裝置特點：化學能轉化為電能。
①、兩個活潑性不同的電極；
形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；
原形成閉合迴路（或在溶液中接觸）
電負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。
池基本概念： 正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。
原電極反應方程式：電極反應、總反應。
理 氧化反應 銅鋅原電池 還原反應
反應原理：zn-2e-=zn22h++2e-=2h2↑
電極反應： 負極（鋅筒）zn-2e-=zn2+
正極（石墨）2nh4++2e-=2nh3+h2↑
①、普通鋅——錳乾電池總反應：zn+2nh4+=zn2++2nh3+h2↑
乾電池電解質溶液：糊狀的nh4cl
特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液
②、鹼性鋅——錳乾電池電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；
電解液：由中性變為鹼性（離子導電性好）。
正極（pbo2） pbo2+so42-+4h++2e-=pbso4+2h2o
負極（pb） pb+so42--2e-=pbso4
鉛蓄電池：總反應：pbo2+pb+2h2so4 2pbso4+2h2o
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的h2so4 溶液
蓄電池特點：電壓穩定。
ⅰ、鎳——鎘（ni——cd）可充電電池；
其它蓄電池 cd+2nio(oh)+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2
ⅱ、銀鋅蓄電池
鋰電池①、燃料電池與普通電池的區別
不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時
燃料電極反應產物不斷排出電池。
電池 ②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是ch4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。
負極：2h2+2oh--4e-=4h2o ；正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
③、氫氧燃料電池： 總反應：o2 +2h2 =2h2o
特點：轉化率高，持續使用，無汙染。
廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（hg2+）酸鹼等物質；**金屬，防止汙染。
腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。
概述： 腐蝕危害：
腐蝕的本質：m-ne-→mn+(氧化反應)
分類： 化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕
定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。
負極（fe）：fe-2e-=fe2+；正極（c）：o2+2h2o+4e-=4oh-
電化吸氧腐蝕： 總反應：2fe+o2+2h2o=fe(oh)2
腐蝕後繼反應：4fe(oh)2 +o2 +2h2o =4fe(oh)3
鋼鐵的腐蝕2fe(oh)3 fe2o3 +3h2o
負極（fe）：fe-2e-=fe2+；
析氫腐蝕： 正極（c）：2h++2e-=h2↑
總反應：fe+2h+=fe2++h2↑
影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。
金屬的防護改變金屬的內部組織結構；
保護方法：②、在金屬表面覆蓋保護層；
③、電化學保**（犧牲陽極的陰極保**）
定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。
裝置特點：電能轉化為化學能。
①、與電源本連的兩個電極；
形成條件 ②、電解質溶液（或熔化的電解質）
③、形成閉合迴路。
電極陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。
概念陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。
電極反應：
原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發生氧化還原反應）
離子放電順序： 陽極：陰離子還原性 s2->i->br->cl->oh->so42-（含氧酸根）>f-
陰極：陽離子氧化性 ag+>fe3+>cu2+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+
電子流向ee-
氧化反應t': 'span', 'c': '陽極', 'r': 'r_13t': 'span', 'c': '陰', 'r': 'r_13'}, ] 還原反應
反應原理：4oh--4e-=2h2o +o2cu2++2e-=cu
電解結果：在兩極上有新物質生成。
總反應：2cuso4+2h2o 2cu+2h2so4+o2↑
粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；
①、裝置純銅作陰極，與直流電源負極相連；
用cuso4 (加一定量h2so4)作電解液。
陰極：cu2++2e-=cu
電解精煉銅陽極：cu-2e-=cu2+、zn-2e-=zn2+
②、原理： ni-2e-=ni2+
陽極泥：含ag、au等貴重金屬；
電解液：溶液中cuso4濃度基本不變
③、電解銅的特點：純度高、導電性好。
①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。
將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；
②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；
電鍍用含鍍層金屬離子的電解質溶液配成電鍍液。
③、原理：陽極 cu-2e-=cu2+ ；cu2++2e-=cu
④、裝置：
⑤、電鍍工業：鍍件預處理→電鍍液新增劑→
裝置：（如圖）
現象 ①、陰極上有氣泡；②、陽極有刺激性氣體產，能使濕潤的澱粉ki變藍；
電解食鹽水 ③、陰極區附近溶液變紅，有鹼生成
原理： 通電前： nacl =na++cl- h2o h++oh-
原理陰極（fe）:na+,h+移向陰極；2h++2e-=h2↑(還原反應)
通電後：陽極（c）：cl-、oh-移向陽極；2cl--2e-=cl2↑(氧化反應)
總反應：2nacl +2h2o 2naoh +cl2↑+h2↑
陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等
①、組成：陽極：金屬鈦網（塗有釕氧化物）；陰極：碳鋼網（塗有ni塗層）
陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；
②、裝置：
離子交換膜
法制燒鹼
裝置特點：化學能轉化為電能。
①、兩個活潑性不同的電極；
形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；
原形成閉合迴路（或在溶液中接觸）
電負極：用還原性較強的物質（活潑金屬）作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。
池基本概念： 正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。
原電極反應方程式：電極反應、總反應。
理 氧化反應 銅鋅原電池 還原反應
反應原理：zn-2e-=zn22h++2e-=2h2↑
電極反應： 負極（鋅筒）zn-2e-=zn2+
正極（石墨）2nh4++2e-=2nh3+h2↑
①、普通鋅——錳乾電池總反應：zn+2nh4+=zn2++2nh3+h2↑
乾電池電解質溶液：糊狀的nh4cl
特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液
②、鹼性鋅——錳乾電池電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；
電解液：由中性變為鹼性（離子導電性好）。
正極（pbo2） pbo2+so42-+4h++2e-=pbso4+2h2o
負極（pb） pb+so42--2e-=pbso4
鉛蓄電池：總反應：pbo2+pb+2h2so4 2pbso4+2h2o
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的h2so4 溶液
蓄電池特點：電壓穩定。
ⅰ、鎳——鎘（ni——cd）可充電電池；
其它蓄電池 cd+2nio(oh)+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2
ⅱ、銀鋅蓄電池
鋰電池①、燃料電池與普通電池的區別
不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時
燃料電極反應產物不斷排出電池。
電池 ②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是ch4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。
負極：2h2+2oh--4e-=4h2o ；正極：o2+2h2o+4e-=4oh-
③、氫氧燃料電池： 總反應：o2 +2h2 =2h2o
特點：轉化率高，持續使用，無汙染。
廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（hg2+）酸鹼等物質；**金屬，防止汙染。
腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。
概述： 腐蝕危害：
腐蝕的本質：m-ne-→mn+(氧化反應)
電化學知識點總結
裝置特點 化學能轉化為電能。兩個活潑性不同的電極 形成條件 電解質溶液 一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應 原形成閉合迴路 或在溶液中接觸 電負極 用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子 發生氧化反應。池基本概念 正極 用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。原電極反應...
電化學知識點總結 1
裝置特點 化學能轉化為電能。兩個活潑性不同的電極 形成條件 電解質溶液 一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應 原形成閉合迴路 或在溶液中接觸 電負極 用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子 發生氧化反應。池基本概念 正極 用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。原電極反應...
高考電化學知識點總結
2011屆高考電化學知識點總結 直擊高考考點 電化學知識是理論部分的乙個重要內容，也是歷年高考考查的乙個重點。電化學知識既可以綜合學科內的知識，如聯絡到 化學實驗現象的判斷和分析 定量實驗的操作要求 離子方程式的書寫 氧化還原反應問題分析 化學計算等。也可以涉及到學科間的知識的運用，如聯絡到物理學的...