【單元知識總結】
1．氧族元素的性質
(1)原子結構的異同
相同點：原子的最外層電子數均為6個。
不同點：隨著原子序數的遞增，電子層數依次增多，原子半徑依次增大。
(2)元素性質的異同
相同點：最低化合價為-2價，正價為+4、+6價(氧元素除外)。
不同點：隨著原子序數的遞增元素原子獲得電子的能力在減弱，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
(3)單質性質的異同
相同點：單質均可作氧化劑，每個原子可獲得2個電子。均有同素異形體。
不同點：單質顏色不同，密度依次增大，熔、沸點依次公升高。單質與化合依次變難；單質氧化性依次減弱，還原性依次增強。
2．硫及其化合物的性質
(1)硫及其化合物的相互轉化關係
(2)硫及其化合物的聯絡和規律
①相同價態的硫的化合物，通過酸鹼反應規律聯絡在一起，例如：
②不同價態的硫的化合物，可通過氧化還原反應規律聯絡在一起。
最**態的硫只具有氧化性，最低價態的硫只具有還原性，中間價態的硫既具有氧化性又具有還原性。
【方法規律】
1．水、雙氧水及比較
(1)水的作用
作洗滌劑——分離提純時，濾出沉澱用水清洗表面殘留溶液或離子。
作分散劑一—配製水溶液、水溶膠。
作導熱劑一一水浴加熱。
作滅火劑——水的汽化熱大，普通可燃物著火可用大量水來滅火。
作反應物——有水參加的化學反應。
作保護劑一—白磷儲存在水中，液溴用水封。
作冷凝劑—一蒸餾裝置中的冷卻水，工廠的水冷凝器。
(2)水、雙氧水的比較
①相同點：都由氫、氧兩元素組成；常溫下都是無色的液體；都是極性分子；都既有氧化性又有還原性。
②不同點：中含非極性鍵；中氧元素呈-1價，而中氧元素呈-2價；不穩定而很穩定；具有較強的氧化性，而的氧化性卻很弱。
2．硫元素的價態變化規律
(1)鄰位轉化規律
硫元素與其他元素之間進行氧化還原反應時，當硫元素處於最低價時只有還原性，它遇到弱的氧化劑或強氧化劑不足時，被氧化後價態公升至相鄰的中間價態；當硫元素處於0價與+4價態，它們既具有氧化性又具有還原性，與強氧化劑反應時被氧化為相鄰的**，與強還原劑反應時被還原為相鄰的低價；當硫元素處於最**態時只有氧化性，它與還原劑反應時被還原為相鄰的中間價態。
(2)互不換位規律
-2價態硫與+6價態硫之間發生氧化還原反應時，只能變成中間價態，決不可能變成互換位置，例如：硫元素相鄰價態的粒子之間一般不發生氧化還原反應，例如和s、和s之間不發生氧化還原反應。
(3)跳位轉化規律
當-2價態的硫和硫單質與強氧化劑反應時，價態公升高發生跳位轉化。
注意，上述三條規律也適合其他變價元素的價態轉化。
3．常用漂白劑及其漂白原理
(1)吸附型漂白
木炭、活性炭等多孔狀物質可以吸附有色物質，使其褪色，其過程發生的是物理變化。
(2)化合型漂白
溶於水後生成的，可與有色物質結合生成不穩定的無色化合物；褪色後的物質在一定條件下又能恢復原來的顏色。
(3)氧化型漂白
氯水、；、、等物質都具有氧化性，它們可將有色物質氧化成無色物質，並且褪色後不能恢復原色。
注意漂白與化學反應中物質顏色改變的區別。
4．用硫酸製備氣體
(1)制氫氣
活潑金屬與稀硫酸反應可製取氫氣，硫酸表現出酸性。例：
(2)制***、氟化氫、氯氣
一些化合物可與濃硫酸反應製取hf、hcl、，硫酸表現出難揮發性和酸性。例：
(3)制硫化氫、二氧化硫
硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫，亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫，硫酸表現出強酸性。
5．氧化性酸和酸的氧化性的區別
