＋===i2＋2h2o。
④弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。
2kmno4＋5h2o2＋3h2so4===k2so4＋2mnso4＋5o2↑＋8h2o。
考點二硫單質及其氧化物的性質和應用
1．硫單質
(1)自然界中的硫
①游離態：硫單質俗稱硫黃，主要存在於火山噴口附近或地殼的岩層裡。
②化合態：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關化學式為：
(2)硫的物理性質
(3)硫的化學性質
2．二氧化硫
(1)物理性質：
(2)化學性質：
3．三氧化硫
(1)物理性質：
熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫下為液態，標準狀況下為固態。
(2)化學性質：
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：
so34．硫的氧化物的汙染與治理
(1)**：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。
《非金屬及其化合物》知識點總結
一 矽及其化合物的轉化關係 si的還原性大於c，但c卻能在高溫下還原出si。2c sio2si 2co si能與naoh溶液反應放出h2，而其他非金屬單質無此性質 非金屬單質一般為非導體，但si為半導體，石墨為良導體 非金屬氧化物一般為分子晶體，但sio2晶體為原子晶體。1 二氧化矽和二氧化碳比較 ...
非金屬及其化合物
化學方程式彙總 1.矽的化學性質 si o2 sio2 si 2naoh h2o na2sio3 2 h2 si 4hf sif4 2 h2 2 二氧化矽的化學性質 酸性氧化物的通性 sio2 2naoh na2sio3 h2o 離子方程式 sio2 cao casio3 弱氧化性 sio2 2c2...
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