1、硫酸根離子的檢驗： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl so42－ +ba2+ =baso4↓
2、碳酸根離子的檢驗：cacl2 + na2co3 = caco3↓ +2nacl co32－ +ca2+==caco3↓
3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ co32－ +2h+==co2↑+ h2o
4、木炭還原氧化銅：2cuo + c 2cu + co2↑
5、鈉與非金屬單質反應：
4na+o2＝2na2o 2na+o2 na2o2 cl2 +2na 2nacl
6、鈉與水反應：2na+2h2o＝2naoh+h2↑ 2na + 2h2o ==2na+ +2oh－ +h2↑
7、氧化鈉的主要化學性質：2na2o+o2 2na2o2
na2o+h2o＝2naoh na2o+so3＝na2so4
na2o+co2＝na2co3 na2o+2hcl＝2nacl+h2o
8、過氧化鈉的主要反應：2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑；2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷、稀)＝na2so4+h2o2
9、氯氣的主要化學性質：
cl2 +h2 2hcl (或光照) 3cl2 +2p 2pcl3 cl2 +pcl3 pcl5
3cl2 +2fe 2fecl3 cl2 +2na 2nacl cl2+cu cucl2
cl2 +2fecl2 ＝2fecl3 cl2 + 2fe2+ =2fe3+ +2cl－
2cl2+2nabr＝2nacl+br2 cl2 + 2ki ＝2kcl + i2 cl2 + 2i－ =2cl－ +i2
cl2+h2o＝hcl +hclo cl2 + h2o ==cl－ +h+ +hclo
cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl cl2 + so2 + 2h2o ==2cl－ +so42－ +4h+
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
cl2 + 2oh－ =cl－ +clo－ +h2o
10、鐵及其化合物的主要化學性質：2fe + 3cl2 2fecl3 3fe + 2o2 fe3o4
fe + s fes 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 fe+2hcl＝fecl2+h2↑
fe+2h+ =fe2+ +h2↑ fe + cuso4 = feso4 + cu fe + cu2+ =fe2+ +cu
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o ==4 fe(oh)3 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o
2fecl2 + cl2＝2fecl3
2fecl3+fe＝3fecl2 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2 fecl3 + 3kscn ==fe(scn)3 + 3kcl
fe + 2fe3+ =3fe2+ 2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+ fe3+ +3scn－ =fe(scn)3(紅色溶液)
fe3+ +3oh－ =fe(oh)3↓
feso4與氨水: feso4+2nh4oh=(nh4)2so4+fe(oh)2 feso4與氫氧化鈉 feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2
fecl3能和過量氨水反應生成紅褐色的fe(oh)3沉澱。 fecl3+3nh3·h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
feso4與氨水: feso4+2nh4oh=(nh4)2so4+fe(oh)2 feso4與氫氧化鈉 feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2
11、碳及其化合物的主要化學性質：
2c+o2(少量) 2co c+o2(足量) co2 c+co2 2co
c+h2o co+h2(生成水煤氣) c+2h2so4(濃) co2↑+2so2↑+2h2o
c +4hno3(濃) co2↑+4no2↑+2h2o 2co+o2 2co2
co+cuo cu+co2 3co+fe2o3 2fe+3co2
co2+h2o＝h2co3 co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
ca2+ +2oh－ +co2 ==caco3↓ +h2o co2 + 2oh－ =co32－ +h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2 co2 + oh－ =hco3－
co2+nh3+nacl+h2o＝nahco3↓+nh4cl(侯氏制鹼法)
12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：
n2+3h2 2nh3 n2+o2 2no n2+3mg mg3n2
2no+o2＝2no2 3no2+h2o＝2hno3+no
4nh3+5o2 4no+6h2o nh3+hcl＝nh4cl(白煙)
nh3 + h2o nh3·h2o nh4+ +oh－
nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ nh4cl nh3+hcl
2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + nh3↑ +h2o
nh4+ +oh－ nh3↑+ h2o
4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
4hno3+cu＝cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8hno3+3cu＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o
2no3－ +cu + 4h+ =cu2+ +2no2↑+ 2h2o 2no3－ +3cu + 8h+ =3cu2+ +2no↑+ 4h2o
13、硫及其化合物的化學性質：
