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——氮族元素
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1．氮和磷
[氮族元素] 包括氮(7n)、磷、(15p)、砷(33as)、銻(51sb)、鉍(83bi)五種元素．氮族元素位於元素週期表中第va族，其代表元素為氮和磷．
[氮族元素的原子結構]
(1)相似性：
①最外層電子數均為5個；
②主要化合價：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5價；磷和砷有－3、+3、+5價；銻、鉍有+3、+5價．
(2)遞變規律：按氮、磷、砷、銻、鉍的順序，隨著核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強．在氮族元素的單質中，氮、磷具有較明顯的非金屬性；砷雖然是非金屬，但有一些金屬性；銻、鉍為金屬．
[氮族元素單質的物理性質]
[氮氣]
(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游離態又有化合態．空氣中含n2 78％(體積分數)或75％(質量分數)；化合態氮存在於多種無機物和有機物中，氮元素是構成蛋白質和核酸不可缺少的元素．
(2)氮氣的物理性質：純淨的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小．氮氣在水中的溶解度很小．在常壓下，經降溫後，氮氣變成無色液體，再變成雪花狀固體．
(3)氮氣的分子結構：氮分子(n2)的電子式為，結構式為n≡n．由於n2分子中的n≡n鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學性質穩定、不活潑．
(4)氮氣的化學性質：
①n2與h2化合生成nh3 n2 +3h22nh3
說明該反應是乙個可逆反應，是工業合成氨的原理．
②n2與o2化合生成no： n2 + o22no
說明在閃電或行駛的汽車引擎中會發生以上反應．
(5)氮氣的用途：
①合成氨，制硝酸；
②代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化；
⑧在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發；
④儲存糧食、水果等食品，以防止腐爛；
⑤醫學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術；
⑥利用液氮製造低溫環境，使某些超導材料獲得超導效能．
[no、no2性質的比較]
[自然界中硝酸鹽的形成過程]
(1)電閃雷鳴時：n2+o22no
(2) 2no + o2= 2no2
(3)下雨時：3no2 + h2o＝2hno3 + no
(4)生成的硝酸隨雨水淋灑到土壤中，並與土壤中的礦物作用生成能被植物吸收的硝酸鹽．
[光化學煙霧] no、no2有毒，是大氣的汙染物．空氣中的no、no2汙染物主要來自於石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣．no2在紫外線照射下，發生一系列光化學反應，產生一種有毒的煙霧——光化學煙霧．因此，no2是造成光化學煙霧的主要因素．光化學煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．
[磷](1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中無游離態的磷．化合態的磷主要以磷酸鹽的形式存在於礦石中．動物的骨骼、牙齒和神經組織，植物的果實和幼芽，生物的細胞裡都含有磷．
(2)單質磷的化學性質：
①與o2反應： 4p+5o22p2o5
②磷在c12中燃燒： 2p+3c12(不足量) 2pcl3 2p+5cl2(足量) 2pcl5
[磷的同素異形體——白磷與紅磷]
[五氧化二磷、磷酸]
(1)五氧化二磷的性質：五氧化二磷是白色粉末狀固體，極易吸水(因此可作酸性氣體的乾燥劑)．p2o5是酸性氧化物，與水反應：
p2o5+3h2o2h**o4
(2)磷酸的性質、用途：磷酸(h**o4)是一種中等強度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用於製造磷肥，也用於食品、紡織等工業．
[氮、磷元素及其單質、化合物性質的比較]
2．銨鹽
[氨](1)氨的物理性質：
①氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；②氨易液化．在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態氨轉化為無色的液態氨，同時放出大量熱．液態氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；③氨氣極易溶於水．在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉實驗)；④氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量水沖洗眼睛．
(2)氨分子的結構：nh3的電子式為，結構式為，氨分子的結構為三角錐形，n原子位於錐頂，三個h原子位於錐底，鍵角107°18′，是極性分子．
(3)氨的化學性質：
①跟水反應．氨氣溶於水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的nh3分子與h2o分子結合成nh3·h2o(叫一水合氨)．nh3·h2o為弱電解質，只能部分電離成nh4＋和oh－：
nh3 + h2onh3·h2o nh4＋ + oh－
