鈉及其化合物
責編: 宋杰審稿：曹玉婷
【學習目標】
1、鈉的性質；
2、鈉的重要化合物及其相互轉化。
【要點梳理】
要點一、鈉
1．鈉的原子結構特點：
na的原子結構示意圖：。na最外層只有1個電子，因此na很容易失去1個電子，具有很強的還原性，是強還原劑，具有金屬的通性。由於鈉的活潑性很強，在表現金屬通性的同時，又有其特殊之處。
2．鈉的化學性質：
【高畫質課堂：鈉及其化合物】
（1）與氧氣反應：
特別提示：①鈉儲存在石蠟油或煤油裡，以隔絕空氣。
②鈉的取用：用鑷子夾取一塊鈉，用濾紙吸乾煤油，用小刀切取黃豆粒大小的鈉，剩餘部分放回原瓶。
③將一小塊鈉久置在空氣中的變化是：
nana2onaoh（固體）naoh（溶液）na2co3·10h2ona2co3。
（2）與非金屬反應：
鈉除了能跟氧氣直接化合外，還能與很多非金屬直接化合。如與硫化合劇烈反應，發生**，生成na2s。
2na + cl22 nacl 2na + sna2s
（3）與水、酸、鹽的反應：
【高畫質課堂：鈉及其化合物】
①．鈉與水（滴有酚酞）反應的實驗現象與結論。
要點詮釋：na與h2o反應實質：鈉與水微弱電離出的氫離子發生電子轉移，可表示如下：
②．金屬鈉與酸溶液反應時應先考慮鈉與酸的反應，然後再考慮鈉與水的反應。
例：2hcl + 2na = 2nacl + h2↑
③．金屬鈉與其他水溶液反應時應先考慮金屬鈉與水的反應，然後再考慮所得naoh能否與溶質反應。
例如na與cuso4。
2na+2h2o==2naoh+h2↑；
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4。
總反應方程式為2na+cuso4+2h2o==cu(oh)2↓+h2↑+na2so4。
（由於na與h2o反應是放熱反應，放出的熱量可使少量的氫氧化銅分解，即：，所以試管中有少量的黑色物質cuo。）
要點詮釋：鈉與某些熔融鹽作用，置換出相應金屬。例：4na + ticl4(熔)== 4nacl + ti
3．鈉元素的存在：
由於鈉的強還原性，在自然界中不會以游離態存在，全部以化合態（鈉鹽）存在。
4．鈉的存放和取用。
由於鈉極易被氧化，也易與水發生反應，所以儲存鈉應隔絕空氣和水，鈉應儲存於石蠟油或煤油中。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，並用濾紙把表面的煤油吸乾，然後用小刀切下黃豆粒大小的一塊再做有關實驗。
要點詮釋：（1）鈉對人的**有很強的腐蝕性，取用鈉時必須用鑷子，切不可用手拿。
（2）在實驗室裡，鈉是儲存在煤油中的，鈉和煤油都易著火，所以實驗過程中要嚴格防火[實驗用品（鑷子、小刀、玻璃片等）要乾燥，切割前要用濾紙吸乾鈉表面的煤油。]
（3）切下一小塊鈉後剩餘的鈉要及時放回煤油中去。
5．金屬鈉的製取： 電解熔融的氯化鈉：2nacl2na + cl2↑
6．用途：與鉀的合金用作原子反應堆的導熱劑；製備過氧化鈉；冶煉稀有金屬；作電光源（高壓鈉燈）等。
要點二、鈉的化合物
1．鈉的氧化物
說明：由於na2o2與酸反應時，除了生成鹽和水外，還生成的氧氣，故na2o2不屬於鹼性氧化物。
【高畫質課堂：鈉及其化合物】
2．鈉鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉
要點詮釋：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性 na2co3＞nahco3。
（2）na2co3與鹽酸的反應可視為分步進行：co32―+h+==hco3―；hco3―+h+==co2↑+h2o。
應用：根據鹽酸與碳酸鈉溶液反應時因滴加順序的不同而使反應現象不同，可以鑑別鹽酸和碳酸鈉溶液。
（3）碳酸鹽的熱穩定性
①一價金屬碳酸鹽比二價金屬碳酸鹽穩定。na2co3＞caco3；nahco3＞ca(hco3)2
②相同金屬陽離子，正鹽比酸式鹽穩定。na2co3＞nahco3；caco3＞ca(hco3)2
相互轉化：na2co3+co2+h2o==2nahco3 2nahco3na2co3+h2o+co2↑
nahco3+naoh==na2co3+h2o
要點三、焰色反應
1．焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應（發生的是物理變化）。
2．鉑絲的清洗與灼燒如下圖甲所示，觀察鉀的焰色如下圖乙所示。
3．操作方法。
（1）洗：用稀鹽酸洗淨鉑絲，目的是使鉑絲上的高沸點雜質轉化為沸點相對較低的氯化物。
（2）燒：將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒，目的是除去鉑絲上的雜質。
注意：①所用的火焰應是無色或淺色的；
②要一直燒至火焰恢復到原來的無色或淺色為止。
（3）蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被檢驗的物質。
