(一)、原電池電極反應方程式
1．cu─h2so4─zn原電池
正極： 2h+ + 2e- == h2↑
負極： zn - 2e- == zn2+
總反應式： zn + 2h+ == zn2+ + h2↑
2．cu─fecl3─c原電池
正極： 2fe3+ + 2e- == 2fe2+
負極： cu - 2e- == cu2+
總反應式： 2fe3+ + cu == 2fe2+ + cu2+
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕
正極：o2 + 2h2o + 4e- == 4oh-
負極：2fe - 4e- == 2fe2+
總反應式：2fe + o2 + 2h2o == 2fe(oh)2
4．鋅錳乾電池
正極：2mno2＋2e－＋2h2o===2mnooh＋2oh－
-負極：zn＋2oh－－2e－===zn(oh)2
總反應式：zn＋2mno2＋2h2o===2mnooh＋zn(oh)2
5．氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o2 + 4h+ + 4e- == 2h2o
負極：2h2 - 4e-== 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o
6．氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- == 4oh-
負極：2h2 - 4e- + 4oh- == 4h2o
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o
7．鉛蓄電池（放電）
正極 (pbo2) ：pbo2 + 2e- + so42- + 4h+ == pbso4 + 2h2o
負極 (pb) ：pb - 2e- + so42- == pbso4
總反應式：pb + pbo2 + 4h+ + 2so42- == 2pbso4 + 2h2o
8．al─naoh─mg原電池
正極：6h2o + 6e- == 3h2↑ + 6oh-
負極：2al - 6e- + 8oh- == 2alo2- + 4h2o
總反應式：2al + 2oh- + 2h2o == 2alo2- + 3h2↑
9．ch4燃料電池(鹼性介質)
正極：2o2 + 4h2o + 8e- == 8oh-
負極：ch4 -8e- + 10oh- == co32- + 7h2o
總反應式：ch4 + 2o2 + 2oh- == co32- + 3h2o
10．熔融碳酸鹽燃料電池
（li2co3和na2co3熔融鹽作電解液，co作燃料）：
正極：o2 + 2co2 + 4e- == 2co32- (持續補充co2氣體)
負極：2co + 2co32- - 4e- == 4co2
總反應式：2co + o2 == 2co2
11．銀鋅鈕扣電池(鹼性介質)
正極 (ag2o) ：ag2o + h2o + 2e- == 2ag + 2oh-
負極 (zn) ：zn + 2oh- -2e- == zn（oh）2
總反應式：zn + ag2o +h2o== zn（oh）2+ 2ag
.13乙醇燃料電池，koh作電解質
總反應：c2h5oh+3o2+4oh-=2co32-+5h2o
負極：c2h5oh+16oh--12e-=2co32-+11h2o
正極：o2+4e-+2h2o=4oh-
乙醇燃料電池，稀硫酸作電解質
總反應：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o
負極：c2h6oh + 3h2o - 12e- = 2co2 + 12h+
正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o
(二)、電解電極反應方程式
1．電解cucl2溶液
陽極：2cl- - 2e- == cl2↑
陰極：cu2+ + 2e- == cu
總反應式：2cl- + cu2+ cl2↑ + cu
2．電解精煉銅
陽極（粗銅）：cu - 2e- == cu2+
陰極 (純銅) ：cu2+ + 2e- == cu
總反應式：無
3．電鍍銅
陽極（純銅）：cu - 2e- == cu2+
陰極（待鍍金屬，如fe）：cu2+ + 2e- == cu
總反應式：無
4．電解飽和食鹽水
陽極：2cl- - 2e- == cl2↑
陰極：2h2o + 2e- == h2↑ + 2oh-
總反應式：2cl- + 2h2o h2↑ + cl2↑ + 2oh-
5．電解hcl溶液
陽極：2cl- - 2e- == cl2↑
陰極：2h+ + 2e- == h2↑
總反應式：2cl- + 2h+ cl2↑ + h2↑
6．電解naoh溶液
陽極：4oh- - 4e- == o2↑ + 2h2o
陰極：4h2o + 4e- == 2h2↑ + 4oh-
總反應式：2h2o 2h2↑ + o2↑
7．電解h2so4溶液
陽極：2h2o - 4e- == o2↑ + 4h+
陰極：4h+ +4e- == 2h2↑
總反應式：2h2o 2h2↑ + o2↑
8．電解kno3溶液
陽極：2h2o - 4e- == o2↑ + 4h+
陰極：4h2o + 4e- == 2h2↑ + 4oh-
總反應式：2h2o 2h2↑ + o2↑
9．電解cuso4溶液
陽極：2h2o - 4e- == o2↑ + 4h+
陰極：2cu2+ + 4e- == 2cu↓
總反應式：2cu2+ + 2h2o 2cu↓ + o2↑ + 4h+
10．電解agno3溶液
陽極：2h2o - 4e- == o2↑ + 4h+
陰極：4ag+ + 4e- == 4ag↓
總反應式：4ag+ + 2h2o 4ag↓ + o2↑ + 4h+
11．鉛蓄電池充電
陽極：pbso4 - 2e- + 2h2o == pbo2 + so42- + 4h+
陰極：pbso4 + 2e- == pb + so42-
總反應式：2pbso4 + 2h2o pb + pbo2 + 4h+ + 2so42-
電化學方程式 電化學總結與測試
電化學方程式測試 1 1.下列哪幾個裝置能否形成原電池？形成原電池的寫出兩個電極上的電極反應 a負極正極 b負極正極 c負極正極 d負極正極 e負極正極 f負極正極 g負極正極 h負極正極 i負極正極 2.根據下式所表示的氧化還原反應設計乙個原電池 fe fecl3 3fecl2 裝置可採用燒杯和鹽...
電化學方程式電化學總結與測試
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化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...