第四單元物質構成的奧秘
1、原子的構成
其中：核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數
2、相對原子質量：（符號為ar）
（1）定義：以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。相對原子質量是乙個比值，單位為「1」一般不寫。
（2）表示式某原子的實際質量(kg)
標準碳原子的質量（kg）×1/12
（3）相對原子質量＝質子數＋中子數
3、相對分子質量：（符號為mr）
①相對分子質量的定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。它與相對原子質量採用的是同乙個標準，它是乙個比值，單位為「1」，符號為mr，一般不寫。
②計算相對分子質量：相對分子質量＝各原子相對原子質量的總和。
4、元素
（1）元素的概念：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱為元素。
（2）元素與原子的區別和聯絡
（3）元素符號：元素用元素符號表示，元素符號是用元素拉丁名稱的第乙個字母表示的，如果第乙個字母相同，則再附加乙個小寫字母加以區別。
（4）元素符號的意義：①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；②如果元素符號前面加上係數，就只表示該原子的個數，只具有微觀意義。③對於用元素符號表示的化學式，它的含義還包括物質及物質的組成。
（5）常用元素序號、名稱、符號及相對原子質量：
見化學式專題複習
5、物質、元素、分子、原子、離子之間的關係
元素物質
離子原子分子
6、離子：
①帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。
②常見的原子團：見化學式專題複習。
7、分子、原子、離子構成的物質：
①分子：非金屬氣態單質、非金屬與非金屬組成的化合物；
②原子：金屬、稀有氣體、碳單質（除了c60和奈米碳管，它們由分子構成）；
③離子：金屬（包括銨根離子——nh4+）與非金屬組成的化合物。
8、核外電子排布的初步知識及規律：
①定義：在含有很多電子的原子裡，電子的能量並不相同，能量高的通常在離核較遠的區域運動，能量低的電子通常在離核較近的區域運動，就好像分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫分層排布。由內向外依此是第
一、二、
三、四、
五、六、七層（分別對應k、l、m、n、o、p、q層），最外面的也叫最外層，最外層向內又叫次外層，最裡面的又叫最內層；內層電子的能量較低，外層電子的能量較高；
②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為電子層序數，第一層n＝1）
③最外層有８個電子（或最外層是第一層時有２個電子）的結構是穩定結構；
④最外層電子數：稀有氣體元素＝８或２（較穩定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）；
9、原子（離子）結構示意圖
10、元素週期表：每乙個橫行叫乙個週期，共7個週期；每乙個縱行叫乙個族，共16個族。規律：
①同一橫行電子層數相同，最外層電子數由左向右遞增；②同一縱行最外層電子數相同，電子層數由上向下遞增。
11、化合價：
①概念：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子相互化合的性質。化合價有正負之分。注意：化合價是元素的性質，因此通常稱為元素的化合價而不應稱為原子的化合價。
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