氮族元素
【知識歸納】
一．氮族元素概況
二．氮氣（空氣中體積80%的組成成分）
1.概況：n2是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，不溶於水。分子結構式為__ n≡n，該化學鍵很牢固，鍵能很大，難以破壞，所以通常情況下氮氣性質__很穩定 。
2.化學性質：(1)工業合成氨的反應方程式：
(2)高溫或閃電時與o2的反應的反應方程式
3)點燃時與金屬mg(或ca, sr, ba) 的反應方程式
以上反應均為__氮的固定，即將空氣中_游離_態的氮氣轉化為化合態的氮。
三．氮的氧化物：n2o、（笑氣麻醉劑）no、n2o3、no2、n2o4、n2o5
注意：n2o3是 hno2 酸酐；n2o5是 hno3 酸酐。其它的氧化物都不是酸酐。
1．no和no2的性質
注意：2no2n2o4（通常情況下no2氣體不是純淨物）
2.如何鑑別一瓶紅棕色氣體是二氧化氮或溴蒸氣？（找出盡可能多的方法）
①agno3 ：加入少量硝酸銀溶液振盪，若有淺黃色沉澱生成，是溴蒸氣，若無淺黃色沉澱生成，是二氧化氮。（二者的共同現象是紅棕色消失
② h2o：加入少量的水後振盪，若紅棕色消失，是二氧化氮，若紅棕色不消失，是溴蒸氣。
③ccl4 ：加入少量ccl4後振盪，若紅棕色消失且ccl4由無色變為橙紅色，是溴蒸氣。若紅棕色不消失，是二氧化氮。
④降溫：冷凝成紅棕色液體的是溴蒸氣，顏色變淺的是no2。
不能用濕潤的澱粉—ki試紙鑑別二者
四．氨氣
1．概況：氨是一種無色，有刺激性氣味的氣體，易液化形成液氨，極易溶於水，
2．性質：(1)氨水顯弱鹼性，在溶液中存在如下轉化(方程式表示) nh3+h2onh3·h2onh4+ +oh—。氨水密度小於水的密度，所以氨水的濃度越大，密度越小。
(2) nh3中n\的化合價為-3價，具有還原性，如4nh3＋5o24no＋6h2o；
(3) 氨氣還能與酸反應，用以製備化肥銨鹽。如nh3+hcl＝nh4cl
(4) 你認為氨水，液氨，一水合氨有何區別？
氨水是混合物，是氨氣的水溶液，其溶質是一水合氨，溶劑是水。還含有nh4+，h+，oh-等離子；一水合氨是純淨物，化學式為nh3·h2o；液氨是指溫度達在-33℃以下的純氨。
3. 氨的實驗室制法
（1）製取的方程式為2nh4cl+ca(oh)2cacl2 +2h2o+2nh3↑
（2）製取裝置特點：固體＋固體氣體（與實驗室製取o2 的裝置相似）。
（3）乾燥：氨氣為鹼性氣體，常用鹼石灰乾燥，不能用無水氯化鈣乾燥（因cacl2＋8nh3==cacl2·8nh3），更不能用酸性乾燥劑（如濃硫酸．p2o5）乾燥。
（4）收集：只能用向下排空氣法收集，不能用向上排空氣法和排水法收集，因為極易溶於水）。注意事項：
在收集nh3的試管口塞一團棉花，作用有兩點：①防止與空氣對流，提高收集氨氣的速率和純度；②吸收向外擴散的氨，防止氨對環境造成汙染。
（5）檢驗方法：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗nh3，現象試紙變藍；
或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，現象產生白煙 。
（6）尾氣處理：多餘的nh3可通過在水槽上倒扣乙個漏斗用水吸收。
4．噴泉實驗
（1）實驗原理：由於氨氣極易溶於水（1∶700），擠壓膠頭滴管，使燒瓶內氣體由於溶解迅速減少，從而導致壓強急劇減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶，形成美麗的噴泉。
（2）現象：燒杯裡的水(滴有酚酞)由玻璃管進入燒瓶，產生紅色噴泉
（3）實驗關鍵：①實驗前，氨氣應收集滿； ②氨和燒瓶應該絕對乾燥；③整個裝置不漏氣。
（4）實驗表明：nh3、hcl、so2等易溶於水的氣體都能產生噴泉。
