1．自然界中硫元素的存在
2．硫的物理性質
3.硫的化學性質
填寫下列**
提醒：①實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用cs2溶解除去，也可用熱的naoh溶液除去，反應化學方程式為3s＋6naoh2na2s＋na2so3＋3h2o。
②硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態金屬硫化物(和cl2與變價金屬的反應情況相反)，如fes、cu2s等。
③汞蒸氣有毒，實驗室裡不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。
④單質硫燃燒時，產物只能是so2，無論o2的量是否充足，均不會生成so3。
4．二氧化硫
(1)物理性質
(2)化學性質
填寫下列**：
(3)so2對大氣的汙染與防治
①酸雨的形成過程：
②so2對大氣的汙染與防治：
提醒：①so2不能漂白酸鹼指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。
②so2能使溴水、酸性kmno4溶液褪色，體現了so2的還原性，而不是漂白性。
③＋4硫之間的轉化與酸鹼反應的關聯性：
如：so2 h2so3 nahso3na2so3
即：二氧化硫亞硫酸酸式鹽正鹽
5．三氧化硫
(1)物理性質：熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，在常溫下為液態，在標準狀況下為固態。
(2)化學性質：具有酸性氧化物的通性。
①與水反應：so3＋h2o===h2so4(放出大量的熱)
②與氧化鈣反應
③與氫氧化鈉反應
【練後歸納】
不同物質的漂白原理
拓展：將so2分別通入下表所列的溶液中，溶液都出現褪色現象，分別體現了so2的哪種性質。
【思維建模】
so2鑑別的一般方法
(1)利用物理性質鑑別
氣味：so2有刺激性氣味。
(2)利用化學性質鑑別
①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。
②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產生白色沉澱。
(3)漂白性
將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，加熱顏色又恢復。
[知識梳理·固考基]
1．硫酸的物理性質
h2so4是無色油狀液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃h2so4稀釋的方法是將沿緩緩倒入並用
2．稀硫酸的化學性質
硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的化學方程式為具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：
(1)鐵
(2)mgo
(3)ba(oh)2
(4)na2so3
(5)bacl2
3．濃h2so4的特性
(1)填寫下表
(2)分別寫出濃硫酸與cu、c反應的化學方程式：
(3)常溫下，鐵、鋁遇濃h2so4可用鋁槽車運濃h2so4。
提醒：①濃硫酸能氧化(必要時加熱)除au、pt以外的所有金屬，其還原產物是so2而不是h2。
②常溫下，濃硫酸與fe、al並不是不反應，而是發生了「鈍化」，「鈍化」是濃硫酸將fe、al氧化而在其表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與fe、al的繼續反應，體現了濃硫酸的強氧化性。
③濃硫酸的吸水性和脫水性。
吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作乾燥劑。
脫水性：濃硫酸可將有機物中的h、o以2∶1比例脫去。
4．so的檢驗
檢驗so的正確操作方法：被檢液取清液觀察有無白色沉澱(判斷有無so)
先加稀鹽酸的目的是防止co、so、ag＋干擾，再加bacl2溶液，有白色沉澱產生。
【規律總結】
濃硫酸與金屬的反應規律
(1)鈍化：常溫下濃硫酸使fe、al表面快速生成緻密氧化膜而阻止反應進一步發生。
(2)與活潑金屬(如zn)反應，開始產生so2，硫酸濃度變小後，產生h2。
(3)與不活潑金屬(如cu)反應，開始產生so2(加熱)，濃度變小後，稀硫酸不再與cu反應。如1 mol cu與含2 mol h2so4的濃硫酸充分反應，生成的so2小於1 mol。
(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。
【易錯警示】
so檢驗的誤區
(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將co、po、so等干擾離子判斷成so。因上述離子會產生baco3、ba3(po4)2、baso3白色沉澱。
(2)誤將ag＋判斷成so。如向待測液中滴加bacl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉澱便斷定含so。其錯誤是未注意溶液中不含so，而含ag＋時也會產生同樣的現象：
ag＋＋cl－===agcl↓(白色)。
(3)誤將so判斷成so。如先用稀硝酸酸化，再加入bacl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉澱，便誤以為有so。該錯誤是未注意no在酸性環境中具有強氧化性，將so氧化成so而產生干擾。
練習：1．正誤判斷，正確的打「√」，錯誤的打「×」
(1)利用，根據①濃硫酸，②蔗糖，③溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性( )
(2014·新課標全國卷ⅰ，13b)
(2)利用，根據①稀鹽酸，②na2so3，③ba(no3)2溶液，證明so2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉澱2014·新課標全國卷ⅰ，13c)
(3)在未知液中滴加bacl2溶液出現白色沉澱，加稀硫酸，沉澱不溶解，說明該未知液中存在so或so2015·浙江理綜，8c)
(4)濃硫酸濺到**上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗2015·山東理綜，7c)
(5)h2、so2、co2三種氣體都可用濃硫酸乾燥2015·安徽理綜，9c)
(6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中2014·大綱全國，6b)
(7)用bacl2溶液鑑別agno3溶液和k2so4溶液2014·重慶理綜，2d)
(8)fe2＋、h＋、so、clo－在水溶液中能大量共存2014·廣東理綜，8b)
(9)56 g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個so2分子2014·廣東理綜，10d)
(10)baso4難溶於酸，所以可用鹽酸和bacl2溶液檢驗so2014·廣東理綜，9b)
(11)na＋、ca2＋、cl－、so在水溶液中能大量共存2014·廣東理綜，8a)
(12)增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成h2的速率( )
(2014·天津理綜，3d)
硫及其化合物周測
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