第八單元金屬和金屬材料
課題1 金屬材料（1課時）
學校： 姓名： 授課時間： 月日
一、學習目標：
1、能說出常見金屬的物理性質和用途。2能區分生鐵和鋼、金屬和金屬材料的關係。3、通過金屬材料的具體事例來解釋決定物質用途的主要因素。
二、自主**：
知識點1：金屬材料
.金屬材料包括
.人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先後順序是使用量是
.地球中含量最多的金屬元素是其次的金屬是 。
知識點2：金屬的物理性質和用途：
.常溫下一般為___態（ 為液態），有_______光澤；大多數呈______色（銅為色，金為色）；有良好的_____性、_____性、 性；
你知道燈泡中的金屬是 ，用它做發熱絲的原因是 。用鐵鍋煮飯，炒菜是利用 。很多地方的導線都用鋁，是因為鋁具有性，銀的導電性比鋁好，但日常生活中不用其做導線的原因是高壓線不用銅的原因是 。
金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的性。細鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有的性質；菜刀不用鉛而用鐵製的原因是。水龍頭鍍鉻不鍍金的原因是。
物質的在很大程度上決定了物質的用途。但這不是惟一的決定因素，考慮物質的用途時，還需要考慮是否美觀，使用是否便利，以及廢料和對等多種因素。
【思考與交流】有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉。請您設計實驗，用兩種不同的方法進行鑑別。
知識點3：合金
1.什麼是合金？：合金是在中加熱熔合某些或 ，就可以得到具有特性的物質。（合金是物）（熔合：形成時所有的金屬或非金屬都必須為液體形態）
2.一般說來，合金與組成它的純金屬相比：硬度和強度 ，抗腐蝕效能 ，通常熔點 。
3. 生鐵和鋼均是其主要成分是 ，不同點是 ，生鐵含碳量鋼含碳量
4.在我國北方用的暖氣片，是用製作的，暖氣管是用製作的。（填「生鐵」或「鋼」）。 菜刀，鐮刀不用純鐵，而用的是 ，其原因是 。
【思考與交流】在日常生活中使用的金屬材料為什麼大多數是合金，而不是純金屬？
[知識點4：鈦合金
性質：熔點高、密度小、可塑性強用於製造太空梭和船舶）。（21世紀的重要金屬材料）鈦合金與人體具有很好的因此可用來製造人造骨等
三、自我測評
1、下列用途中利用了銅的導電性的是a.電極 b機械零件c.銅雕像 d.銅火鍋
2、下列物質不屬於金屬材料的是a.鋁 b.氧化鐵 c.銅 d.鋼
3、人類使用金屬的歷史從早到晚的順序是
b. cu—fe—al c. cu—al—fe d. al—cu—fe
4、「水」一樣的金屬是（ ）a．鉛 b．錫 c．汞 d．銀
5、下列金屬製品的用途中，利用導熱性的是（ ）
a．金戒指 b．銅火鍋 c．銀導線 d．鋁合金門窗
6、鋁能製成鋁箔是因為鋁具有（ ）
a．延展性 b．導電性 c．導熱性 d．抗腐蝕性
7、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優良的效能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械效能好、抗腐蝕能力強，鈦合金與人體有很好的「相容性」．根據它們的主要效能，下列用途中不符合實際的是（ ）
a．用於核潛艇裝置的製造 b．於製造航天裝置
c．用作電路中的保險絲 d．可用來製造人造骨
8、東方明珠電視塔是亞洲最高的電視塔，是上海的標誌性建築，高層建築也是雷電所青睞的，2023年4月，東方明珠電視塔被雷擊**．為了減少和避免雷電對高層建築的危害，需安裝由金屬材料製成的避雷裝置，這是利用了金屬的（ ）
a．延展性 b．導電性 c．硬度大 d．有漂亮的光澤
9、盛放油罐車內的石油產品，**後可以產生靜電而易引**災，所以，油罐車尾部有一拖地的鐵鍊，這是利用了鐵的（ ）
a．延展性 b．導電性 c．硬度小 d．熔點高
10、焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中製成合金的主要目的是（ ）
a．增加強度 b．降低熔點 c．增加延展性 d．增強抗腐蝕性
11、下列有關合金的敘述中正確的是：（ ）
