高考命題方向
1．從鈉原子結構特徵認識鈉的化學性質；na2o和na2o2的對比，na2co3與nahco3比較；鹼金屬元素的原子結構及物理性質比較。
及其化合物性質的試題在高考中不斷增多，在離子共存、離子方程式書寫及其正誤判斷、物質鑑別和推斷、實驗和化學計算不斷出現。
3. al3+、al(oh)3、alo2- 的相互轉化及影象分析時，一是要明確反應原理，掌握反應規律；二是要弄清影象中的最高點、最低點、轉折點及水平線的意義；三是要將定性分析和定量計算充分結合起來。
4.複習鐵及其化合物性質時，要將鐵的變價性質、fe(oh)2的顏色變化、fe3+的檢驗及基本概念、基本理論和其他元素化合物知識結合起來綜合分析。
第一部分：鋁
一、鋁（al）
1、鋁的製備（了解：選修2中繼續學習）
鋁土礦（al2o3、fe2o3等）
naoh
溶解：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
過濾：除雜，得到naalo2
提co2
酸化：naalo2 + co2 + 2h2o = al(oh)3↓ + nahco3
純過濾：得到al(oh)3↓
灼燒：2al(oh)3al2o3+3h2o
電解：2al2o3*****=4al+3o2↑
2、物理性質：
3、化學性質：
原子結構：
al鋁原子的最外層只有三個電子，這三個電子很容易失去變成鋁離子，因此鋁很活潑
(1)與非金屬單質（o2）
4al+3o2====2al2o3（現象：產生耀眼的白光，放出大量的熱）
(2) 鋁能與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。
2al+6hcl ＝ 2alcl3+3h2↑
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑
(3)常溫下，鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化
(4)與鹽溶液反應2al+3cuso4＝3cu+al2(so4)3
(5)鋁與某些氧化物反應——鋁熱反應
2al + fe2o3====2fe + al2o3
4、用途
易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉塗料，鋁鍋、鋁壺等，加熱器具鋁芯電線、電纜
5、鋁與人體健康
世界衛生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過每千克體重1毫克，一般情況下，乙個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量，但是，經常喝鋁鹽淨化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易位罐裝的軟飲料等，或是經常食用鋁製炊具炒出的飯萊，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍。
二、氧化鋁（al2o3）
1.氧化鋁的主要性質：
（1）物理性質：白色、不溶於水的固體，熔點很高。（紅寶石、藍寶石的主要成分）
（2）化學性質：①不與水反應
和鹼反應： al2o3 + 2naoh =2naalo2 + h2o
al2o3 + 2oh- =2alo- + h2o
（al2o3表現了酸性氧化物的性質）
③和酸反應： al2o3 +3h2so4 =al2(so4)3 + 3h2o
al2o3 + 6h+ =2al3+ + 3h2o
al2o3表現了鹼性氧化物的性質）
兩性氧化物:既可以跟強酸，又可以跟強鹼反應，生成鹽和水的氧化物。
2.主要用途：
①作耐火材料：制耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器等。
②冶煉鋁的原料。
③耐磨材料。
三、氫氧化鋁：al(oh)3
1.氫氧化鋁的主要性質：
（1）物理性質：白色膠狀物，幾乎不溶於水，但能凝聚水中懸浮物，並能吸附色素。
（2）化學性質：①不與水反應
②和鹼反應：al(oh)3+ naoh =naalo2 + 2h2o
al(oh)3+oh-＝ alo2- +2h2o
③和酸反應：al（oh）3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
al(oh)3+3h+＝ al3+ +3h2o
兩性氫氧化物：既與酸反應又可與鹼（強鹼）反應生成鹽和水的氫氧化物。
2.實驗室制氫氧化鋁的方法：
(1).利用alcl3等可溶性鋁鹽與氨水等弱鹼反應製取；
alcl3 + 3nh3·h2o = al(oh)3↓ + 3nh4cl
(2).利用naalo2等偏鋁酸鹽與碳酸等弱酸反應製取
naalo2 + co2 + 2h2o = nahco3 + al(oh)3 ↓
(3).氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液？（x）
alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nacl
al(oh)3+ naoh =naalo2 + 2h2o
3.主要用途
（1）淨水劑
明礬的淨水原理：
kal(so4)2==k+ + al3+ +2so42-
al3+ +3h2o = al(oh)3(膠體) +3h+
al(oh)3(膠體) 具有吸附能力,使水中的懸浮物凝聚沉降.
