沭陽中學化學必修ⅰ化學方程式總匯
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一、專題一：
酸性氧化物：能與鹼反應只生成鹽和水的氧化物。如co2、so2、so3、sio2等
1、二氧化碳與足量的石灰水： ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o （可用於co2氣體的檢驗）
2、二氧化硫與足量氫氧化鉀溶液： so2+2koh=k2so3+h2o
鹼性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。如cao、na2o、mgo等
3、氧化鎂與硫酸溶液：mgo+h2so4=mgso4+h2o
4、氧化鈣與鹽酸：cao+2hcl=cacl2+h2o
5、氧化鈉與鹽酸：na2o+2hcl＝2nacl+h2o
6、用鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o
兩性氧化物：既能與酸反應，又能與鹼反應，且只生成鹽和水的氧化物。如al2o3
7、氧化鋁與硫酸反應：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o
8、氧化鋁與氫氧化鈉反應：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o
四種基本反應型別：①化合反應
9、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo
10、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4
11、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3
12、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
15、生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
16、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl22nacl
②分解反應
17、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 2h2o+ o2↑
18、加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
19、水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2↑+ o2 ↑
20、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：caco3 cao + co2↑
③置換反應
21、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
22、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
23、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
④復分解反應（條件是：必須滿足生成沉澱、氣體或者水三個的之一就可以）
24、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
25、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
26、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
27、氯化鎂與氫氧化鈉反應：mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
物質的檢驗：
28、硫酸根離子的檢驗（加鋇鹽和稀硝酸，生成白色沉澱）：
bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
(nh4)2so4+bacl2=baso4↓+2nh4cl
29、nh4+的檢驗（加強鹼和加熱，生成遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）：
(nh4)2so4 + 2naoh 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
nh4cl+ naoh nh3↑ + nacl+ h2o
30、cl-的檢驗（加硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉澱）：
agno3+nacl＝agcl↓+nano3
agno3+nh4cl＝agcl↓+nh4no3
二、專題2：
（1）氯、溴、碘
31．氯鹼工業的反應原理：2nacl + 2h2o 2naoh + h2↑+ cl2↑
32、實驗室制氯氣的反應原理：mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2↑ +2h2o
33、鈉在氯氣中燃燒：cl2 +2na== 2nacl（觀察到白煙產生）
鐵絲在氯氣中燃：3cl2 +2fe2fecl3（觀察到棕黃色的煙產生）
銅在氯氣中燃燒：cl2+cucucl2（觀察到棕黃色的煙產生）
氫氣在氯氣中安靜燃燒：cl2 +h22hcl（觀察到蒼白色的火焰）
34、氯氣與水的反應：cl2+h2o＝hcl+hclo
新制氯水存放在棕色瓶的原因：2hclo 2hcl+o2↑
新制氯水中存在等微粒，當它與不同物質反應時，參加反應的微粒可能不同，其現象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先
後向新制氯水中滴入agno3，現象反應的離子方程式向新制氯水中滴入na2co3溶液,現象
反應的離子方程式是
35、工業上用氯氣和石灰乳為原料製取漂白粉：
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o 漂白粉的有效成分是：ca(clo)2
36、實驗室製取cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收： cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
37、漂白粉用於消毒的原理：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
38、用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿：2ki+cl2=2kcl+i2（試紙變藍）
39、氯單質能將溴化鉀中的溴置換出來：cl2+2kbr＝2kcl+br2
氯單質能將碘化鈉中的碘置換出來：cl2 +2nai ＝2nacl+i2
溴單質能將碘化鈉中的碘置換出來：br2+2nai==2nabr+i2
40、用硝酸銀溶液檢驗cl-（白色沉澱）、br -（淡黃色沉澱）、i-（黃色沉澱）
ag++cl - =agcl↓ ag++br - =agbr↓ ag++i - =agi↓
（2）、鈉
41、鈉投入水中，現象：2na+2h2o＝2naoh+h2↑（浮、熔、遊、紅）
鈉放入硫酸銅溶液中：2na+2h2o+cuso4= cu(oh )2↓+na2so4+h2↑
42、剛切開的鈉的斷面很快變暗：4na+o2＝2na2o
鈉在空氣中燃燒：2na2o+o22na2o2
43、鈉將四氯化鈦中的鈦置換出來：4na+ticl4(熔融)＝4nacl+ti
44、工業上製備金屬鈉：2nacl2na+cl2↑
45、氧化鈉與水：na2o+h2o==2naoh
46、往碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
往碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液：bacl2 + na2co3 = baco3↓+ 2nacl
47、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純鹼：na2co3 + h2o +co2 = 2nahco3
除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：2nahco3na2co3+h2o+co2↑
48、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
49、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑
50、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：ba(oh)2+cuso4==baso4↓+cu(oh)2↓
（3）、鎂
51、將石灰乳加入到海水沉澱池中，得到氫氧化鎂沉澱：
ca(oh)2+mgcl2==mg(oh)2↓+cacl2
52、氫氧化鎂溶於鹽酸：mg(oh)2+2hcl＝mgcl2+2h2o
53、工業製備金屬鎂：mgcl2mg+cl2↑
54、鎂條在氮氣中燃燒：3mg+n2mg3n2
55、鎂與鹽酸反應：mg+2hcl＝mgcl2+h2↑
56、不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災：2mg+co22mgo+c
三、專題3：
（1）、鋁
57、一塊表面已被氧化的鋁片溶於過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會兒有無色無味氣體產生(兩個反應)：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑
58、製備氫氧化鋁：
（1）往氯化鋁溶液中加入過量氨水
alcl3+3nh3·h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl
由鋁鹽製備氫氧化鋁時，一般用弱鹼——氨水，不用強鹼，為什麼？
naoh+al(oh)3＝naalo2+2h2o
（2）往偏鋁酸鈉溶液中加入過量co2
naalo2+co2+2h2o==al(oh)3↓+nahco3
由偏鋁酸鹽製備氫氧化鋁時，一般用弱酸——co2 +h2o，不用強酸，為什麼？
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
59、氫氧化鋁受熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o
60、以鋁粉和氧化鐵為鋁熱劑進行鋁熱反應：2al+fe2o3al2o3+2fe
61、工業上用電解法製取鋁：2al2o34al+3o2↑
62、鋁與鹽酸反應：2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑
63、明礬的淨水作用：al3++3h2o==al(oh)3（膠體）+3h+
（2）、鐵、銅
64、高爐煉鐵之鐵礦石的還原：3co+fe2o32fe+3co2
高爐煉鐵之爐渣的形成：caco3cao+co2↑
sio2+caocasio3
65、少量鐵粉溶於氯化鐵溶液中(配製fecl2溶液時要加鐵粉)：2fecl3+fe＝3fecl2
66、製作印刷電路板(fecl3溶液與銅)：2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2
67、往fecl2溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色：2fecl2+cl2＝2fecl3
68、鐵與鹽酸反應：fe+2hcl＝fecl2+h2↑
化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...
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