鈉及其化合物複習要點
一、na的性質
1．物理性質：化合態、銀白色、質軟、ρ水》ρ>ρ煤油，熔沸點低，導電性良好
2. 化學性質：
o2等單質： 4na＋o2＝2na2o 切面銀白色-迅速變暗-失去金屬光澤
2na＋o2na2o2 （黃色火焰，黃色固體）
與h2o ： 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ （浮熔遊響紅） 芙蓉又想紅
浮熔遊響紅） 芙蓉又想紅
與h+ ： 2na＋2hcl＝2nacl＋h2↑ 與酸置換
與鹽溶液： 2na＋cuso4 +2h2o＝2nacl＋cu(oh)2 ↓+h2↑
fe3+ mg2+ al3+ 的鹽）
2、na2o與na2o2 的化學性質
3、1.方程式記憶技巧：na2o == cao ( 可以和co2 , h2o，h+反應）
na2o2 == h2o2==o2 （生氧劑）
na2o2比na2o多個o, 產物多個o2
2.化學性質：
與co2 : na2o＋ co2＝ na2co3
so2) 2na2o2＋ 2co2＝2na2co3 ＋o2↑
與h2o： na2o＋ h2o＝2naoh
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑
與h+： na2o＋ 2hcl＝ 2nacl+ h2o
2na2o2＋4hcl＝ 4nacl＋2h2o + o2↑
與鹽溶液： na2o＋ cuso4 + h2o ＝na2so4＋cu(oh)2 ↓
2na2o2＋2cuso4 +2h2o＝2na2so4＋2cu(oh)2 ↓ +o2↑
fe3+ mg2+ al3+ 的鹽）
3、na2co3 與nahco3的性質
1.物理性質:
2. 化學性質:
熱穩定性： na2co3 > nahco3
不分解 2nahco3 na2co3＋h2o?＋co2?
與h+： na2co3 慢 < nahco3 快
na2co3＋2hcl ＝2nacl＋h2o＋co2?
co＋2h＋＝h2o＋co2?
nahco3＋hcl ＝nacl＋h2o＋co2?
hco＋h＋ == h2o＋co2?
與naoh： na2co3 nahco3
不反應 nahco3+naoh=na2co3+h2o
hco＋oh—== h2o＋co32—?
與ca(oh)2： na2co3 + ca(oh)2 = 2naoh+ caco3?
或ba(oh)2 2nahco3+ca(oh)2 =na2co3+ caco3?+2h2o
與可溶性ca鹽或ba鹽：
nahco3 na2co3
不反應 na2co3+ cacl2=caco3+nacl2
3. 兩者的鑑別： na2co3ca(oh)2 無現象
nahco3石灰水變渾濁
na2co3 過量酸慢
nahco3快
na2co3 逐滴酸後出氣體
nahco3先出氣體
可溶性ca鹽或ba鹽
na2co3 鹽溶液
nahco3無現象
4. 兩者的相互轉化
co2+h2o
na2co3nahco3
液oh- 固
4、焰色反應（物理方法） na+ 黃 k+ （紫--藍色鈷玻璃）
（1）待測液：含有某元素的溶液（不能判別是分子，原子還是離子，只能判斷元素種類）
（2）金屬絲：鉑絲（鐵絲、鎳絲、鎢絲等來熔點高金屬絲代替）．但不能用銅絲（綠色火焰干擾）．
（3）鹽酸：去除金屬絲表面的氧化物．
（4）藍色的鈷玻璃：觀察鉀的焰色,用肉眼直接觀察不到。（因為鉀中常混有鈉的化合物雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰）
（5）操作過程：
洗燒蘸燒
金屬絲金屬絲至無色待測液金屬絲，看顏色
鈉及其化合物
一 金屬鈉的性質與應用 1 鈉的原子結構 結構 鈉原子最外層只有乙個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性。2 鈉的性質 鈉的物理性質 銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔 沸點低，密度小 化學性質 na e na 1 與氧氣反應常溫 4na o2 2na2o 白色 點燃 2na o2 n...
鈉及其化合物知識點總結
b 與氯氣反應 2na cl2 2nacl 現象 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙。c 與硫反應 2na sna2s 現象 鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發生 與h2o的反應 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 鈉與水反應 重點 鹼金屬與水反應的通式 2r 2h2o 2...
知識講解 鈉及其化合物 基礎
鈉及其化合物 責編 宋杰審稿 曹玉婷 學習目標 1 鈉的性質 2 鈉的重要化合物及其相互轉化。要點梳理 要點一 鈉 1 鈉的原子結構特點 na的原子結構示意圖 na最外層只有1個電子，因此na很容易失去1個電子，具有很強的還原性，是強還原劑，具有金屬的通性。由於鈉的活潑性很強，在表現金屬通性的同時，...