電化學——原電池
【預備知識】
1．在化學反應中，物質中化學能的變化通常表現為的變化，即轉化為 。
2．金屬活動性順序表
3．在氧化還原反應中：氧化劑電子，發生反應，還原劑電子，氧化還原反應本質
一.原電池的概念：
1.原電池是的裝置。原電池反應的本質是反應。
例：如右圖所示組成的原電池：
（1）當電解質溶液為稀h2so4時：zn電極是____（填「正」或「負」）極，
其電極反應為該反應是______（填「氧化」或「還原」，下同）反應；
cu電極是______極，其電極反應為該反應是_________反應。
（2）當電解質溶液為cuso4溶液時： zn電極是____極，其電極反應為
該反應是________反應；cu電極是____極，
其電極反應為該反應_________反應.
2.原電池的形成條件：
（1（2
（3 ①活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體石墨），與電解質溶液反應的活潑金屬為負極。
②兩不活潑的導體－石墨或pt等。（燃料電池電極）
(4內外電路均閉合）
3.原電池的原理
（總結）
是將自發進行的氧化、還原兩反應分割在負、正兩極同時進行，電子從負極定向流入正極，陰離子在電解質溶液中移向負極，陽離子在電解質溶液中移向正極，從而形成閉合迴路，產生了電流。
※3．原電池中正負極判斷的一般方法：
（1）據組成原電池的兩極材料判斷
一般情況下，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬為正極。例如：鋅、銅和稀h2so4構成的原電池中，由於鋅比銅活潑，所以鋅為負極，銅為正極。
（2）據電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極，電子是由負極流向正極。
（3）據電解質溶液裡離子的定向移動方向判斷：在原電池的電解質溶液裡，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。
（4）據兩極發生的反應判斷：原電池的負極總是失去電子發生氧化反應，正極總是得到電子發生還原反應。
【隨堂檢測】
1．在原電池中，一般較活潑的金屬組成的電極是______極，電池工作時這一極不斷有電子流__ __，同時發生反應，常常伴隨的現象是較不活潑的金屬組成的電極是________極，電池工作時，這一極不斷有電子流同時發生________反應，常常伴隨的現象是
2．對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是
a．電子流入的一極為正極 b．一般比較不活潑的一極為正極
c．電子流出的一極為負極 d．發生氧化反應的一極為正極
3．在以稀硫酸為電解質溶液的銅——鋅原電池中，已知其電極反應分別為
鋅片：zn－2e－ zn2+；銅片：2h+ +2e－ h2↑。下列判斷正確的是
a．溶液的酸性逐漸增強 b．銅片逐漸溶解
c．溶液中h+向鋅片作定向移動 d．鋅片是負極並被氧化
4以下裝置不能形成原電池的是 。
【能力提公升】
1．化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是
a.化合價的公升降 b. 電子的轉移 c.氧化還原反應 d.電能的儲存
2．下列說法中正確的是
a.原電池是把電能轉為化學能的裝置 b.原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
c.原電池兩極均發生氧化還原反應 d.原電池中的陽離子向正極移動
3．鋅片和碳棒用導線連線後插入稀硫酸中，鋅片是
a.陰極b.正極c.陽極d.負極
4、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無汙染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池成為人們研製綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xmg＋mo3s4mgxmo3s4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是( )
a．mg2＋向正極遷移b．正極反應為：mo3s4＋2xe－=== mo3s42x-4
c．mo3s4發生氧化反應d．負極反應為：xmg－2xe-===xmg2+
5、 市場上經常見到的標記為liion的電池稱為「鋰離子電池」。它的負極是金屬鋰和碳的複合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：
li＋2li0.35nio22li0.85nio2
下列說法不正確的是( )
a．放電時，負極的電極反應式：li－e-=li＋
b．充電時,li0.85nio2既發生氧化反應又發生還原反應
c．該電池不能用水溶液作為電解質
d．放電過程中li+向負極移動
6、 根據氧化還原反應：2ag+(aq)＋cu(s)=cu2+(aq)＋2ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠飽和kno3鹽橋。
請回答下列問題：
(1)電極x的材料是______；
電解質溶液y是
(2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應式：
銀電極x電極
(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。
7.新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2na＋ xs
na2sx。
(1)放電時na發生________反應，s作________極。
(2)充電時na所在電極與直流電源的________極相連。
(3)放電時負極反應為
充電時陽極反應為
(4)用此電池作電源電解飽和nacl溶液，當陽極產生33.6 l(標準狀況)氣體時，消耗金屬 na的質量為______g。
電化學——電解池
電解的原理
1．電解定義在_______作用下，電解質在兩個電極上分別發生______和的過程。
2．能量轉化形式轉化為
3．電解池 (1)構成條件 ①有與________相連的兩個電極。
或③形成
(2)電極名稱及電極反應
陰極：陽極：
(3)電子和離子移動方向
①電子：從電源________流向電解池的________；從電解池的________流向電源的
②離子：陽離子移向電解池的陰離子移向電解池的
4．分析電解過程的思維程式
(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。
(2)再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的h＋ 和oh)
(3)然後排出陰、陽兩極的放電順序
陰極：陽離子放電順序：ag＋ >fe3＋ >cu2＋ >h＋ (酸)>fe2＋ >zn2＋ >h＋ (水)>al3＋ >mg2＋ >na＋ >ca2＋ >k＋ 。
陽極：活潑電極》s2－ >i－ >br－ >cl－ >oh－ >含氧酸根離子。
(4)分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恆和電荷守恆。
(5)最後合併兩個電極反應式得出電解反應的總化學方程式或離子方程式。
電解原理的應用
1． 電解飽和食鹽水 (1)電極反應陽極反應式反應)
陰極反應式反應)
(2)總反應方程式：2nacl＋2h2o*****電解 2naoh＋h2↑＋cl2↑ 離子反應方程式：2cl－＋2h2o*****電解2oh－ ＋h2↑＋cl2↑
(3)應用：氯鹼工業制和
2．電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據此回答下列問題：
(1)鍍件作____極，鍍層金屬銀作____極。
(2)電解質溶液是
(3)電極反應：
陽極陰極
腐蝕電化學
金屬的腐蝕速度與極化作用 文 林玉珍 北京化工大學 在實際中，人們不僅關心金屬裝置和材料的腐蝕傾向，更重要的是關心腐蝕過程進行的速度。乙個大的腐蝕傾向不一定對應著乙個高的腐蝕速度。例如鋁,從熱力學角度看,它的腐蝕傾向很明顯,但在某些介質中,它的腐蝕速度卻極低,比那些腐蝕傾向較小的金屬更耐蝕。可見,腐...
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電化學方程式測試 1 1.下列哪幾個裝置能否形成原電池？形成原電池的寫出兩個電極上的電極反應 a負極正極 b負極正極 c負極正極 d負極正極 e負極正極 f負極正極 g負極正極 h負極正極 i負極正極 2.根據下式所表示的氧化還原反應設計乙個原電池 fe fecl3 3fecl2 裝置可採用燒杯和鹽...
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