第四單元物質構成的奧秘
課題1 原子
1、原子的構成
（1）原子結構的認識
（2）在原子中由於原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等於核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
注意：①原子中質子數不一定等於中子數
②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質量：
⑴⑵相對原子質量與原子核內微粒的關係：
相對原子質量 = 質子數 + 中子數
課題2 元素
一、 元素
1、 含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同
因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。
2、 元素與原子的比較：
3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種
4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe
②生物細胞中含量前四位的元素：o、c、h、n
③空氣中前二位的元素：n、o
注意：在化學反應前後元素種類不變
二、 元素符號
1、 書寫原則：第乙個字母大寫，第二個字母小寫。
2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的乙個原子。例如：o：表示氧元素；表示乙個氧原子。
3、 原子個數的表示方法：在元素符號前面加係數。因此當元素符號前面有了係數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2h；2h：表示2個氫原子。
4、 元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6n：6表示6個氮原子。
三、 元素週期表
1、 發現者：**科學家門捷列夫
2、 結構：7個週期16個族
3、 元素週期表與原子結構的關係：
①同一週期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝週期數
②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
4、 原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數
5、 元素週期表中每一方格提供的資訊：
課題3 離子
一、核外電子的排布
1、原子結構圖：
①圓圈內的數字：表示原子的質子數
②+：表示原子核的電性
③弧線：表示電子層
④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數
1、 核外電子排布的規律：
①第一層最多容納2個電子；
②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）
3、元素週期表與原子結構的關係：
①同一週期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝週期數
②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
4、元素最外層電子數與元素性質的關係
金屬元素：最外層電子數＜4 易失電子
非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（he為2） 不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：
氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）
二、離子
1、概念：帶電的原子或原子團
2、分類及形成：陽離子（由於原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由於原子得到電子而形成）帶負電
注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。
3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在後。若數字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：na＋。
4、離子符號表示的意義：表示乙個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子
5、元素符號右上角的數字的含義：表示乙個離子所帶的電荷數。例如：fe3+ ：3表示乙個鐵離子帶3個單位的正電荷
6、離子中質子數與電子數的關係：
陽離子：質子數》電子數陰離子：質子數《電子數
7、離子與原子的區別與聯絡
8、離子個數的表示方法：在離子符號前面加係數。例如：2個鈉離子：2na＋
9、離子符號前面的數字：表示離子的個數。
離子半徑的大小比較和原子半徑的比較方法類似，所以方法基本通用。常用方法個人總結如下：
（1）電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。例如k+和na+，k和na
（2）電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。例如na+和al3+，na和al
（3）核外電子排布相同的陰陽離子，陽離子半徑小於陰離子。例如cl->k+
（4）同種元素的原子和離子相比較：陽離子《原子《陰離子，例如na+ < na，
cl< cl-
小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如co2 h2o so3 hcl ）
由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等
由離子直接構成的物質：鹼、鹽
2、物質的組成、構成的描述：
①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成
②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成
例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
課題4 化學式和化合價
一、 化學式
1、 概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子
2、 含義：a表示某種物質；b表示某種物質的組成；c表示某種物質的乙個分子；d表示某種物質的乙個分子的構成。例如：
h2o：a表示水這種物質；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示乙個水分子；d表示乙個水分子由乙個氧原子和二個氫原子構成。
3、 分子個數的表示方法：在化學式前面加係數。若化學式前面有了係數後，這個符號就只能表示分子的個數。
例如：表示3個二氧化碳分子：3co2；4h2o：
表示4個水分子。
4、 化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3h2o：3表示3個水分子。
5、 元素符號右下角數字的含義：表示乙個分子中所含該元素的原子個數。例如；h2o：2表示乙個水分子中含有2個氫原子。
6、 化學式的書寫：
⑴單質：a：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：h2、氧氣：o2
b：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：fe；紅磷：p
⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：
fe3o4；氯化鎂： 2；硫酸鈉： 2so4
7、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作「某化某」；在氧化物中一般要讀出原子個數
含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：從右至左讀作「某酸某」
含有氫氧根（oh）的化合物：從右至左讀作「氫氧化某」
例如：fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；al(no3)3：硝酸鋁；mg(oh)2：氫氧化鎂。
二、 化合價
1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。
2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在後。若數字為
1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：mgcl2。
3、 元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。
小結各種數字的含義：
①元素符號前面的數字：表示原子的個數。
②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數
③元素符號右下角的數字：表示乙個分子中所含的某種元素的原子個數。
④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。
⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。
⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。
小結微粒個數的表示方法：
①原子個數的表示：在元素符號前面加係數
②離子個數的表示：在離子符號前面加係數
③分子個數的表示：在化學式前面加係數
4、元素化合價與離子的關係：
①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數
②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：mg2＋ 與+2價的鎂元素：
5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以am bn為例,
即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常見元素、原子團的化合價
(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四矽五價磷，
鐵有二三要分清，莫忘單質都是零．
(2)原子團順口溜：
負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根．
注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和
附：常見原子團：
硝酸根：no3 氫氧根：oh 碳酸根：co3 硫酸根：so4 磷酸根：po4 銨根：nh4
7、必須背熟的離子符號：
k＋ ca2＋ na＋ mg2＋ zn2＋ al3＋ fe3＋ fe2＋ag＋h＋ nh4＋ cl－ o2－ s2－ so42－ co32－ no3－ oh－ po43－等
三、有關化學式的計算以am bn為例
1、相對分子質量的計算 mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
2、各元素的質量比 a元素質量與b元素質量的比＝[ar(a)×m] ：[ar(b)×n]
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元素週期表知識點總結
第一章物質結構元素週期律 第一節元素週期表 知識回顧 1 原子的結構 原子是由原子核和電子組成 原子核由質子和中子組成 原子的質量集中在原子核上，電子的質量很小，幾乎可以忽略不計 乙個質子帶乙個單位的正電荷，乙個電子帶乙個單位的負電荷，中子不帶電，所以原子對外顯中性 2 元素的定義 具有相同核電荷數...