第五單元化學方程式
教材分析：元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今後更好地學地化學打下堅實的基礎。
從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列**轟動，引導學生能夠從量的方面去研究並得出化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。
重點：質量守恆定律；化學方程式的書寫和配平
難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算；化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟
教學思路：1、初步嘗試和掌握定量研究化學反應的方法。即通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質量守恆定律，並注重其應用。可簡單的概括為"實驗-分析-應用"
2、運用對比法弄清化學方程式的意義和讀法之間的聯絡與區別。
3、運用口訣法和練習法，達到根據化學方程式計算的解題格式的規範化和程式化。
課題1 質量守恆定律
編者：王美勤複查：王美勤審核：馬玲審批：劉俊華
一、教學目標
1．知識與技能
(1)通過實驗**理解質量守恆定律，了解常見化學反應中的質量關係。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。
2．過程與方法
(1)增加學生**性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。
(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恆運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點
1．質量守恆定律的含義及應用。
2．化學方程式的意義。
三、教學難點
1．質量守恆定律的理解。
2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前後原子的種類和原子的數目沒有增減。
四、課時安排 2課時
教學過程【複習引入】
1．什麼是質量守恆定律？
2．為什麼在化學反應前後，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什麼，又能反映出遵循質量守恆定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕一、化學方程式
1、用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
c+o2 =co2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
p+o2 p2o5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
p+o2─p2o5
2．配平化學方程式用最小公倍數法確定係數。（根據質量守恆守律）。把**改等號。
4p+5o2===2p2o5
3．註明反應發生的條件
4p+5o 2 p 2o5
（介紹等符號表示的意義，及"↑""↓"符號的使用範圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
號的使用範圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注"↑"號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注"↓"號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：cuso4+2naoh===na2so4+cu(oh)2↓
教學拓展〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
**改等號，條件要註明
生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規範化。
練習〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
質的方面：略量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關係，可以用於化學計算，這將在下一節講。
〔總結〕略
課堂練習：課本習題1.2
課題2 如何正確書寫化學方程式
編者：王美勤複查：王美勤審核：馬玲審批：劉俊華
教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
教學重點：重點是正確書寫化學方程式。
教學難點：難點是化學方程式的配平方法。
課時安排：2課時
教學過程【複習引入】
1．什麼是質量守恆定律？
2．為什麼在化學反應前後，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經知道質量守恆定律，那麼在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什麼，又能反映出遵循質量守恆定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕一、化學方程式
1、用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
c+o2===2co2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
p+o2===2p2o5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什麼？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然後指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
p+o2─p2o5
2．配平化學方程式用最小公倍數法確定係數。（根據是質量守恆守律）。把**改等號。
4p+5o2===2p2o5
3．註明反應發生的條件
4p+5o2===2p2o5
（介紹等符號表示的意義，及"↑""↓"符號的使用範圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
號的使用範圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注"↑"號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注"↓"號。（強調要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：cuso4+2naoh===na2so4+cu(oh)2↓
教學拓展〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
**改等號，條件要註明
生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規範化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義
質的方面：略量的方面：略
〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關係，可以用於化學計算，這將在下一節講。
〔總結〕略
課堂練習：課本習題1.2
課後作業：課本習題1.2.3
課題3 利用化學方程式的簡單計算
編者：王美勤複查：王美勤審核：馬玲審批：劉俊華
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯絡實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規範化。
三、教學難點
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排 2課時
教學過程 [引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關係。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?製備一定量的產品最少需要多少原料?
等等。通過這些計算，可以加強生產的計畫性。並有利於合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。
本節就是從"量"的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進�步學習根據化學方程式的計
算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。
我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解並板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。
2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑
2×15832
化學方程式
1 鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2 鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3 氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 4 紅磷在空氣中燃燒 4p 5o2 點燃 2p2o5 5 硫粉在空氣中燃燒 s o2 點燃 so2 6 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co...
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化學學業水平測試方程式總結 曹甸高階中學化學組陳士品 必修一1 二氧化碳與澄清石灰水的反應 二氧化碳少量 ca oh 2 co2 caco3 h2o ca2 2oh co2 caco3 h2o 二氧化碳過量 ca oh 2 2co2 ca hco3 2oh co2 hco3 caco3 co2 h2...
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四 合金是物，生鐵和鋼都是的合金，其中生鐵中含碳 鋼中含碳將生鐵投入稀硫酸中，發現總有黑色物質沉澱在底部反應不完，此黑色物質是 五 鐵生鏽與空氣中的有關，鐵生鏽後生成了色的 防生鏽的方法有123 六 工業上用赤鐵礦石，焦炭和石灰石在高爐類煉鐵，涉及到的五個反應是 1.2345 七 如果a表示單質，b...