氧化性酸是指酸根部分易於獲得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等，由於其中、易獲得電子，表現出很強的氧化性；而鹽酸、氫硫酸、磷酸等酸根部分不能或不易獲得電子，它們是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出，在一定條件下可獲得電子轉變為，從這一點看，酸都具有氧化性，這是的氧化性，它和氧化性酸中中心元素處於**態易獲得電子具有的氧化性是不同的。
請注意，酸根部分易得電子→有氧化性→氧化性酸；酸電離出得電子→有氧化性→酸的氧化性。
6．物質的提純(除雜質)
提純是利用被提純物質與雜質性質的差異，採用物理或化學方法除去雜質。
(1)化學方法除雜選擇試劑的原則
①選擇的試劑只能與雜質反應，而不能與被提純的物質反應。
②所選試劑不能帶入新的雜質。
③試劑與雜質反應的生成物與被提純物質要容易分離。
④提純過程要盡可能做到步驟簡單、現象明顯、容易分離。
(2)常用的化學方法除雜的措施
①利用生成沉澱除雜：nacl()——加，再加鹽酸。
②利用生成氣體除雜：，()——加
③利用酸式鹽與正鹽的相互轉化除雜。
④利用氧化還原反應除雜。
⑤利用兩性物質的反應除雜。
⑥利用其他化學性質的差異除雜。
⑦除去氣體中的雜質氣體。
7．氧族元素單質和化合物的一些特性
(1)氧氣參與反應的條件一般為高溫或在水溶液裡。
(2)硫與鐵、銅反應只生成硫化亞鐵、硫化亞銅(注意與氯氣比較)。
(3)硫化氫有劇毒、臭雞蛋氣味、強的還原性，實驗室不能用強氧化性的酸制硫化氫。
(4)可漂白紙張、毛、絲、品紅溶液(注意與、、比較)，也能還原溴水中的溴、溶液中的，使溶液顏色褪去(區別以上二者的不同)。
(5)是無色固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，標準狀況下為固體，通常情況下為液體，極易氣化，易揮發。
(6)被氧化為。、、都具有還原性，且還原能力不同，其強弱為。
【難題巧解點撥】
例1 用下列途徑製備海波()：
製備海波途徑中的有關化學反應為：
(1)畫出合理配比圖。
(2)現有88gfes，naoh溶液吸收的吸收率為96%，問最多製備海波質量為多少克？
解析本題涉及二次配比問題，用逆向推理法，運用化學反應中量的關係，逆向推導。
答案 (1)合理配比圖
(2)設用於生成需fes的物質的量為xmol，用於反應生成需fes的物質的量為ymol。
解得：x=0.68mol y=0.32mol
點撥本題第乙個問題的解法採用逆向思維法，第二個問題的解法要抓住硫原子個數守恆以及參加反應的與s的物質的量之比為1：1。充分體現了原子利用率的高效性。
例2 實驗室裡需要純淨的氯化鈉溶液，但現有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸和碳酸氫銨，設計一組實驗除去雜質。
試簡單回答下列問題。
(1)除去，用加熱方法好，還是加入鹼微熱的方法好？回答原因是判斷已完全除去的方法是
(2)加熱的固體殘留物溶於水後，應用溶液還是溶液除去回答原因是判斷已完全除去的方法是
解析 (1)加熱可使完全分解，無殘餘物，加鹼則消耗試劑還可能帶入新的雜質。
(2)用溶液為好，可避免溶液中引入。
答案 (1)加熱方法好；可全部分解還不產生其他雜質；將濕潤紅色石蕊試紙放在試管口不變藍色，則已分解完全。
(2)用溶液為好；避免溶液中引入；取少量的上層清液，滴加溶液，如不產生渾濁，表示已完全除去。
[點撥]此類題的解答要根據除雜所要遵循的原理：不增加新的雜質，增加了要設法除盡：不減少欲被提純的物質；被提純的物質與雜質容易分離；加入的試劑能把雜質轉變為被提純的物質，或轉變為氣體，沉澱、易溶物而除去。
例3 現有溶液和稀兩種溶液。設計乙個實驗區別它們。所用試劑只有溶液，儀器只有試管。試寫出鑑別過程和結論。
解析若向兩種溶液中加入溶液時都有白色沉澱生成，設法根據該步的現象加以區別，應深入考慮生成沉澱的性質不同，一種能溶於酸而另一種不溶於酸；更應注意反應後溶液的成分不同，並加以利用進行鑑別。
