一、選擇題 (每小題只有乙個選項符合題意)
1.在化學反應前後一定不變的是（ ）
a.原子的種類 b.物質的種類 c.分子的數目 d.分子的種類
2.化學方程式：ac2h6+bo2mco2+nh2o,式中化學計量數之間的關係正確的是（ ）
a.2m= d.2b=2m+n
3.在h2＋cl2＝2hcl的反應中，反應前後肯定發生變化的是（ ）
a.元素的種類 b.各元素的化合價 c.物質的總質量 d.各原子的數目
4.下列敘述完全符合質量守恆定律的是( )
a.水結成冰前後，質量保持不變
b.50ml水和50ml乙醇混合後總體積小於100ml
c.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70**
d.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
5.相同質量的下列物質在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（ ）
6.某同學稱取一定量的表面有銅綠的銅粉，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱（銅綠受熱分解的化學方程式為cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2↑）。冷卻後再稱量該容器中固體物質的質量，結果是( )
a.質量減小b.質量增大
c.質量不變d.以上三種情況均有可能
7.楊欣同學用16g高錳酸鉀來製取氧氣，她將高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間，得到所需氧氣後即停止加熱，冷卻後稱得剩餘物質的質量為14.4g。則試管中剩餘的物質是( )
和k2mno4
和8.現在有化學反應3x＋y＝z，若將agx和bgy在一定條件下充分反應，生成物的質量( )
a.等於(a＋b)g b.小於(a＋b)g c.大於(a＋b)g d.小於或等於(a＋b)g
9.已知2feso4＋6na2o2＝2x＋2na2o＋2na2so4＋o2↑，生物x的化學式為( )
10.下列說法中符合質量守恆定律的是( )
a.煤燃燒後剩餘殘渣的質量減輕了
b.一定條件下，so2和o2反應生成so3，反應前後分子總數不變
c.8g ch4完全燃燒生成8g co2
d.某化合物在空氣中燃燒只生成co2和h2o，則該化合物一定含有碳、氧、氧元素
11.銅與稀硝酸發生如下反應：3cu＋8hno3＝3cu(no3)2＋2x↑＋4h2o，其中x的化學式為( )
12.將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下：
下列說法中錯誤的是（ ）
a．m的值是1
b．甲可能是該反應的催化劑
c．該反應是分解反應
d．反應中乙、丁的質量比是29:8
13.密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下：
已知a與c的相對分子質量之比為197∶158，下列推理正確的是( )
①c一定是化合物，d可能單質
②反應過程中，b與d變化的質量比為87∶36
③反應後密閉容器中a的質量為19.7g
④反應中a與c的化學計量數之比為1∶2
abcd.②③
二、填空題
14.甲醛是室內裝修時產生的主要汙染物質。用下面化學反應可檢測室內甲醛含量是否超標：
4kmno4＋5r＋6h2so4＝2k2so4＋4mnso4＋5co2＋11h2o。其中r代表甲醛的化學式。試確定r為
15.在食鹽中加入kio3有益於防治地方性甲狀腺腫大。檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀，可利用化學反應：5x＋kio3＋3h2so4＝3k2so4＋3i2＋3h2o，其中x的化學式為
三、計算題
16.電解水時生成氫氣和氧氣。當產生1g氫氣時，生成氧氣的質量是
17.將三種物質各10g加熱進行化合反應生成d，其中b是催化劑，當a完全放應後，生成d16g，則反應後混合物中b與c的質量比為
18.在反應x+2y=r+2m中，當1.6g x與y完全反應生成4.4g r，且反應生成的r和m的質量之比為11：9，則在此反應中y和m的質量之比是
19.在氫氣還原氧化銅的實驗中，若4gcuo充分反應，那麼在理論上應獲得單質銅的質量為
20.用4.9g氯酸鉀和1.62g二氧化錳混合加熱，待充分反應後，剩餘固體物質的質量應是多少？（寫出計算過程）
【答案與解析】 1.
