鈉及其化合物
考點整合
考點1 鈉
1． na與水反應的離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2
2． na、k的儲存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中；實驗完畢後，要放回原瓶
3． na、k失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。
4． na、k的焰色反應：顏色分別黃色、 紫色，做鉀的焰色反應實驗時，要透過鈷玻璃觀察
考點2 氫氧化鈉
1． 俗名： 火鹼 、燒鹼 、苛性鈉
2． 溶解時放熱。例如，製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，naoh吸水、溶解放熱，促進了氨水的分解 ，另外提供的大量的 oh- 離子，使平衡朝著生成 的方向移動。與之相似的還有：
將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。
3． 與co2的反應：書寫離子方程式：co2少量 co2+2oh- =co32-+h2o
co2過量 co2+oh- =hco3
4． 潮解：易潮解的物質還有cacl2、mgcl2
考點3 過氧化鈉
1． 不屬於鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有
氧氣生成，化學方程式為：2na2o2+4hcl =4nacl+2h2o+o2
2． 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為 3 na，所含離子的個數之比為 2:1 。
3. 過氧化鈉與水、co2的反應：用雙線橋和單線橋表示該反應，並指出氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑都是過氧化鈉
3． 強氧化性：注意加入過氧化鈉後溶液離子共存問題；過氧化鈉與so2反應的實驗**。
na2o2+so2=na2so4
考點4 碳酸鈉與碳酸氫鈉
1． 俗名：na2co3 純鹼 、蘇打nahco3 小蘇打
2． 除雜：co2（hcl）：通入飽和的 nahco3 溶液而不是飽和 na2co3 溶液。
3． nahco3（少量與過量）與石灰水的反應：寫出對應的離子方程式
ca2++oh-+hco3=caco3↓+h2o、ca2++2oh-+2hco3=caco3↓+2h2o+co32
4． 鑑別：用加熱加bacl2溶液等方法，不能用石灰水，原因是
碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和石灰石反應生成白色沉澱
5． nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3-水解程度大於電離程度，因此，溶液顯
鹼性，離子濃度由小到大順序為 c(na+)＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(co32
也有c(co32-) < c(h2co3)。
考點5 氯化鈉：
1． 除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大 ，而kno3的溶解度受溫度的影響較大 ，nacl（kno3）： 蒸發 、結晶、過濾；kno3（nacl）：
降溫 、結晶、過濾。
2． 氯鹼工業：即電解飽和食鹽水 ，某電極電解後產生氣體能使濕潤的澱粉ki試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；在電解後的某電極溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3． 配製一定物質的量的濃度的溶液：配製200ml1mol/l的nacl溶液的操作步驟為：1、計算2、稱量3、溶解4、轉移5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶
★ 高考重點熱點題型**
例1、(1) 取一支大試管，加入15ml蒸餾水，在加入5ml苯（d=0.87g/cm-3），靜置，取黃豆大小的金屬鈉（d=0.97g/cm-3）,輕輕放入這支試管中，試推測能觀察到的現象是
（2）在實驗室裡常把鈉浸在煤油中儲存，要取用金屬鈉進行上述實驗，取用的操作方法是
例2、將一小塊鈉分別投入下列溶液中，指明現象寫出有關反應的化學方程式
（1）mgcl2溶液 （2）少許濃鹽酸（3）fecl2溶液（4）足量稀alcl3
例3、下列關於na2o2的敘述中正確的是（ ）
a、 na2o2是淡黃色固體，久置於空氣中變成白色
b、 na2o2的穩定性比na2o差
c、 用na2o2漂白的織物日久又漸漸變黃
d、na2o2放入飽和氫氧化鈉溶液中放出氧氣並有白色沉澱
例4、向硫酸亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，恰好使溶液中fe2+ 完全轉化成氫氧化鐵，反應的離子方程式是
例5、取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的na2o2固體完全反應，反應後固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）
例6、過量的 nahco3和少量的na2o2混合，在密閉體系中充分加熱，最後排除氣體物質，殘留物是（ ）
d、 a 、na2o、naoh b、nahco3、na2co3 c、na2co3 d、 naoh
[真題1]（2007全國理綜ⅱ）在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g 溶於水，所得溶液恰好能被80ml濃度為0.50mol/l的hcl溶液中和，則該生成物的成分是
a．na2o b．na2o2 c．na2o和na2o2 d．na2o2和nao2
[真題2]（2008全國理綜ⅰ）在溶液中加入過量na2o2後仍能大量共存的離子組是
鎂及其化合物
★ 高考重點熱點題型**
例1、怎樣從海水中提取金屬鎂？ 寫出有關反應的化學方程式。
[真題 1]（2007海南）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是
a．氯化銨溶液 b．氫氧化鈉溶液 c．碳酸鉀溶液 d．飽和石灰水
[真題2]（2007海南）由海水製備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水乾燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先後順序正確的是
a．②④⑤③① b．③②④①⑤ c．③④②⑤① d．②④③⑤①
鋁及其化合物
考點整合
考點1 鋁
1． 鋁與naoh溶液的反應：寫出化學方程式和離子方程式
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2 ↑ 2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2↑
它是唯一能與鹼反應的金屬，具有代表性
2． 鋁箔的燃燒：現象是鋁箔熔化 ，失去光澤 ， 不滴落。原因是生成的氧化鋁熔點高，不熔化，將鋁包裹住
3、鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸 、濃硝酸發生鈍化，發生化學反應（不是不反應），生成了緻密的氧化膜。但在加熱條件下，則繼續反應
4、鋁熱反應：實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑： 鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。
5．離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的 h+ 或 oh- ，但如果是酸溶液，則不能有 no3
考點2 氧化鋁
1．熔點高：作耐高溫、耐火材料。
2．兩性氧化物：高中化學學習中唯一的兩性氧化物，寫出反應的化學方程式和離子方程式
al2o3+2naoh====2naalo2+h2o6hcl+al2o3=2alcl3+3h2o
al2o3+2oh-====2alo2-+h2o6h++al2o3=2al3++3h2o
3．工業製備鋁：反應原理2al2o3(熔融)=4al+3o2
考點3 氫氧化鋁
1．製備原理：請設計三種途徑用稀h2so4、naoh溶液和金屬鋁為原料製取al(oh)3，寫出有關的化學方程式，並討論哪種方案更好？
2．兩性氫氧化物：高中化學學習中唯一的兩性氫氧化物，寫出反應的化學方程式和離子方程式
al（oh）3+naoh====naalo2+2h2o3hcl+ al（oh）3=alcl3+3h2o
al（oh）3+oh-====alo2-+2h2o3h++ al（oh）3=al3++3h2o
3．**胃酸過多：因其鹼性不強，不會對胃壁產生強剌激作用
4．明礬淨水原理：因溶液中的鋁離子發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體 ，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作淨水劑。
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