(2)醫學上-----中和胃酸（斯達舒、胃舒平）
四、偏鋁酸鈉(naalo2)
(1) naalo2通入co2氣體
naalo2 + co2 + 2h2o = al(oh)3↓+ nahco3
(2) naalo2與hcl反應
naalo2 +h2o+hcl= al（oh）3↓+nacl
naalo2 +4hcl= alcl3+ 2h2o+ nacl
五、鋁三角
（見右圖）
六、相互滴定（補充知識：涉及滴定影象的運用）
熟練掌握前提：熟悉鋁三角反應方程式及各物質比例
1往alcl3中滴加naoh的影象 2往naoh中滴加alcl3的影象
al3+ + 3oh— == al(oh)3al3+ + 4oh— == alo2— + 2h2o
al(oh)3 + oh— == alo2— + 2h2oal3+ + 3alo2— + 6h2o == 4al(oh)3↓
先產生白色沉澱，後沉澱逐漸消失。先無白色沉澱，後產生白色沉澱，繼續滴加，沉澱不變化。
3、向alcl3溶液中逐滴滴入氨水至過量
al3+ + 3nh3·h2o == al(oh)3↓ +3nh4+ 產生白色沉澱，繼續加氨水，沉澱不消失。
4、 向alcl3溶液中逐滴滴加naalo2溶液至過量
al3+ + 3alo2— + 6h2o ==4al(oh)3↓ 產生白色沉澱，繼續滴加，沉澱不變化。
5 、向naalo2溶液中逐滴滴加alcl3溶液至過量
al3+ + 3alo2— + 6h2o == 4al(oh)3↓ 產生白色沉澱，繼續滴加，沉澱不變化。
6、 向naalo2溶液中逐滴滴加hcl溶液至過量
alo2—+ h+ + h2o == al(oh)3↓ al(oh)3 + 3h+== al3+ + 3h2o
產生白色沉澱，繼續滴加，沉澱消失
7、向hcl溶液中逐滴滴加naalo2溶液至過量
alo2—+ 4h+ == al3+ + 2h2o al3+ + 3alo2— + 6h2o == 4al(oh)3↓
先無白色沉澱，後產生白色沉澱，繼續滴加，沉澱不變化。
8 、向naalo2溶液中逐滴滴加二氧化碳氣體至過量
第一步：2alo2—+ co2 + 3h2o == 2al(oh)3↓+ co32—
第二步：co32— + co2 + h2o == 2hco3—
現象：產生白色沉澱，繼續通入co2，沉澱不消失。
第二部分：鐵及其化合物
一、鐵1、物理性質：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.
83g/cm3，是電和熱的良導體。但是通常煉製的鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。
2、化學性質：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態形式，如磁鐵礦（fe3o4），赤鐵礦(fe2o3)，黃鐵礦（fes2）等。
①與非金屬單質反應：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo),
2fe + 3cl22fecl32fe + 3br22febr3
fe + i2fei2fe + s fes。
②高溫與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2↑。
③與酸反應：非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。
強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性酸反應，
但無氫氣放出。
④與某些鹽反應：如fe + cuso4== cu + feso4 ,fe +2 fecl3==3fecl2等。
二、鐵的氧化物
三、鐵的氫氧化物
思考：氫氧化亞鐵和氫氧化鐵應該如何製取？（請寫出化學方程式）
四、fe2+、fe3+的檢驗：
五、鐵三角：
①：fe與弱氧化劑反應，如h+、cu2+、i2、s等；
鐵知識點總結
4 鐵三角 1 fe fe2 條件 鐵與氧化性比較弱的非金屬 如s i2 非氧化性酸 如鹽酸 稀h2so4 不活潑金屬的鹽溶液 如cuso4溶液 反應 實驗 fe cuso4 cu feso4 fe 2fecl3 3fecl2 fe 2h fe2 h2 2 fe fe3 條件 鐵與強氧化劑，如cl2...
鐵和銅及其化合物知識點
一 物理性質 銀白色，具有金屬光澤 質地較軟，有良好的導電性 延展性。密度7.86 g cm3,熔沸點較高。位置 第四週期，第 族 二 化學性質 1.與非金屬反應 1 fe s i2 fes fei2 2 4fe 3o2 2fe3o43 2fe 3cl2 br2 2fecl3 弱氧化劑 fe3 h ...
高一化學重要知識點基礎過關 氯鈉鎂鋁
高一化學重要知識點基礎過關 近來知識 氯氣1.氯氣的物理性質 顏色 氣味 溶解性 毒性 密度可用法收集氯氣 2.氯氣的化學性質 最外層7個電子,活潑的非金屬元素單質,反應中易得電子 寫出下列反應方程式 1 與金屬反應 鈉與氯氣反應現象 鐵與氯氣反應現象 銅與氯氣反應現象 2 與非金屬反應 氫氣在氯氣...