【答案】a
【解析】化學反應前後六個不變：巨集觀上①元素的種類不變，②元素的質量不變，③物質的總質量不變；微觀上①原子的種類不變，②原子的數目不變，③原子的質量不變。兩個改變：
巨集觀上物質的種類改變；微觀上分子的種類改變。
2.【答案】d
3.【答案】b
4.【答案】d
【解析】質量守恆定律只適用於對化學變化現象的解釋，a、b、c三項都沒有發生化學變化。
5．【答案】b
【解析】由下列物質在氧氣中完全燃燒的產物，計算出此種元素的質量比，如：
p2o5：m(p)∶m(o)＝6.2∶8
h2o：m(h)∶m(o)＝1∶8
so2：m(s)∶m(o)＝8∶8
co2：m(c)∶m(o)＝3∶8
比較得到相同質量的h2在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多。
6.【答案】d
【解析】銅綠受熱分解放出二氧化碳使固體質量減少，銅綠分解後裡面的銅與氧氣反應（2cu+o22cuo）使固體質量增加，即銅綠分解時質量減少，銅與氧氣反應時質量增加，而題中未說明銅綠和銅的質量分別是多少，加熱的時間也不知道，故三種情況都可能出現。所以本題選d。
7.【答案】d
【解析】kmno4加熱分解時會生成mno2、k2mno4和o2，o2為氣體，則完全反應後剩餘固體為mno2和k2mno4；如果反應沒有完全，則固體中還有kmno4，因此a、c均可排除。再由反應前後固體質量差求出氧氣質量為：16g－14.
4g＝1.6g，然後根據kmno4和氧氣的質量關係求出反應的kmno4為15.8g，而kmno4原來有16g，說明kmno4沒有完全反應。
答案為d。
8.【答案】d
【解析】根據質量守恆定律，如果a∶b正好是根據化學方程式計算出的各物質的質量比（恰好完全反應），則生成物z的質量為(a＋b)g；否則其中有乙個過量，有剩餘，那麼生成的z小於(a＋b)g。
9.【答案】a
【解析】本題解題的依據是「在化學反應前後原子的種類和數目不發生改變」。
10.【答案】a
【解析】已知2so2+o2 2so3，每2分子的so2和1分子的o2反應生成2分子的so3，反應前後分子的總數發生了變化，b錯。根據化學方程式ch4+2o2co2+2h2o，知8gch4與32go2完全反應生成22gco2和18gh2o，c錯。某化合物在空氣中燃燒只生成co2和h2o，則該化合物一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，d錯。
11.【答案】a
【解析】依據質量守恆定律，化學反應前後原子的種類、數目都不變，左邊比右邊少2個氧原子、2個氮原子，故x的化學應為no。
12.【答案】d
【解析】反應後質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，質量不變的可能是催化劑。分析表中資料：m＝(1g＋20g＋15g＋2g)－(29g＋8g)＝1g；由於甲在反應前後質量不變，故可能是催化劑；根據反應前後質量的增加與減少可知，丙為反應物，乙、丁為生成物，故該反應為分解反應；反應中生成乙的質量為(29g－20g)＝9g，生成丁的質量為(8g－2g)＝6g，故它們的質量比為9g∶6g＝3∶2，故d錯誤。
13.【答案】c
【解析】根據表中資料可知，反應後b增加了8.7g，c減少了31.6g，d增加了3.
2g，則a一定增加了19.7g，因此反應後密閉容器內a的質量＝19.7g＋19.
7g＝39.4g。反應表示式為：
c→a+b+d，該反應為分解反應，故c一定是化合物，d可能是單質,①正確。設a、c的化學計量數分別為x、y，則有解得x∶y＝1∶2，故④也正確。
化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...
化學方程式
第五單元化學方程式 教材分析 元素符號 化學式 化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今後更好地學地化學打下堅實的基礎。從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列 轟動，引導學生能夠從量的方面去研究並得出化...
化學方程式
化學學業水平測試方程式總結 曹甸高階中學化學組陳士品 必修一1 二氧化碳與澄清石灰水的反應 二氧化碳少量 ca oh 2 co2 caco3 h2o ca2 2oh co2 caco3 h2o 二氧化碳過量 ca oh 2 2co2 ca hco3 2oh co2 hco3 caco3 co2 h2...