1.原電池、電解池、電鍍池的比較。
2.電離和電解的比較：
3.常見化學電池
4、鹽橋將飽和的kcl或nh4no3(正、負離子遷移數幾乎相等)溶液裝在倒置的u形管中，跨接於兩電解質溶液之間，代替兩溶液的直接接觸，就構成了鹽橋。下面以銅鋅電池為例說明鹽橋的作用（見下圖）：
鹽橋的作用
如圖所示，在鹽橋的飽和kcl溶液和電池的znso4、cuso4溶液間形成了兩個液體接界。kcl溶液濃度遠大於電池中znso4、cuso4溶液的濃度，擴散作用主要來自kcl溶液，即kcl分別往znso4、cuso4溶液中擴散。由於k+和cl-的遷移數很相近，因此在介面上產生的液體接界電勢數值很小，而且符號又常常相反，相互抵消了一部分，兩個液體接界電勢的和小於znso4、cuso4溶液直接接觸時的接界電勢。
使用鹽橋時，液體接界電勢可降到1—2 mv，在一般電動勢測量中，可忽略不計。若電解質溶液與kcl溶液反應產生沉澱，可用nh4no3代替kcl作鹽橋。
5、原電池中的電荷守恆
1.同一電路中，負極失去電子總數等於正極得到電子總數，溶液中移向負極的負電荷所帶電荷總數，等於移向正極的正電荷所帶電荷總數。
2.中學階段，一般只涉及串聯電路，而不涉及併聯電路。串聯電路中通過每個裝置的電荷量相等。
電化學基礎知識總結
第一節原電池 原電池 1 概念 化學能轉化為電能的裝置叫做原電池 2 組成條件 兩個活潑性不同的電極 電解質溶液 電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路 3 電子流向 外電路 負極 導線 正極 內電路 鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。4 電極反應 以鋅銅原電池為例...
電化學基礎知識及其應用
原電池是將化學能轉化為電能的裝置 兩個活潑性不同的電極 電解質溶液或熔融的電解質 說明 原電池的兩極分別稱為正極和負極。兩極中相對活潑 易失電子 的作為負極，相對不活潑的為正極。負極應要能與電解質溶液發生自發的氧化反應。當兩電極材料均插入電解質溶液中並將兩極相連構成閉合電路，原電池裝置才能發生電化反...
電化學知識總結
一 原電池 1 二次電池 鉛蓄電池 負極 pb 正極 電解質溶液 放電 充電 總反應 練習 已知愛迪生蓄電池放電和充電時發生的總反應為 請分別寫出該電池放電和充電時的電極反應式。放電 充電 2 燃料電池 1 氫氧燃料電池 負極 正極 酸性電解質 鹼性電解質 中性電解質 2 甲烷燃料電池 負極 正極 ...