氧族元素
1．複習重點
1．氧族元素的物理性質和化學性質的遞變規律；
2．硫單質、臭氧、過氧化氫、硫化氫的物理性質與化學性質；
3．重點是硫的化學性質及氧族元素性質遞變規律。
2．難點聚焦
（一）、氧族元素的原子結構及性質的遞變規律
2.1臭氧和過氧化氫
臭氧和氧氣是氧的同素異形體，大氣中臭氧層是人類的保護傘
過氧化氫不穩定分解，可作氧化劑、漂白劑。
歸納知識體系。
2.1.1．與氧氣有關的反應
（1）有氧氣參加的反應方程式
① 與絕大多數金屬單質作用
4na+o2=2na2o
② 與絕大多數非金屬單質作用
③ 與非還原性化合物作用
2no+o2=2no2
4fes2+11o22fe2o2+8so2
④ 與有機物作用
⑤ 在空氣中易被氧化而變質的物質
a.氫硫酸或可溶性硫化物：2h2s+o2=2s↓+2h2o
b.亞硫酸及其可溶性鹽2h2so3+o2=2h2so4，2na2so3+o2=2na2so4
c.亞鐵鹽、氫氧化亞鐵4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
d.苯酚
e.氫碘酸及其可溶性碘化物4hi+o2=2h2o+2i2
⑥ 吸氧腐蝕（如：鐵生鏽）
負極：2fe—4e—=2fe2+ 正極：o2+4e—+2h2o=4oh— fe2++2oh—=fe(oh)2
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o
（2）生成氧氣的反應方程式
2.2 氧氣和臭氧的比較
2.3. 硫及其化合物轉化關係圖
2.4 硫元素的化學反應
（1）硫單質的反應
④s+hg=hgs
⑥s+2ag=ag2s
⑦3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o
⑩s+6hno3(濃)=h2so4+6no2↑+2h2o
（2）h2s的反應
①h2sh2+s
②③h2s+x2=2hx+s↓（x2是指鹵素單質，即cl2，br2，i2）
④h2s+pb(ac)2=pbs↓+2hac
⑤h2s+cuso4=cus↓+h2so4
⑦fes+2hcl=fecl2+h2s↑（h2s的實驗室制法）
一、 硫及其化合物的性質
（一）硫及其重要化合物間的相互轉化關係（見上圖）
注意：1、氧化性酸與酸的氧化性的區別
酸根部分易得電子——有氧化性——氧化性酸
酸的氧化性應包括h+的氧化性（酸所共有的）與酸根的氧化性（氧化性酸的特點）兩種型別
2、根據氯氣、硫等非金屬單質性質的學習，掌握非金屬單質性質的一般方法應從下列幾個方面分析：
反應；與金屬的反應；與氧氣的反應；與非金屬的反應；與水的反應；與氧化物的反應；與鹼的反應；與酸的反應；與鹽的反應；（與有機物反應）等。
3、掌握化合物性質的一般方法應從下列幾個方面分析：
穩定性；可燃性；酸鹼性；氧化性和還原性；特殊性等。
2.5 二氧化硫的物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣大；易溶於水（1∶40）；（可用於進行噴泉實驗，如so2、hcl、nh3）；易液化（－10℃）
4、so2的化學性質
1）、酸性氧化物
能和鹼反應生成鹽和水：so2+2naoh===na2so3+h2o
與水反應生成相應的酸：so2+h2o===h2so3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）
二氧化硫溶於水形成的亞硫酸只能存在於溶液中，它很不穩定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶於水的反應是可逆反應。so2+h2oh2so3
2）、氧化性：
so2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現。
so2＋2h 2s===3s↓＋2h 2o
3）、還原性：so2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
so2＋br2＋2h 2o=== h2so4＋2hbr
5so2+2kmno4+2h2o===k2so4+2mnso4+2h2so4
2so2＋o22 so3
（so3+h2o===h2so4， so3是一種無色固體，熔點是16.80c，沸點也只有44.8℃，易溶於水，溶於水時放出大量的熱。）
4）、漂白性：so2使品紅溶液褪色：由於二氧化硫可跟某些有色物質化合成無色物質，而化合成的無色物質卻是不穩定的，易分解而恢復原來有色物質的顏色。
漂白性的比較
把cl2和so2混合用於漂白，能否增強漂白效果？為什麼？
〖答案〗不能，so2＋cl2＋2h2o=== h2so4＋2hcl
so2與co2的相互鑑別
鑑別so2氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需再加熱看能否再復原。
鑑別co2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。
當混有co2時，不會影響so2的鑑別；
當混有so2時會干擾co2的鑑別，應先除去so2後再用澄清石灰水鑑別co2氣體。
除去co2中的so2，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性kmno4溶液或飽和nahco3溶液(吸收so2)，再通過品紅溶液(檢驗so2是否被除盡)。
2.5.1制法
1）.工業制法
a，硫磺燃燒法 s+o2so2
b，煅燒硫鐵礦法4fes2+11o22fe2o3+8so2
2）.實驗室制法
na2so3(s)＋h2so4(濃)===na2so4＋so2↑＋h2o
實驗中常使用溶質的質量分數為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。
不能用很稀的硫酸，因為so2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的so2。
6、二氧化硫的汙染：ph小於5.6的雨水，稱之為酸雨。
7.利用硫酸的強酸性製備多種物質：
（1）制氣體：
制氫氣zn+h2so4 znso4+h2↑;
制h2s：fes+h2so4 h2s↑+feso4
(2)制較弱的酸：
制h3po4；ca3(po4)2+3h2so4(濃) 2h3po4+2caso4
制ch3cooh：2ch3coona+h2so4 2ch3cooh+na2so4
(3)制化肥：
ca3(po4)2+2h2so4(濃) ca(h2po4)2+2caso42nh3+h2so4=(nh4)2so4
(4)制硫酸鹽：制膽礬：cuo+h2so4+4h2o caso4·5h2o(晶體)
制綠礬：fe+h2so4 feso4+h2↑
8.利用h2so4高沸點性製取易揮發性酸。
（1）制hf：caf2+h2so4(濃) 2hf↑+caso4(鉛皿中)
（2）制hcl：nacl（固）+h2so4（濃） nahso4+hcl↑
nahso4+nacl na2so4+hcl↑
（3）制hno3：nano3+h2so4（濃） hno3↑+nahso4
9.利用硫酸的穩定性制不穩定性酸。
na2so3+h2so4 na2so4+h2o+so2↑
10.利用濃h2so4的強氧化性製取so2
cu+2h2so4(濃) cuso4+so2↑+2h2o
11.利用濃h2so4的脫水性：
（1）制c2h4：ch3ch2ohch2 ch2↑+h2o
（2）制co：hcooh co↑+h2o
12.利用濃h2so4的吸水性做乾燥劑。
乾燥：o2、h2、cl2、n2、co、co2、so2
不乾燥：鹼性：nh3 還原性：h2s、hi、hbr
13.用h2so4作催化劑：
（1）乙烯水化：ch2—ch2+h2o ch3ch2oh
13. 濃硫酸
（1）物理性質：無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
（2）化學性質：① 吸水性（乾燥劑）
三種形式：
<1> 與水任意比例混溶，溶於水劇烈放熱。
<2> 吸收氣體中水蒸氣（作為乾燥劑，不能乾燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）
<3> 與結晶水合物反應。
實驗：濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為白色說明濃硫酸有吸水性。
② 脫水性（炭化）
<1> 脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性。
<2> 脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比為2:1奪取有機物中的氫原子和氧原子。
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