1、鈉單質與水反應：2na + 2h2o = 2na+ + oh- + h2↑
2、過氧根離子與水反應：2o22- + 2h2o = 4oh- + o2↑
3、過氧根離子與二氧化碳反應：2o22- + 2co2 = 2co32- + o2
4、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
5、鋁與強鹼性溶液反應：2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2↑
6、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca2+ + 2oh-
7、氧化鐵與酸反應：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o
8、氧化鋁與酸反應：al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o
9、氧化鋁與強鹼性溶液反應：al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o
10、三價鐵離子與氫氧根離子反應：fe3+ + 3oh- = fe(oh)3↓
11、二價鐵離子與氫氧根離子反應：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2↓
12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
13、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o（g）↑
14、實驗室製取氫氧化鋁：2al3+ + 6nh3h2o = 2al(oh)3↓ + 6nh4+
15、氫氧化鋁與酸反應：al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o
16、氫氧化鋁與強鹼性溶液反應：al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o
17、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
18、三價鐵離子與鐵單質反應：2fe3+ + fe = 3fe2+
19、二價鐵離子與氯氣反應：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-
20、氯氣與鐵單質反應：2fe + 3cl2 點燃 2fe3+ + 6cl-
21、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cu2+ + 2cl-
22、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2na+ + 2cl-
23、氯氣與水反應：cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo↑
24、次氯酸光照分解：2hclo 光 2h+ + cl- + o2
25、氯氣與氫氧根離子反應：cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o
26、氯離子與銀離子反應：cl- + ag+ = agcl↓
27、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo↑
28、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2h+ + 2no3- + no
29、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = 2h+ + so42-
30、銨根離子與氫氧根離子反應：nh4 + oh- △ nh3↑ + h2o
31、二氧化硫與氫氧化鈣的反應：so2 + ca2+ + 2oh- = caso3↓ + h2o
32、二氧化硫與氯氣的反應so2 + cl2 + 2h2o = 2h+ + 2cl- + h2+ + so42-
33、亞硫酸與硫化氫的反應：h2so3 + 4h+ + 2s2- = 3s + 2h2o
34、no、no2的**：no2 + no + 2oh- = 2no2- + h2o
補充初中的：
35、硫酸根離子的檢驗: ba2+ + so42- = baso4↓
36、碳酸根離子的檢驗: cac2+ + co32- = caco3↓
37、碳酸鈉與酸反應: co32- + 2h+ = h2o + co2↑
38、鐵單質與二價銅離子反應: fe + cu2+ = fe2+ + cu
39、鈣離子與碳酸根離子反應：ca2+ + co32- = caco3↓
一些學習方法：
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h＋與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤型別：
①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」
稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o」
②配平有誤：
質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
電荷不守恆，如：al+2h+=al3++h2↑
電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」
④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入co2：
co2少量時化學方程式
離子方程式
co2過量時化學方程式
離子方程式
例如，ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式
離子方程式
至沉澱完全時化學方程式
離子方程式
例如，na2co3溶液與稀鹽酸反應：
na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式
離子方程式
稀鹽酸中滴入少量na2co3溶液時，化學方程式
離子方程式
〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）ba2+ + so42－＝
（2）cu2+ + oh－＝
（3）h+ + oh－＝
（4）h+ + co32－＝
（5）h+ + caco3＝
（6）cu2+ + fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）cuso4+bacl2－
（2）cucl2+agno3－
（3）caco3+hcl－
（4）na2co3+h2so4－
（6）cuo+h2so4－
（7）ca(oh)2+co2（少量）－
（9）mg(oh)2+hno3－
（10）zn+hcl——
（11）na2co3+ca(oh)2－
目的：①了解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：一、離子反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3
mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2
alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成agcl沉澱
分析：na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
實質：三個反應均是ag++cl-=agcl↓
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑
高一化學方程式
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 鐵片與硫酸銅溶液反應 ...
高一化學方程式總結
鈉的有關反應方程式 1 na o2常溫 4na o2 2na2o 2 na o2加熱 2na o2 na2o2 3 na與cl2反應 2na cl2 2nacl 4 na與s反應 2na s na2s 5 na與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 6 na與hcl反應 2na 2hcl 2n...
高一化學方程式總結
1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 鐵片與硫酸銅溶液反應 ...