①合金具有金屬特性 ②合金中的元素都以單質形式存在 ③合金中不一定含有金屬 ④鋼是含雜質較少的鐵合金
⑤合金屬於金屬材料．
a．①②③④⑤ b．①③④⑤ c．①②④⑤ d．①④⑤
12、我國的鐵鍋是最理想的炊具，並向全世界大力推廣，其主要原因是
a.**便宜b公升熱慢退熱也慢，保溫效能好c.烹飪食物中留有鐵元素d.鐵中含有機物必含的碳元素
13、關於合金的下列認識正確的是（ ）
a、合金就是生鐵和鋼 b、合金具有金屬特性
.c、純鐵是最常見的合金之一 d、合金就是幾種金屬粉末混合在一起
14、某物質為金屬材料，則該物質（ ）
a、一定是單質 b、一定是化合物 c、一定是混合物 d、可能是單質或混合物
15、地殼裡含量最多的金屬元素是a、氧 b、矽 c、鋁 d、鐵
16、下列關於合金的敘述，：①合金中至少含有金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（ ）
a、④ b、①②③ c、③④ d、③④⑤
17、鎢用來製造燈絲，因為鎢具有導電性且（ ）a、密度大 b、熔點高c、硬度大 d、延展性好
18、下列物質不屬於合金的是a、鐵鏽 b、不鏽鋼 c、青銅 d、焊錫
19.下列物質屬於純淨物的是a.生鐵 b.鋼 c.黃銅 d.金剛石
課題2 金屬的化學性質（第一課時）
學校： 姓名： 授課時間： 月日
一、學習目標：
1.能記住鐵、鋁、銅等常見金屬的化學性質。2.能解決日常生活中與金屬化學性質有關的問題。
二、自主**：
知識點1：金屬與氧氣的反應
〔結論〕判斷活動性的方法一
1、為什麼鋁具有很好的抗腐蝕效能？
2、我們常說「真金不怕火煉」。請您從化學的角度談談對這句話的理解。
3、請寫出鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。
4、上面金屬與氧氣反應的劇烈程度有無差異？說明了什麼？
知識點2：金屬與酸的反應
小結：①比較上表反應現象，可以說明四種金屬的活動性順序由強到弱排列為
②判斷金屬活動性的方法二
分析上面的反應方程式的特點：他們的反應物和生成物中都有一種和一種 ，這種反應叫做反應。（其餘的三個反應型別分別是
知識點3：金屬與化合物溶液的反應
1、將一根潔淨的鐵釘放入稀硫酸中，觀察到的現象是若將其放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是
2、波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什麼不能用鐵製容器來配置波爾多液？
3. 【實驗**】
①比較上表反應現象，可以說明四種金屬的活動性順序由強到弱排列為
②判斷金屬活動性的方法三
上述能發生反應的化學方程式的特點是什麼；它們屬於哪種反應型別
知識點2金屬活動性順序表
k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱
方法1：判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。
（1）金屬活動性排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫
(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸（反應不產生氫氣而是水）。
（3）其他條件相同，金屬活動性順序越強，反應速度越快。
方法2：判斷金屬和化合物（鹽）能否發生置換反應的條件
（1）單質金屬要排在鹽中金屬元素前面
（2）反應物化合物（鹽）必須是可溶性，即是溶液。
（3）k、ca、na除外。
方法3：判斷多種金屬跟一種化合物（鹽溶液）反應的次序
在金屬活動性順序表裡，排在越前面的金屬，越易與化合物（鹽）溶液發生置換反應
或者說：金屬活動性相差越大，置換反應越易發生。
方法4：圖象問題
1.判斷金屬活動性順序：曲線斜率越大，說明單位時間內產生氫氣多，反應快，金屬活動性順序強。（活動性：y>x>z）「先出拐角，金屬活動性越強」
2.判斷相對原子質量大小（等價mg、zn、fe等量金屬與足量酸反應，在m---t曲線中，曲線越高，相對原子質量越小；反之，則大。）(相對原子質量x>y>z)「平台越高，h2質量越多，金屬相對原子質量越小」
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