雖然co2、h2s、cl2等氣體在水中溶解度較小，不能形成噴泉，但若採用naoh等鹼性溶液，這些氣體易被強鹼溶液吸收而形成噴泉。
五．銨鹽
1．概念：由酸根和銨根離子組成的鹽；都是白色晶體，易溶於水，是重要的化肥，如,nh4no3,(nh4)2so4，這些銨鹽中均存在離子鍵和共價鍵化學鍵。
2．化學性質（請用化學方程式表示）
（1）由非氧化性酸的構成的銨鹽受熱易分解： nh4clnh3↑+hcl
實驗現象（教材演示實驗）： 加熱後不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著(現象類似昇華和凝華,但有本質的差別後者為物理變化,可用來做物質的分離和提純)
（2）與強鹼共熱反應用以製備氨氣：nh4cl+naohnacl +h2o+nh3
3．nh4+的檢驗方法：如證明某種白色固體或無色溶液是否含有銨鹽，即檢驗nh4+的存在。方法:
取樣在試管中配製少量溶液，加入濃鹼溶液→加熱→檢驗nh4+，若在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，則現象是試紙變藍，原理(離子方程式) nh4+ +oh—nh3+h2o
【提示】①並非所有銨鹽加入都產生nh3，不能用加熱放nh3的方法來檢驗銨鹽。
②銨態氮肥儲存：密封包裝並放陰涼通風處。施肥時，應埋在土下，並及時灌水，以保證肥效。
六．氮的主要氧化物
注：其中no, no2是n最重要的氧化物，將它們與o2按一定比例混合通入水中制硝酸。
4no+3o2+2h2o = 4hno3， 4no2+o2+2h2o = 4hno3
七．硝酸
1. 概況：無色，有刺激性氣味的液體，易溶於水，易揮發，見光易分解，69%以上的硝酸稱為濃硝酸，通常呈黃色，是因為硝酸分解產生了no2氣體(紅棕色)溶於其中，所以儲存時避光低溫貯存。
2.硝酸的主要化學性質
(1).一元強酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，與金屬氧化物反應形成鹽和水等。
(2).不穩定性(受熱或光照時)：4hno3==2h2o+4no2↑+o2↑
(3).強氧化性(硝酸濃度越大，氧化性越強)：表現在hno3中+5價n原子上
①能和除金、鉑外所有金屬反應，如濃硝酸和稀硝酸都能與銅反應，前者反應激烈，產生紅棕色氣體；後者反應較緩慢，有無色氣體產生，但在試管口也變成紅棕色。有關反應方程式為：濃硝酸 cu+4hno3(濃)＝cu(no3)2 +2no2↑+2h2o
與稀硝酸 3cu+8hno3(稀)＝3cu(no3)2 +2no↑+4h2o ； 2no+o2＝2no2
②能和一些非金屬如與c反應，如：c+4hno3(濃)＝4no2↑+co2↑+2h2o
③能與還原性化合物反應，如：h2s+4hno3(濃)＝8no2↑+ h2so4 +4h2o
feo+4hno3(濃)＝fe(no3)3+ no2↑+2h2o
④與濃鹽酸混合(體積比1:3)形成的王水，也叫王酸，能溶解金和鉑等。
(4).與某些有機物反應，如與苯發生取代反應：
3.濃硝酸和稀硝酸的性質比較
八．白磷和紅磷(二者互為同素異形體)
在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。
⑶如何鑑別一瓶紅棕色氣體是二氧化氮或溴蒸氣？（找出盡可能多的方法）
①agno3 ：加入少量硝酸銀溶液振盪，若有淺黃色沉澱生成，是溴蒸氣，若無淺黃色沉澱生成，是二氧化氮。（二者的共同現象是紅棕色消失
② h2o：加入少量的水後振盪，若紅棕色消失，是二氧化氮，若紅棕色不消失，是溴蒸氣。
③ccl4 ：加入少量ccl4後振盪，若紅棕色消失且ccl4由無色變為橙紅色，是溴蒸氣。若紅棕色不消失，是二氧化氮。
④降溫：冷凝成紅棕色液體的是溴蒸氣，顏色變淺的是no2。
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