氯氣1.電解飽和食鹽水（工業制氯）
2.二氧化錳與濃鹽酸(實驗室制氯)
（制1mol氯氣用4mol鹽酸不夠，①濃鹽酸會揮發 ②反應濃鹽酸被稀釋）
除鹽酸用飽和食鹽水；除水用濃硫酸
3.鈉與氯氣
4.鐵與氯氣
5.銅（鈣）與氯氣
6.氫氣與氯氣
7.氯氣與水
8.次氯酸分解
9.氯氣與氫氧化鈉
10.漂白粉原理
11.氯化銀（溴化銀、碘化銀）分解
12.氯氣與溴化鉀（碘化鉀）
13.溴與碘化鉀
鈉1.鈉與水（反應放熱）
2.鈉與氧氣
3.氧化鈉與氧氣
4.氧化鈉與水
5.氧化鈉與鹽酸
6.過氧化鈉與水
7.過氧化鈉與二氧化碳
鈉與二氧化碳
8.電解熔融氯化鈉（制鈉）
9.氯化鈦與鈉
10.鈉與鹽酸
11.鈉與氫氣
氫化鈉與水
13.鈉與氮氣
碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.碳酸鈉與足量（少量）鹽酸
（往碳酸鈉中逐滴加入鹽酸，剛開始無氣體
往碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液中逐滴加入鹽酸，剛開始無氣體）2.碳酸氫鈉加熱分解（水溶液中不分解，固體時分解）3.碳酸氫鈉與足量（少量）氫氧化鈣
4.侯式制鹼法原理
鎂1.鎂與氧氣
2.電解熔融氯化鎂（制鎂）
3.鎂與熱水
4.鎂和氮氣
5.鎂與二氧化碳
鋁1.鋁與氧氣
2.鋁土礦煉鋁
（冰晶石：降低氧化鋁的熔融溫度）
3.氧化鋁與硫酸
4.氯化鋁與足量（少量）氫氧化鈉
5.偏氯酸鈉與足量（少量）鹽酸
6.氯化鋁與偏氯酸鈉
7.氯化鋁與氨水
8.氫氧化鋁與鹽酸
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉
（氫氧化鋁溶於強鹼不溶於弱鹼）
10.鋁熱反應
（1 鋁的還原性 ②鋁轉化為氧化鋁放出大量的熱）11.鋁與鹽酸
12.鋁與氫氧化鈉
13.鋁與水（很弱很弱，不考慮）
14.明礬與氫氧化鋇
沉澱物質的量最大（2:3）
沉澱質量最大（1:2）
鐵1.鐵礦煉鐵
二氧化矽（脈衝石，除雜質）
碳（①提供高溫 ②產生還原劑）
2.鐵與水高溫
3.鐵與氯氣（溴水）
鐵與碘鐵與硫
4.氯化亞鐵與氯氣
5.氯化鐵與鐵
6.氫氧化鐵加熱分解
7.氫氧化亞鐵在空氣中變成氫氧化鐵
（顏色：白色→灰綠色→紅褐色亞鐵離子檢驗方法）8.檢驗鐵離子用硫***
矽1.二氧化矽與氫氧化鈉
2.矽酸鈉與鹽酸
3.矽酸鈉在空氣中變質
4.矽酸加熱分解
5.二氧化矽與碳酸鈣（碳酸鈉）
6二氧化矽與氧化鈣
7.二氧化矽與氫氧化鈉（氫氟酸）
（二氧化矽唯一兩個在常溫下進行的反應）
8.制單質矽
9.矽與氧氣
10.矽與氟
硫1.二氧化硫與水（可逆）
（亞硫酸中強酸）
2.二氧化硫與足量（少量）氫氧化鈉
3.二氧化硫與氫氧化鈣
4.亞硫酸鈣與水
5.亞硫酸鈣與氧氣
6.二氧化硫與氧化鈉
二氧化硫與氧化鈣（生石灰固硫）
7.碳酸氫鈉與二氧化硫（除二氧化碳中的二氧化硫）8.亞硫酸與氧氣
9.二氧化硫通入氯水
10.二氧化硫與氫硫酸
11.制濃硫酸
12.二氧化硫與氧氣
13.三氧化硫與水
14.硫和鐵（銅、汞）
（汞：易揮發，有劇毒）
15.硫和氫氣
16.硫化氫和足量（少量）氧氣
17.二氧化硫和溴
18.二氧化硫和過氧化氫
（亞硫酸和過氧化氫）
濃硫酸1.使葡萄糖失水
2.銅與濃硫酸（加熱）
3.濃硫酸與碳（硫、磷）
氮氣1.氮氣和氫氣（合成氨反應）
2.氮氣和鎂
3.雷電固氮
4.二氧化氮→四氧化二氮
5.二氧化氮（一氧化氮）、氧氣和水
氨氣1. 氨氣與水
2.氨氣與氧氣（氨氣的催化氧化）
3.氨氣與鹽酸（硫酸）
4.氨氣與氯氣
5.氯化銨分解
6.實驗室制氨氣
7.氨氣與氧化銅
硝酸1.銅與稀硝酸
銅與濃硝酸
2.銀與稀硝酸
3.碳與濃硝酸
硫與濃硝酸
磷與濃硝酸
4.硝酸見光分解
5.工業制硝酸
實驗室制少量硝酸
6.氫氧化鈉、一氧化氮和二氧化氮
7.氫氧化鈉與二氧化氮
化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...
化學方程式
第五單元化學方程式 教材分析 元素符號 化學式 化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今後更好地學地化學打下堅實的基礎。從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列 轟動，引導學生能夠從量的方面去研究並得出化...
化學方程式
化學學業水平測試方程式總結 曹甸高階中學化學組陳士品 必修一1 二氧化碳與澄清石灰水的反應 二氧化碳少量 ca oh 2 co2 caco3 h2o ca2 2oh co2 caco3 h2o 二氧化碳過量 ca oh 2 2co2 ca hco3 2oh co2 hco3 caco3 co2 h2...