電化學方程式測試 （1）
1.下列哪幾個裝置能否形成原電池？形成原電池的寫出兩個電極上的電極反應
a負極正極
b負極正極
c負極正極
d負極正極
e負極正極
f負極正極
g負極正極
h負極正極
i負極正極
2.根據下式所表示的氧化還原反應設計乙個原電池：
fe+fecl3=3fecl2
裝置可採用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。
註明原電池的正極和負極
註明外電路中電子的流向
寫出兩個電極上的電極反應
負極正極
電化學方程式測試（2）
1鹼性鋅錳乾電池
總反應式
負極正極
2鋅銀鈕扣電池（鹼性電池）
總反應式 zn＋ag2o＋h2o = 2ag＋zn（oh）2
負極正極
㈡二次電池 1.鉛蓄電池（酸性電池）
總反應放電負極
正極充電陰極
陽極2.fe＋ni2o3＋3h2o fe（oh）2＋2ni（oh）2
放電時負極
充電時陽極
電化學方程式測試（3）
燃料電池1。氫氧燃料電池（鹼性介質）
負極正極
2、氫氧燃料電池（酸性介質）
負極正極
3、甲烷燃料電池（鹼性電池）
總反應式
負極正極
4、甲烷燃料電池（酸性介質）
總反應式
負極正極
5、甲醇燃料電池（鹼性電池）
總反應式
負極正極
6、乙烷燃料電池（鹼性電池）
總反應式
負極正極
電化學方程式測試（4）
1燃料電池
2.海水電池電池總反應式為：4al＋3o2＋6h2o＝4aloh3
負極正極
3.、鋰電池 8li＋3so2cl2＝6licl＋li2so3＋2s
負極4.某原電池中，電解質溶液為koh(aq)，分別向負極通入c2h4、c2h2，分別向正極通入o2．試完成下列問題：
(1)當分別通入c2h4和o2時：
總反應式
負極正極
(2)當分別通入c2h2和o2時：
總反應式
負極正極
電化學測試(5)
完成下列溶液的電極反應。 (以石墨為電極電解)
1.硫酸溶液：陰極陽極
總反應化學方程式
2.鹽酸：陰極陽極
總反應化學方程式
3.naoh溶液:陰極陽極
總反應化學方程式
4.cubr2溶液：陰極陽極
總反應化學方程式
5.kcl溶液：陰極陽極
總反應化學方程式
6.cuso4溶液：陰極陽極
總反應化學方程式
7.na2so4溶液：陰極陽極
總反應化學方程式
8.硝酸銀溶液
陰極陽極
總反應化學方程式
電化學方程式電化學總結與測試
電化學方程式測試 1 1.下列哪幾個裝置能否形成原電池？形成原電池的寫出兩個電極上的電極反應 a負極正極 b負極正極 c負極正極 d負極正極 e負極正極 f負極正極 g負極正極 h負極正極 i負極正極 2.根據下式所表示的氧化還原反應設計乙個原電池 fe fecl3 3fecl2 裝置可採用燒杯和鹽...
電化學方程式
一 原電池電極反應方程式 1 cu h2so4 zn原電池 正極 2h 2e h2 負極 zn 2e zn2 總反應式 zn 2h zn2 h2 2 cu fecl3 c原電池 正極 2fe3 2e 2fe2 負極 cu 2e cu2 總反應式 2fe3 cu 2fe2 cu2 3 鋼鐵在潮濕的空氣...
高中電化學
電化學 原電池 預備知識 1 在化學反應中，物質中化學能的變化通常表現為的變化，即轉化為 2 金屬活動性順序表 3 在氧化還原反應中 氧化劑電子，發生反應，還原劑電子，氧化還原反應本質 一.原電池的概念 1.原電池是的裝置。原電池反應的本質是反應。例 如右圖所示組成的原電池 1 當電解質溶液為稀h2...