2009~2023年高考真題備選題庫
考點一鈉及其化合物
1．(2012北京理綜，6分)下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是( )
a．切開na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na＋o2===na2o2
b．向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉澱變成黑色2agcl＋s2－===ag2s↓＋2cl－
c．na2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2
d．向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉澱
2hco＋ca2－＋2oh－===caco3↓＋co＋2h2o
解析：a項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4na＋o2===2na2o，a項錯誤；c項，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，是由於過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：
2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2,2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑，c項錯誤；d項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發生反應的離子方程式為ca2＋＋oh－＋hco===caco3↓＋h2o，d項錯誤。
答案：b
2．(2011北京理綜，6分)下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質量分數的是( )
a．取a克混合物充分加熱，減重b克
b．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸乾、灼燒，得b克固體
c．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用鹼石灰吸收，增重b克
d．取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘乾，得b克固體
解析：本題考查化學計算．a選項採用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；b選項中b克固體為生成的氯化鈉的質量，根據鈉原子守恆和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；c選項中鹼石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質量及溶液中揮發出來的水蒸氣的質量，因此不能通過資料準確計算出碳酸鈉的質量分數；d選項中沉澱的質量即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數．
答案：c
3．(2010安徽理綜，6分)將0.01 mol下列物質分別加入100 ml蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)( )
①na2o2 ②na2o ③na2co3 ④nacl
a．①>②>③>b．①>②>④>③
c．①＝②>③>d．①＝②>③＝④
解析：本題考查元素化合物知識和離子水解知識，意在考查考生的定量分析能力．na2o2、na2o與水反應的方程式分別為：na2o2＋h2o===2naoh＋o2↑、na2o＋h2o===2naoh，二者均產生0.
2 mol oh－，因溶液體積變化忽略不計，故①＝②；na2co3和nacl電離產生的陰離子均為0.1 mol，而co發生微弱的水解：co＋h2o hco＋oh－，陰離子數目增多，③>④.
答案：c
4．(2010上海，3分)將0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合並配成溶液，向溶液中滴加0.
1 mol·l－1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質的量的關係是( )
解析：本題考查naoh、na2co3的性質，意在考查考生對無機反應原理的分析和圖象資料的處理能力．向naoh和na2co3混合溶液中滴加鹽酸，發生反應：oh－＋h＋===h2o、co＋h＋===hco、hco＋h＋===h2o＋co2↑，則開始產生co2時消耗的n(hcl)＝n(naoh)＋n(na2co3)＝＋＝0.
02(mol)，v(hcl)＝＝0.2 l，產生co2的最大物質的量為n(co2)＝n(na2co3)＝＝0.01(mol)，當naoh、na2co3完全反應時，繼續滴加鹽酸不再產生co2，總共消耗的n(hcl)＝n(naoh)＋2n(na2co3)＝0.
03(mol)，v(hcl)＝＝0.3 l，c項正確．
答案：c
5．(2009全國ⅰ理綜，6分)為了檢驗某含有nahco3雜質的na2co3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度(質量分數)是( )
ab.cd.
解析：設樣品中含nahco3x g，
2nahco3na2co3＋co2↑＋h2o δm
2×84 10662
xw1－w2
x＝(g)，
則na2co3的質量分數為：＝.
答案：a
6．(2009全國ⅱ理綜，6分)下列敘述中正確的是( )
a．向含有caco3沉澱的水中通入co2至沉澱恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉澱生成
b．向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質的量之比為1∶2
c．等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同
d．向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結晶析出
解析：a項，caco3與co2、h2o反應生成的ca(hco3)2與nahco3不反應．b項，向na2co3溶液中滴加等物質的量的hcl時，發生反應：co＋h＋===hco，不生成項，等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應時，nahco3產生的co2多．d項，向飽和na2co3溶液中通入co2時發生反應：
na2co3＋co2＋h2o===2nahco3↓，反應中消耗h2o，且生成的nahco3溶解度小、質量多，故nahco3會結晶析出．
答案：d
7．(2012上海，16分)鈉是活潑的鹼金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
(1)疊氮化鈉(nan3)受撞擊完成分解產生鈉和氮氣，故可應用於汽車安全氣囊。若產生40.32 l(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶於200 ml水生成0.75 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量深信度(忽略溶液體積變化)。
②計算並確定該鈉—鉀合金的化學式。
(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦並過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2naal(oh)4co22al(oh)3↓＋na2co3＋h2o
已知通入二氧化碳336 l(標準狀況下)，生成24 mol al(oh)3和15 mol na2co3，若通入溶液的二氧化碳為112 l(標準狀況下)，計算生成的 al(oh)3和na2co3的物質的量之比。
(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶於水，加鹽酸中和至ph＝7，然後將溶液蒸乾得氯化鈉晶體，蒸乾過程中產品無損失。
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗資料可靠。通過計算，分析和比較上表3組資料，給出結論。
解析：(1)利用「n」守恆可知需m(nan3)＝××65 g·mol－1＝78 g。
(2)①由反應方程式可知產生1 mol h2同時生產2 mol oh－，故c(oh－)＝＝0.75 mol/l；②設合金中na、k的物質的量分別為a mol、b mol，然後利用質量守恆與得失電子守恆可得方程式：a＋b＝0.
75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.
10 mol，故可得到合金的化學式為nak2。
(3)若溶液僅含naal(oh)4，利用方程式可知得到24 mol al(oh)3的同時生成12 mol na2co3，而實際得到24 mol al(oh)3 與15 mol na2co3，說明溶液中含有naoh，且naoh優先與co2反應生成na2co3，利用na守恆知溶液中n(naoh)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 l (5 mol)co2先與naoh作用消耗3 mol co2生成3 mol na2co3，然後2 mol co2與naal(oh)4作用得到4 mol al(oh)3和2 mol na2co3，故n[al(oh)3]∶n(na2co3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。
(4)由naoh＋hcl===nacl＋h2o可知溶液ph＝7時，二者恰好反應完全，故三次實驗得到的固體均為純淨氯化鈉，利用「鈉守恆」得＝，利用該式和題中資料可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質量，進而可得出結論。
答案：(1)78 (2)①c(oh－)＝×1 000＝0.75 (mol/l)
②設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則
a＝0.050 b＝0.10
該鈉—鉀合金的化學式為nak2。
(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉：15－×24＝3 (mol)
112 l二氧化碳的物質的量：＝5 (mol)
n[al(oh)3]∶(na2co3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5
(4)由氯化鈉的質量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質量為
m1(氫氧化鈉)＝×2.40＝40 (g/mol)
m2(氫氧化鈉)＝×2.32＝58 (g/mol)
m3(氫氧化鈉)＝×3.48＝58 (g/mol)
結論：實驗①所取氫氧化鈉樣品是naoh；
實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應該是naoh·h2o。
8．(2009重慶理綜，15分)兩個學習小組用下圖裝置**乙二酸(hooc—cooh)受熱分解的部分產物
(1)甲組：
①按介面順序a－b－c－d－e－f－g－h連線裝置進行實驗，b中溶液變渾濁，證明分解產物有________；裝置c的作用是________；e中溶液變渾濁，d中的現象是________，證明分解產物有________．
②乙二酸受熱分解的化學方程式為
(2)乙組：
①將介面a與j連線進行實驗，觀察到f中生成的氣體可使帶火星的木條復燃，則f中最主要反應的化學方程式為
②從a～f中選用裝置進行實驗，證明甲組通入d的氣體能否與na2o2反應．最簡單的裝置介面連線順序是實驗後用f中的固體進行驗證的方法是可另選試劑)．
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