單元檢測題
命題人：夏煥斌
第ⅰ卷（選擇題，共49分）
一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有乙個選項符合題意）
1、冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生cl原子，並進行下列反應：cl＋o3→clo＋o2，clo＋o→cl＋
o2。下列說法不正確的是（ ）
a．反應過程中將o3轉變為o2
b．cl原子是總反應的催化劑
c．氟氯甲烷是總反應的催化劑
d．cl原子反覆起分解o3的作用
2、下列物質不能使品紅溶液褪色的是（ ）
a．so2b．cl2
c．o3d．co2
3、下列物質不屬於「城市空氣質素**」報道的是（ ）
a．二氧化硫b．氮氧化物
c．二氧化碳d．懸浮顆粒
4、向50 ml 18 mol·l－1h2so4溶液中加入足量的銅片加熱。充分反應後，被還原的h2so4的物質的量（ ）
a．小於0.45 mol
b．等於0.45 mol
c．在0.45 mol和0.90 mol之間
d．大於0.90 mol
5、下列情況可能引起水汙染的是（ ）
①農業生產中農藥、化肥使用不當；
②生活中大量使用含磷洗滌劑；
③工業生產中廢氣、廢液、廢渣排放不當；
④生活汙水的任意排放；
⑤石油運輸過程中因洩漏流入江河；
⑥原子核反應的殘留物隨意排放。
ab．①③④⑤
cd．全部都是
二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有乙個或兩個選項符合題意）
6、按下述實驗方法製備氣體，合理又實用的是（ ）
a．鋅粒與稀hno3反應製備h2
b．向飽和nacl溶液中滴加濃h2so4製備hcl
c．亞硫酸鈉與濃h2so4反應製備so2
d．大理石與濃h2so4反應製備co2
7、0.05 mol某單質與0.8g硫在一定條件下完全反應，該單質可能是（ ）
a．h2b．o2
c．kd．zn
8、下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（ ）
a．h2s在氧氣中燃燒 b．鐵在硫蒸氣中燃燒
c．so2通入石灰水 d．h2so4中加入鋅粉
9、將含有a mol na2so3溶液跟含有b mol na2s的溶液混合後無明顯現象。若再加入稀h2so4，則立即出現淺黃白
色硫沉澱。有關敘述不正確的是（ ）
a．若a:b＞1:2，生成s和so2
b．若a:b=1:2，生成s而無so2
c．若a:b＜1:2，生成s和h2s
d．若a:b≤1:3，生成s、so2、h2s
10、在燒瓶中將一鹵化物與濃h2so4的混合物共熱制鹵化氫氣體，該鹵化物是（ ）
a．caf2b．nacl
c．kbrd．ki
11、為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示下列形式，其中合理的是（ ）
a．h2so4·1/9h2o b．h2so4·h2o
c．h2so4·so3 d．so3·10/9h2o
12、有一瓶na2so3溶液，由於它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，產生
白色沉澱，再加入足量稀硝酸，充分振盪後，仍有白色沉澱。對此實驗下述結論正確的是（ ）
a．na2so3已部分被空氣中的氧氣氧化
b．加入ba(no3)2溶液後，生成的沉澱中一定含有baso4
c．加硝酸後的不溶沉澱一定是baso4
d．此實驗不能確定na2so3是否部分被氧化
13、對下列事實解釋錯誤的是（ ）
a．在蔗糖中加入濃硫酸後出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
b．濃硫酸和濃鹽酸混合可製***，說明濃硫酸是一種難揮發的酸
c．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應
d．反應cuso4＋h2s=cus↓＋h2so4能進行，說明硫化銅既不溶於水，也不溶於稀硫酸
三、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有乙個選項符合題意）
14、某溫度時cuso4的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水cuso4粉末撒入m **中，形成飽和溶液並有
cuso4·5h2o晶體析出時，m的取值範圍是（ ）
a．18g≤m≤128g b．36g＜m＜180g
c．18g＜m＜128g d．36g≤m≤180g
15、常溫時，向20l真空容器通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫（a和b都是正整數，且a≤5，b≤5）反應完全
後，容器內可能達到的最大密度約是（ ）
a．24.5g·l－1 b．14.4g·l－1
c．8g·l－1 d．5.1g·l－1
16、高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2feso4fe2o3＋so2↑＋so3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液
中，得到的沉澱物是（ ）
a．baso3和baso4 b．bas