s+h2 h2s s+fe fes s+2cu cu2s s+o2 so2
3s+6naoh 2na2s+na2so3+3h2o 3s + 6oh－ 2s2－ +so32－ +3h2o
so2 + 2h2s＝3s+2h2o so2+h2o＝h2so3
2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o naoh+so2(足量)＝nahso3
so2 + 2oh－ =so32－ +h2o so2 + oh－ =hso3－
2so2+o2 2so3
2h2so4(濃)+c co2 ↑ 2so2↑+2h2o 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
na2so3+h2so4 = na2so4+ so2↑+ h2o so32－ +2h+ =so2↑+ h2o
14、鋁及其化合物主要化學性質：
4al+3o2 2al2o3(純氧) 2al+fe2o3 al2o3+2fe
2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al + 6h+ =2al3+ +3h2↑
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑或2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑
2al+2oh-+6h2o＝2[al(oh)4]-+3h2↑
al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4]
2al2o3（熔融） 3o2↑ +4al
al2o3+6h+=2al3++3h2o al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-
al(oh)3+3h+=al3++3h2o al(oh)3+oh-=[al(oh)4]-
2al(oh)3 al2o3+3h2o
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+naoh＝na[al(oh)4]
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl al3+ +3oh－ =al(oh)3↓
alcl3+3nh3·h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl al3+ +al(oh)3↓+ 3nh4+
alcl3+3nahco3＝al(oh)3↓+3co2↑ al3+ +3hco3－ =al(oh)3↓ +3co2↑
15、矽及其化合物主要化學性質：
si(粗)+2cl2 sicl4 sicl4+2h2 si(純)+4hcl
si(粉)+o2 sio2 si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2
si + 2oh－ +h2o ==sio32－ +2h2↑
2c+sio2 si+2co(制得粗矽)
4hf+sio2＝sif4+2h2o
sio2+cao casio3
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3 na2sio3+co2
sio2+caco3 casio3+co2
2naoh+sio2＝na2sio3+h2o sio2 + 2oh－ =sio32－ +h2o
na2sio3 + co2 + h2o ==h2sio3↓+ na2co3
sio32－ +co2 + h2o ==h2sio3↓+ co32－
16、鎂、銅等單質及化合物的性質：
2mg+o2 2mgo mg + 2h2o = 2mg(oh)2↓ +h2↑
mg + cl2 mgcl2 2mg +co2 2mgo+c
mg + h2so4 ＝ mgso4 + h2↑ mg + 2h+ =mg2+ +h2↑
mgo + 2hcl = mgcl2 +h2o mgo + 2h+ =mg2+ +h2o
mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 +2h2o mg(oh)2 + 2h+ =mg2+ +2h2o
mgcl2+2naoh＝mg(oh)2↓+2nacl mg2+ +2oh－ =mg(oh)2↓
2cu +o2 2cuo 2cu +s cu2s cu+ cl2 cucl2
cuo+h2so4＝cuso4+h2o cuo + 2h+ =cu2+ +h2o
cu(oh)2+h2so4＝cuso4+2h2o cu（oh）2 + 2h+ =cu2+ +2h2o
cu(oh)2 cuo + h2o cu2(oh)2co3 2cuo + co2↑+ h2o
cucl2+2naoh＝cu(oh)2↓+2nacl cu2+ +2oh－ =cu(oh)2↓
cuso4+h2s＝cus↓+h2so4 cu2+ +h2s＝cus↓+2h+
書寫須知：
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- +2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ =co2 + ca2+ +h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- +ca2+ =caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ +30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ +3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- +h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ +20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ +co32- =co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- +h+ =c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h＋與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ +oh- =nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
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