氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳1：na2sio3 + co2 + 2h2o = na2co3 + h4sio4↓
往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳2：na2sio3 + 2co2 + 3h2o = 2nahco3 + h4sio4↓
矽酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3(cl2具有強氧化效能將fe氧化三價fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2
氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl
氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃或光照 2hcl
氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo
氟氣與水反應: 2f2 + 2h2o = 4hf + o2
次氯酸與氫氧化鈉反應: hclo + naoh = naclo + h2o
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3cl2 + 6naoh △ 5nacl + naclo3 + 3h2o
碘氣與鐵反應: fe + i2 點燃 fei2
碘氣與鋅反應: zn + i2 點燃 zni2
氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o（工業上製備
漂白粉;漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2;
漂白粉有效成分：ca(clo)2）
漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑
硫與氧氣反應：s ＋ o2 點燃 so2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4
二氧化硫與水反應：so2 + h2o = h2so3
二氧化硫與氧化鈣反應: so2 + cao = caso3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2caso3 + o2 △ 2caso4
二氧化硫與氧化鈉反應: so2 + na2o = na2so3
二氧化硫與碳酸氫鈉反應: so2 + 2nahco3 = na2so3 + 2co2 + h2o
二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應: 2kmno4 + 5so2 +2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4
亞硫酸分解：h2so3 = h2o ＋ so2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑
濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
濃硝酸與木炭反應：c+4hno3=2h2o+4no2↑+co2↑
稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
氨水受熱分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o
氨氣與***反應：nh3 + hcl = nh4cl
氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑
碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3+h2o+co2↑
氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
no、no2的**：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o
矽單質的實驗室制法：粗矽的製取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co
（石英沙）（焦碳） （粗矽）
粗矽轉變為純矽：si（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl
鈉與氧氣反應1: 4na ＋ o2 = 2na2o 金屬鈉放在空氣中表面變暗
鈉與氧氣反應2: 2na ＋ o2 △ na2o2
氧化鈉與氧氣反應: 2na2o+o2 △ 2na2o2
氧化鈉與水反應: na2o ＋ h2o = 2naoh
鈉於氯氣反應: 2na ＋ cl2 點燃 2nacl 火焰為黃色，產生大量白煙
鈉與硫反應: 2na ＋ s = na2s (研磨**)
過氧化鈉與水反應: 2na2o2 ＋ 2h2o = 4naoh ＋ o2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應: 2na2o2 ＋ 2co2 = 2na2co3 ＋ o2↑（na2o2為co2的吸收劑和供氧劑）
過氧化鈉與鹽酸反應：2na2o2 + 4hcl = 4nacl + 2h20 + o2↑
氧化鈉與二氧化碳反應: na2o+co2＝na2co3
鈉與水反應: 2na ＋ 2h2o = 2naoh ＋ h2↑鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產生的氣體可以燃燒；反應後溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
碳酸鈉與稀鹽酸反應1: na2co3 ＋ 2hcl（過量）= 2nacl ＋h2o ＋co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應2: na2co3（過量）＋ hcl = nahco3 ＋ nacl
nahco3 na2co3之間能相互轉化
nahco3 →na2co3 ①固體加熱；②溶液加naoh 溶液
na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氫鈉分解: 2nahco3 = na2co3 ＋ h2o ＋ co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
碳酸氫鈣分解: ca(hco3)2 △ caco3+h2o+co2↑
二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應: na2co3 ＋ co2 ＋ h2o = 2nahco3
氫氧化鈉與二氧化碳反應1: 2naoh（過量） ＋ co2 = na2co3 ＋ h2o
氫氧化鈉與二氧化碳反應2: naoh ＋ co2（過量）= nahco3
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: nahco3 ＋ naoh = na2co3 ＋ h2o
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1: 2nahco3 ＋ ca(oh)2（少量）= caco3↓ ＋ na2co3＋ 2h2o
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2: nahco3 ＋ ca(oh)2（過量）= caco3↓ ＋ naoh ＋h2o
碳酸氫鈉與稀硫酸反應: 2nahco3 ＋ h2so4 = na2so4 ＋ 2h2o ＋ 2co2↑
碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應: 2nahco3 ＋ 2koh = na2co3 ＋ k2co3 ＋ 2h2o
鋰與氧氣反應: 4li ＋ o2 = 2li2o
鈉與氯化鈦反應: 4na ＋ ticl4 高溫 ti ＋ 4nacl
鈉通電分解: 2nacl（熔融）通電 2na ＋ cl2↑工業制鈉
氯化銀見光分解: 2agcl光 2ag+cl2
氯氣與紅磷的反應1: 3cl2 +2p 點燃 2pcl3
氯氣與紅磷的反應2: 5cl2 +2p 點燃 2pcl5
氯氣與溴化鈉反應: cl2+2nabr＝2nacl+br2 氧化性cl2 ＞br2 ＞i2
氯氣與碘化鈉反應: cl2 +2nai ＝2nacl+i2
氯氣與二氧化硫在水中反應: cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl （cl2與so2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的h2so4 和hcl不具有漂白性）
氨氣與氯氣反應1: 2nh3+3cl2＝n2+6hcl (檢驗輸送cl2的管道是否漏氣用nh3來檢驗)
氨氣與氯氣反應2: 8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl （nh4cl是固體會產生白煙）
工業製備hno3的五個反應
原料：水和空氣
①2h2o2h2↑+o2↑
②n2+3h22nh3
③4nh3+5o24no+6h2o
④2no+o2＝2no2
⑤3no2+ h2o ＝2hno3+no
稀硝酸見光或受熱分解: 4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o
工業上製備玻璃的兩個主要反應：sio2+na2co3 高溫 na2sio3+co2sio2+caco3 高溫 casio3+co2
二氧化硫與氨氣在水中反應: so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3
二氧化硫與氫氧化鈣反應1: so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o(不能用澄清石灰水鑑別
so2和co2.可用品紅鑑別)co2+2naoh(過量)＝na2co3+h2o
二氧化硫與氫氧化鈣反應2: ca(oh)2 ＋ 2so2（過量）= ca(hso3)2
硫酸鈣與二氧化硫在水中反應: caso3 ＋ so2 ＋ h2o = ca(hso3)2
濃硫酸與鐵(鋁)反應: h2so4(濃)+fe(al) 室溫下鈍化
實驗室製備nh3: ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3↑+h2o
氫氧化鈉與二氧化硫反應1: 2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o實驗室so2尾氣的吸收
氫氧化鈉與二氧化硫反應2: naoh+so2(足量)＝nahso3
硫與鐵反應: fe ＋ s = fes
高一高二化學方程式總結
看到轉來，為期中積攢人品 有的沒有反應條件和喝箭頭哦 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 二氧化矽與氧化鈣高溫反應 sio2 cao 高溫 casio3 二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應 s...
高一化學方程式總結二
1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3 2hcl 2na...
高一化學方程式總結
鈉的有關反應方程式 1 na o2常溫 4na o2 2na2o 2 na o2加熱 2na o2 na2o2 3 na與cl2反應 2na cl2 2nacl 4 na與s反應 2na s na2s 5 na與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 6 na與hcl反應 2na 2hcl 2n...