氮及其化合物年月日
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n2＋o2 2no，生成的一氧化氮很不穩定： 2no＋o2 == 2no2
一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與co中毒原理相同），不溶於水。是空氣中的汙染物。
二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3no2＋h2o＝2hno3＋no，此反應中no2既是氧化劑又是還原劑。
以上三個反應是「雷雨固氮」、「雷雨發莊稼」的反應。
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（1）硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫「發煙硝酸」，常用濃硝酸的質量分數為69%
（2）硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（h＋作用）後褪色（濃硝酸的強氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。
濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生no2，稀硝酸產生no，如： ①cu＋4hno3(濃)＝cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3(稀)＝3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o
反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2；反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。
常溫下，fe、al遇濃h2so4或濃hno3發生鈍化，（說成不反應是不妥的），加熱時能發生反應：
fe＋6hno3(濃)fe(no3)3＋3no2↑＋3h2o
當溶液中有h＋和no3－時，相當於溶液中含hno3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下no3－與具有強還原性的離子如s2－、fe2＋、so32－、i－、br －（通常是這幾種）因發生氧化還原反應而不能大量共存。（有沉澱、氣體、難電離物生成是因發生復分解反應而不能大量共存。）
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（1）氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶於水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發出氨氣。
（2）氨氣的化學性質：
a.溶於水溶液呈弱鹼性：nh3＋h2onh3·h2onh4＋＋oh－
生成的一水合氨nh3·h2o是一種弱鹼，很不穩定，受熱會分解：nh3·h2onh3 ↑＋h2o
氨氣或液氨溶於水得氨水，氨水的密度比水小，並且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是nh3，而不是nh3·h2o。
氨水中的微粒：h2o、nh3、nh3·h2o、nh4＋、oh—、h＋(極少量，水微弱電離出來)。
噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的「噴泉」。
噴泉實驗成功的關鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如nh3、hcl、hbr、hi、no2用水吸收，co2、so2，cl2、h2s等用naoh溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。
（3）燒瓶內的氣體純度要大。
b.氨氣可以與酸反應生成鹽：
①nh3＋hcl＝nh4cl ②nh3＋hno3＝nh4no3 ③ 2nh3＋h2so4＝(nh4)2so4
因nh3溶於水呈鹼性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有nh3存在。
（3）氨氣的實驗室制法：
1）原理：銨鹽與鹼共熱產生氨氣
2）裝置特點：固＋固氣體，與制o2相同。
3）收集：向下排空氣法。
4）驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙（nh3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）
b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產生白煙)
5) 乾燥：用鹼石灰（naoh與cao的混合物）或生石灰在乾燥管或u型管中乾燥。不能用cacl2、p2o5、濃硫酸作乾燥劑，因為nh3能與cacl2反應生成cacl2·8nh3。
p2o5、濃硫酸均能與nh3反應，生成相應的鹽。所以nh3通常用鹼石灰乾燥。
6) 吸收：在試管口塞有一團溼的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多餘的氨氣，防止汙染空氣。
（4）氨氣的用途：液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環境溫度降低，因此，液氨可以作製冷劑。
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銨鹽均易溶於水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。
(1)受熱易分解，放出氨氣：nh4clnh3↑＋hcl↑ nh4hco3nh3↑＋h2o↑＋co2↑
(2)乾燥的銨鹽能與鹼固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以製備氨氣：
2nh4cl＋ca(oh)22nh3↑＋cacl2＋2h2o
(3)nh4＋的檢驗：樣品加鹼混合加熱，放出的氣體能使溼的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質會有nh4＋。
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