答案取兩支試管，分別加入兩種試液，然後向裡面各加入足量溶液，都產生白色沉澱。取一支試管中的上層清液加入到另一支試管的沉澱中，若沉澱溶解，則取清液的試管中盛的為稀，另一支試管為溶液；若沉澱不溶解，則結論相反。
[點撥] 只把注意力集中在和都是難溶於水的白色沉澱，就無法鑑別。本題中的最大障礙就是比較反應後溶液性質上的不同，用隱藏在反應之後的物質來幫助解決。因此要注意發散思維，挖掘內在條件。
例4 白色的亞銅化合物難溶於水。若與足量的10mol/l的溶液混合並微熱，生成銅和氣體及溶液。
(1)完成並配平化學方程式：
；(2)按上述操作，銅的最高轉化率是
(3)有人設計讓上述反應在密閉容器中進行，結果銅的轉化率大大提高。問在密閉容器中反應，銅的最高轉化率是其理由是
解析 (1)由化合價公升降法可配平氧化還原反應方程式。然後根據原子守恆可判斷有生成。
(2)由上述反應可知：自身氧化還原為和cu，由電子得失守恆可得中有一半轉變為cu，另一半轉變為，故銅的轉化率最高為50%。
(3)若在密閉容器中進行，就是增大生成的在溶液中的溶解量，可將還原為cu，由和的比例可知，可將中的全部還原，所以最高轉率為100%。
答案(1)；
(2)50%
(3)100%；密閉容器中隨壓強增大溶解量增多，可將全部還原為cu。
[點撥] 在對氧化還原反應原理深入理解的基礎上，結合原子守恆，電子得失守恆進行計算。在解題思路上和思維方法上要在深挖隱含資訊上下功夫，以取得創新和應用。
例5 美國(科學美國人)雜誌在2023年7月刊登的「地球的能源資源」一文中提供了如下資料：
到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路
請選用以上資料計算：
(1)地球對太陽能的利用率約為
(2)通過光合作用，每年有千焦的太陽能轉化為化學能(每年按365天計)。
解析地球上獲得能量有水迴圈和光合作用兩部分，而其他的部分則不是地球所能獲得的能量。
答案(1)
(2)[點撥]根據題意的要求，如何從一組資料中獲取規律，資訊，選擇適當的資料，也是靈活應用的典型體現。
例6據報導，近年來我國許多海城時有赤潮發生。赤潮是指在一定條件下，海城中的某些生物在短時間內大量繁殖或聚集的現象，常常使海水變為紅色。褐色，赤潮是一種嚴重的海洋災害，不僅汙染環境，而且對海洋養殖業構成極大威脅。
請你根據以上資料回答下列問題：
(1)從地球條件、生物因素、化學因素、環境因素方面，分析赤潮發生的原因。
(2)赤潮生物主要是甲藻、矽藻，也包括一些原生動物、細菌等。從生物學原理上分析，赤潮生物大量繁殖會對其他海洋生物產生哪些不良影響。
(3)如何防治赤潮。
《氧族元素 環境保護》單元檢測題
單元檢測題 命題人 夏煥斌 第 卷 選擇題，共49分 一 選擇題 本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有乙個選項符合題意 1 冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生cl原子，並進行下列反應 cl o3 clo o2，clo o cl o2。下列說法不正確的是 a 反應過程中將o3轉變為...
氧族元素知識點總結
氧族元素 1 複習重點 1 氧族元素的物理性質和化學性質的遞變規律 2 硫單質 臭氧 過氧化氫 硫化氫的物理性質與化學性質 3 重點是硫的化學性質及氧族元素性質遞變規律。2 難點聚焦 一 氧族元素的原子結構及性質的遞變規律 2.1臭氧和過氧化氫 臭氧和氧氣是氧的同素異形體，大氣中臭氧層是人類的保護傘...
「環境保護」知識問答試卷
旺蒼縣九龍鄉中心小學校 姓名總分 一 答問。10 4 40 1.什麼叫溫室效應？2.什麼叫沙塵暴？沙塵暴給人們帶來哪些影響？3.保護野生動物有何重大意義。4.人口急劇增長會給人們帶來哪些嚴重後果？二 判斷正誤。4 10 40 1.人類只有乙個地球。2.人口急據增長對我們個人生活產生了嚴重影響 3.自...