（4）燒：將蘸取被檢驗物質的鉑絲放在火焰上灼燒。
特別提示：在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反應的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片觀察，其主要原因是鉀及鉀的化合物中可能混有鈉或鈉的化合物，鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍色鈷玻璃能濾去黃色的光，這樣可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉或其化合物所造成的干擾。
4．用途：焰色反應作用：檢驗（或鑑別）物質或離子。
要點四、有關na2o2與co2、h2o反應的幾個重要關係
2co2+2na2o2==2na2co3+o22h2o+2na2o2==4naoh+o2↑
1．物質的量的關係。
無論是co2或h2o的單一物質還是二者的混合物，通過足量的na2o2時，co2或h2o與放出o2的物質的量之比為2∶1。
2．氣體體積關係。
若co2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量na2o2時，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。
3．電子轉移關係。
當na2o2與co2、h2o反應時，每產生1 mol o2轉移2 mol e－。
4．固體質量關係。
相當於固體（na2o2）只吸收了co2中的「co」，h2o中的「h2」，可以看作發生相應的反應：na2o2+co== na2co3、na2o2+h2==2naoh（實際上兩反應不能發生）
5．先後順序關係。
一定量的na2o2與一定量的co2和h2o（g）混合物的反應，可視作na2o2先與co2反應，待co2反應完全後，na2o2再與h2o發生反應。
方法指要：假設h2o先反應，生成的naoh與co2反應又生成h2o，因而co2先反應，之後h2o再反應。
【典型例題】
型別一：鈉的性質
例題1 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙裡加熱，下列實驗現象描述正確的是（ ）
①金屬鈉先熔化 ②在空氣中燃燒發出黃色火花 ③燃燒後得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒後生成淡黃色固體物質
a．①② b．①②③ c．①④⑤ d．④⑤
【思路點撥】鈉的焰色反應顏色為黃色，加熱後生成的產物為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體。
【答案】c
【解析】由於金屬鈉的熔點比較低，所以金屬鈉放在燃燒匙中加熱先熔化，然後燃燒生成淡黃色固體並且伴有黃色火焰。
【總結昇華】金屬鈉在空氣中會緩慢氧化生成氧化鈉，加熱時氧化鈉會轉化為過氧化鈉，所以過氧化鈉中的氧化鈉雜質可以通過加熱的方法除去。
舉一反三：
【變式1】把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現象：
①金屬鈉表面逐漸變暗；②過一段時間以後又逐漸變潮濕；③再過些時候又變成白色固體；④又過一段時間白色固體變成白色粉末。
試寫出以上發生的各種現象有關的化學方程式。
鈉及其化合物
一 金屬鈉的性質與應用 1 鈉的原子結構 結構 鈉原子最外層只有乙個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性。2 鈉的性質 鈉的物理性質 銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔 沸點低，密度小 化學性質 na e na 1 與氧氣反應常溫 4na o2 2na2o 白色 點燃 2na o2 n...
鈉及其化合物考點總結
鈉及其化合物複習要點 一 na的性質 1 物理性質 化合態 銀白色 質軟 水 煤油，熔沸點低，導電性良好 2.化學性質 o2等單質 4na o2 2na2o 切面銀白色 迅速變暗 失去金屬光澤 2na o2na2o2 黃色火焰，黃色固體 與h2o 2na 2h2o 2naoh h2 浮熔遊響紅 芙蓉...
鈉及其化合物知識點總結
b 與氯氣反應 2na cl2 2nacl 現象 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙。c 與硫反應 2na sna2s 現象 鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發生 與h2o的反應 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 鈉與水反應 重點 鹼金屬與水反應的通式 2r 2h2o 2...