a．氨水的性質：氨水具有弱鹼性，使無色酚酞試液變為淺紅色，使紅色石蕊試液變為藍色．氨水的濃度越大，密度反而越小(是一種特殊情況)．nh3·h2o不穩定，故加熱氨水時有氨氣逸出：
nh4＋+ oh－nh3↑+ h2o
b．氨水的組成：氨水是混合物(液氨是純淨物)，其中含有3種分子(nh3、nh3·h2o、h2o)和3種離子(nh4＋和oh－、極少量的h＋)．
c．氨水的儲存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水．通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內塗瀝青的鐵桶裡．
d．有關氨水濃度的計算：氨水雖然大部分以nh3·h2o形式存在，但計算時仍以nh3作溶質．
②跟***氣體的反應：nh3 + hcl ＝ nh4c1
說明 a．當蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產生大量白煙．這種白煙是氨水中揮發出來的nh3與鹽酸揮發出來的hcl化合生成的nh4c1晶體小顆粒．
b．氨氣與揮發性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反應生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之—．
c．氨氣與不揮發性酸(如h2so4、h**o4等)反應時，無白煙生成．
③跟氧氣反應： 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o
說明這一反應叫做氨的催化氧化(或叫接觸氧化)，是工業上制硝酸的反應原理之一．
(4)氨氣的用途：
①是氮肥工業及製造硝酸、銨鹽、純鹼的原料；②是有機合成工業如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰機中的致冷劑．
[銨鹽]
銨鹽是由銨離子(nh4＋)和酸根陰離子組成的化合物．銨鹽都是白色晶體，都易溶於水．
(1)銨鹽的化學性質：
● ①受熱分解．固態銨鹽受熱都易分解．根據組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸的性質的不同，銨鹽分解時有以下三種情況：
a．組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是非氧化性的揮發性酸時，則加熱時酸與氨氣同時揮發，冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如：
nh4cl(固) nh3↑+ hcl↑ nh3 + hcl＝nh4cl (試管上端又有白色固體附著)
又如：(nh4)2co32nh3↑+ h2o + co2↑ nh4hco3nh3↑+ h2o + co2↑
b．組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是難揮發性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中．如：
(nh4)2so4nh4hso4 + nh3↑ (nh4)**o4h**o4 + 3nh3↑
c．組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是氧化性酸，加熱時則發生氧化還原反應，無氨氣逸出．例如：
nh4no3n2o↑+ 2h2o
②跟鹼反應——銨鹽的通性．
固態銨鹽 + 強鹼(naoh、koh)無色、有刺激性氣味的氣體試紙變藍色．例如：
(nh4)2so4+2naoh na2so4 + 2nh3↑+ 2h2o
nh4no3+naohnano3 + nh3↑+ h2o
說明：a．若是銨鹽溶液與燒鹼溶液共熱，則可用離子方程式表示為：
nh4＋+ oh－nh3↑+ h2o
b．若反應物為稀溶液且不加熱時，則無氨氣逸出，用離子方程式表示
為：nh4＋+ oh－＝nh3· h2o
c．若反應物都是固體時，則只能用化學方程式表示．
(2)氮肥的存放和施用．銨鹽可用作氮肥．由於銨鹽受熱易分解，因此在貯存時應密封包裝並存放在陰涼通風處；施用氮肥時應埋在土下並及時灌水，以保證肥效．
[銨鹽(nh4＋)的檢驗] 將待檢物取出少量置於試管中，加入naoh溶液後，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍色，則證明待檢物中含銨鹽(nh4＋)．
[氨氣的實驗室制法]
(1)反應原理：固態銨鹽[如nh4cl、(nh4)2so4等]與消石灰混合共熱：
2nh4cl+ca(oh)2 cacl2 + 2nh3↑+ 2h2o
(2)發生裝置型別：固體+固體氣體型裝置(與制o2相同)．
(3)乾燥方法：常用鹼石灰(cao和naoh的混合物)作乾燥劑．不能用濃h2so4、p2o5等酸性乾燥劑和cacl2乾燥氨氣，因為它們都能與氨氣發生反應(cacl2與nh3反應生成cacl2·8nh3)．
(4)收集方法：只能用向下排氣法，並在收集氨氣的試管口放一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對流而造成制得的氨氣不純．
高中化學知識點規律總結氮族元素》
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氮族元素知識點歸納
氮族元素 知識歸納 一 氮族元素概況 二 氮氣 空氣中體積80 的組成成分 1.概況 n2是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，不溶於水。分子結構式為 n n，該化學鍵很牢固，鍵能很大，難以破壞，所以通常情況下氮氣性質 很穩定 2.化學性質 1 工業合成氨的反應方程式 2 高溫或閃電時與o2的反應的...