c．baso3d．baso4
17、你認為減少酸雨產生的途徑可採取的措施是（ ）
①用煤作燃料
②把工廠煙囪造高
③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開發新能源
ab．②③④⑤
cd．①③④⑤
18、將so2和cl2按1：2體積比（同溫同壓）混合物，通入含有bacl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是（ ）
a．溶液褪色，無沉澱生成
b．溶液褪色，有沉澱生成
c．溶液不褪色，無沉澱生成
d．溶液不褪色，有沉澱生成
第ⅱ卷（非選擇題，共51分）
四、填空題（本題包括4小題，共26分）
19、（6分）實驗證明銅不能在低溫下與o2反應，也不能與稀h2so4共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱
的稀h2so4中並通入空氣來製備cuso4溶液的。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式是
利用銅製備cuso4的另一種方法，用化學方程式表示是
以上兩種方法（前、後）_______者好，原因是
[答案]
20、（8分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物。填寫下列
空白。（1）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連線順序變為②、①、③，則可以檢出的物質是_______，不能
檢出的物質是________。
（2）如果將儀器的連線順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是_____，不能檢出的物質是
（3）如果將儀器的連線順序變為②、③、①，則可以檢出的物質是______，不能檢出的物質是
[答案]
五、綜合題（本題包括4小題，共26分）
21、（9分）有a、b、c、d四種無色溶液，它們是na2co3、na2so4、nahso4、bacl2中的某一種，為確定各是何種
溶液進行了下面的實驗，記錄為：
①a＋d→溶液＋氣體； ②b＋c→溶液＋沉澱； ③b＋d→溶液＋沉澱x；
④a＋b→溶液y＋沉澱； ⑤沉澱x＋溶液y→溶液＋氣體。
（1）根據以上記錄確定四種溶液中的溶質：
abcd
（2）寫出1—⑤各反應的離子方程式。
[答案]
22、（6分）某亞硫酸鈉已部分被氧化。為確定它的純度，要進行如下實驗：
①稱採樣品w1g；②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量鹽酸酸化了的bacl2溶液；④過濾、洗滌、乾燥沉澱，
稱其質量為w2g。試回答：
（1）bacl2要用鹽酸酸化的原因是
（2）bacl2溶液要稍過量的原因是
（3）判斷操作③是否完成的方法是
（4）判斷沉澱是否洗淨的方法是
（5）na2so3純度的表示式為
[答案]
23、（6分）汽車尾氣（含有烴類、co、so2與no等物質）是城市空氣的汙染源，治理的方法之一是在汽車的排氣
管上裝乙個「催化劑轉換器」（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使co與no反應，生成可參與大氣生
態環境迴圈的無毒氣體，並促使烴類充分燃燒及so2的轉化。
（1）寫出co與no反應的化學方程式
（2）「催化劑轉換器」的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度。其原因是
（3）控制城市汙染源的方法可以有多選扣分）。
a、開發氫能源 b、使用電動車
c、植樹造林 d、戴上呼吸面具
[答案]
24、（5分）某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：a、氯化鈉；b、硫化鈉；c、亞硫酸鈉；d、硫代硫酸鈉；e、硫酸鈉；f、碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀h2so4，有淺黃色沉澱析出，同時有氣體產生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。
根據上述實驗現象回答下列問題。
（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含填分子式）。
（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。第一種情況
第二種情況第三種情況第四種情況
可不填滿，也可補充）。
[答案和提示]
六、計算題（本題包括2小題，共11分）
25、（5分）某工廠每天燒掉100t含硫0.96%的煙煤，為防止so2汙染環境，用生石灰吸收so2，最終轉化為石膏
(caso4·2h2o)。試計算理論上每年(365天)可生成石膏多少噸？
[解答]
26、（6分）兩分不同濃度的naoh溶液各500ml，分別吸收1120ml（標準狀況**積）so2氣體，反應後溶液中分
別有5.75g和7.10g溶質。求兩份naoh溶液的物質的量濃度。
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