4、鐵三角
(1)fe→fe2＋
①條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如s、i2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀h2so4)、不活潑金屬的鹽溶液(如cuso4溶液)反應．
②實驗：fe＋cuso4===cu＋feso4；fe＋2fecl3===3fecl2；fe＋2h＋===fe2＋＋h2↑.
(2)fe→fe3＋
①條件：鐵與強氧化劑，如cl2、h2o2、kmno4(h＋)、hno3、濃h2so4在一定條件下反應都會實現這種轉化．
②例項：2fe＋3cl2 2fecl3
(3)fe2＋→fe
①條件：比較活潑的金屬(如al、zn)、co、h2、c等能從亞鐵化合物中置換出鐵來．
②例項：co＋feo fe＋co2
(4)fe2＋→fe3＋
①條件：fe2＋被強氧化劑氧化為fe3＋，如cl2、br2、h2o2、濃h2so4、酸性高錳酸鉀溶液、hno3等．
②例項：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
(5)fe3＋→fe
①條件：可加入較強還原劑來實現，如al、zn、h2、co等．
②例項：2al＋fe2o3 2fe＋al2o3
(6)fe3＋→fe2＋
①條件：fe3＋與比較強的還原劑反應，如cu、fe、s2－(或h2s)、i－(或hi)等．
②例項：2fe3＋＋fe===3fe2＋，2fe3＋＋cu===cu2＋＋2fe2＋，2fe3＋＋h2s===2fe2＋＋s↓＋2h＋，2fe3＋＋2i－===2fe2＋＋i2
5、應用
(1)離子共存
①fe3＋：與hco、co、alo等(雙水解反應)；s2－、i－、so (氧化還原反應)；scn－(絡合反應)；oh－等不能大量共存．
②fe2＋：與co、oh－、s2－、no (h＋)、mno (h＋)、clo－等不能大量共存．
(2)試劑的存放
①亞鐵鹽溶液(如fecl2溶液)：儲存時加入少量鐵屑以防止fe2＋被氧化，滴入少量相應的酸溶液(如鹽酸)以防止fe2＋水解．
② 鐵鹽溶液[如fe2(so4)3溶液]：儲存時加入少量相應的酸(如h2so4)以防止fe3＋水解．
6、fe3＋的檢驗
(1)加入naoh等鹼溶液，生成紅褐色沉澱．
fe3＋＋3oh－===fe(oh)3↓(紅褐色)
(2)加入kscn溶液，溶液變為紅色．
fe3＋＋3scn－===fe(scn)3(紅色)
7、fe2＋的檢驗
(1)在被檢驗的溶液中加鹼，產生白色絮狀沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明有fe2＋存在．
fe2＋＋2oh－===fe(oh)2↓
4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3
(2)在被檢驗的溶液中，滴加kscn溶液，無明顯現象，再通入cl2，若變成紅色溶液，證明有fe2＋存在．
2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
fe3＋＋3scn－===fe(scn)3(紅色)
7 21 鎂鋁鐵銅知識點總結
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