化學方程式彙總
1.矽的化學性質：
si + o2 sio2
si + 2naoh + h2o === na2sio3 + 2 h2↑
si + 4hf === sif4↑+ 2 h2↑
2．二氧化矽的化學性質：
①酸性氧化物的通性：
sio2+ 2naoh == na2sio3+ h2o
離子方程式
sio2+ cao casio3
②弱氧化性：
sio2+2c2co+si
③與酸（只與氫氟酸）反應——腐蝕玻璃
4hf+sio2==sif4↑+2h2o
3．氯氣的化學性質：
2fe+3cl22fecl3
cu+cl2cucl2
注意：cl2的氧化性強，和可變價金屬反應生成**的金屬氯化物！
2na+ cl2 2nacl
h2+ cl22hcl
cl2+ h2o ==== hcl + hclo
2hclo ==== 2hcl + o2 ↑
離子方程式
cl2 + 2naoh ***** nacl + naclo + h2o
離子方程式
cl2 + 2ca(oh)2 ***** cacl2 + ca(clo)2 + h2o
離子方程式
ca(clo)2+2hcl==cacl2+2hclo
離子方程式
注意：①ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo
②2hclo==2hcl +o2↑
③ca(clo)2+2hcl==cacl2+2hclo
①漂白原理；①②在空氣中變質；③工業上應用
4.鹵素的性質：
①與氫氣反應：
h2+f2==2hf
h2+ cl22hcl
h2+ br22h br
h2+ i22hi
②與水反應：
2h2o+2f2==4hf+o2
cl2+ h2ohcl + hclo
離子方程式
br2+ h2o hbr+ hbro
離子方程式
i2+ h2o hi + hio
離子方程式
③與鹼反應：
cl2 + 2naoh ***** nacl + naclo + h2o
離子方程式
br2+ 2naoh ***** nabr + nabro + h2o
離子方程式
i2 + 2naoh ***** nai+ naio + h2o
離子方程式
④置換反應：
cl2 + 2nabr***** 2nacl + br2
離子方程式
cl2 + 2nai***** 2nacl + i2
離子方程式
br2 + 2nai***** 2nabr + i2
離子方程式
5.硫的化學性質：
①還原性：s+o2so2
②氧化性：s+h2 h2s
2cu+scu2s
fe+sfes
注意：s的氧化性較弱，和可變價金屬反應生成低價的金屬硫化物！
2na+ s == 2na2s
③3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o
離子方程式
④硫的特性：
s+2hg==hgs（用硫粉除去灑落的hg珠）
2ag+s==ag2s
6.二氧化硫的化學性質：
①酸性氧化物的通性：
so2+h2oh2so3
so2+ 2naoh == na2so3+ h2o
離子方程式
so2+ naoh == nahso3
離子方程式
so2+ cao == caso3
②還原性：
so2+2h2o+cl2== h2so4+2hcl
離子方程式
so2+2h2o+br2== h2so4+2hbr
離子方程式
so2+2h2o+i2== h2so4+2hi
離子方程式
so2+2h2o+x2== h2so4+2hx （x= cl、br、i）
離子方程式
③氧化性：
so2+2h2s== 3s↓+2h2o
7.硫酸的化學性質：
①酸的通性：
h2so4+zn== znso4+ h2↑
cuo +h2so4== cuso4 + h2o
2naoh +h2so4==na2so4 +h2o
na2co3 +h2so4==na2so4 +h2o +co2↑
②濃硫酸具有強氧化性：
s+2h2so4（濃）3so2↑+2h2o
c+2h2so4（濃）co2↑+2so2↑+2h2o
（濃h2so4與非金屬反應時只作氧化劑）
cu+2h2so4（濃）cuso4+so2↑+2h2o
（濃h2so4與金屬反應既表現出氧化劑有表現出酸性）
③吸水性：
④脫水性：
8. 硝酸的化學性質：
①酸的通性：
cuo +2hno3== cu(no3)2 + h2o
naoh +hno3==nano3 +h2o
na2co3 + 2hno3==2nano3 +h2o +co2↑
②濃硝酸具有強氧化性：
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o
c+4hno3（濃）co2↑+4no2↑+2h2o
（濃h2so4與非金屬反應時只作氧化劑）
cu+2h2so4（濃）cuso4+so2↑+2h2o
cu+4hno3（濃）cu(no3)2+2no2↑+2h2o
離子方程式
（濃hno3與金屬反應既作氧化劑又作酸）
9. h2s、hi通入濃硫酸中
h2s+h2so4（濃）==so2↑+s↓+2h2o
2h2s+h2so4（濃）==3s↓+4h2o
2hi+h2so4（濃）==so2↑+i2+h2o
10．工業上用接觸法制硫酸：
4fes2+11o22fe2o3+8so2
2so2+o22so3
so3+h2o==h2so4
11．工業上生產hno3：
4nh3+5o24no+6h2o
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no
12.工業上生產晶體矽/玻璃：
①晶體矽： sio2+2c==2co+si（粗矽，後兩步用於提純）
si+2cl2==sicl4（g）
sicl4+2h2==si+4hcl
②玻璃：na2co3+sio2na2sio3+co2↑
caco3+sio2casio3+co2↑（casio3的熱穩定性比caco3強）
13．實驗室制nh3、cl2：
①製取nh3：2nh4cl（固）+ca(oh)2（固）cacl2+2nh3↑+2h2o
（此方程式不能寫離子反應方程式。雖然是離子反應，但離子不能自由移動。）
②製取cl2：mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2↑+2h2o
離子方程式
或者：2kmno4+16hcl(濃)==2kcl +2mncl2+5cl2↑+8h2o
離子方程式
14.實驗室制hcl、so2：
①製取hcl：
nacl（固）+h2so4（濃）=nahso4+hcl↑
nahso4+naclhcl↑+na2so4
2nacl（固）+h2so4（濃）na2so4+2hcl↑（總反應）
②製取so2：
na2so3+h2so4（濃）==na2so4+so2↑+h2o（使用中等濃度的硫酸）
離子方程式
15. 一氧化氮和二氧化氮：
2no+o2==2no2
3no2+h2o==2hno3+no
4no+3o2+2h2o==4hno3
4no2+o2+2h2o==4hno3
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