1、向明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，沉澱的物質的量隨ba(oh)2物質的量的變化曲線圖(如圖)，請指出a、b兩點的意義，oa與ab段發生反應的離子方程式。
2、若在200 ml 0.5 mol ·l－1的al2(so4)3溶液中加入2 mol ·l－1的naoh溶液，可得到7.8 g al(oh)3沉澱，則naoh溶液的體積為ml。
3、將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知：①甲跟h2o反應比乙與h2o反應劇烈；②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出單質乙；③甲的最**氧化物的水化物鹼性比乙的最**氧化物的水化物鹼性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲單質的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是( )
a．①④ b．③⑤ c．①②③ d．①②③④⑤
4、將100 ml 3 mol·l－1的naoh溶液與100 ml 1 mol·l－1alcl3溶液按下列兩種方法混合：①將naoh溶液分多次加到alcl3溶液中(邊加邊攪拌)；②將alcl3溶液分多次加到naoh溶液中(邊加邊攪拌)。上述兩種實驗所得結論正確的是( )
a．現象相同，沉澱量相等
b．現象不相同，沉澱量相等
c．現象相同，沉澱量不等
d．現象不相同，沉澱量不等
5、在硫酸鐵溶液中加入a g銅，完全溶解後，再加入b g鐵，充分反應後得到c g殘餘固體，且a＞c，則下列說法正確的是( )
a．殘餘的固體全部是銅
b．殘餘固體可能為鐵和銅的混合物
c．殘餘固體是鐵，溶液中一定不含cu2＋
d．最後得到的溶液可能含fe3＋
6、1.92 g cu投入到一定量的濃hno3中，cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶於水，則通入o2的體積為( )
a．504 ml b．336 ml
c．224 ml d．168 ml
7、由單質a與化合物b兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發生轉化:
請回答：
(1)a的化學式b的化學式
(2)反應①的化學方程式3)反應②的離子方程式
(4)反應③的離子方程式5)反應④的離子方程式
8、某溶液中可能含有fe2＋、mg2＋、cu2＋、nh4＋、al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體並加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉澱生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫座標）與析出沉澱和產生氣體的物質的量（縱座標）的關係，如右圖所示。請填寫下列空白：
⑴在該溶液中含有的離子是 ，它們的物質的量濃度之比為
⑵所加的淡黃色固體是 （化學式）。
3）圖中a、b的值分別為：
ab9、某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+四種離子，若向其中加入過量的naoh溶液，微熱並攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的金屬陽離子是
a．nh4+ b．mg2+ c．fe2+ d．al3+
（一）質量差法
例題：在1公升2摩/公升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生no氣體多少公升？（標準狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。設加入的銅粉質量為 x ，生成的no質量為 y
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o δm
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2 60/y=132/13.2
可得(1)x=19.2g
(2) y=6g 6/30=0.2mol=4.48l
即加入的銅粉是19.2克，產生no氣體理論值為4.48公升
（二）體積差法
例題：10毫公升某氣態烴在80毫公升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105pa , 270k）時，測得氣體體積為70毫公升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少了20毫公升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy + （x+ ）o2 → xco2 + h2o 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4
（三）物質的量差法
例題：白色固體pcl5受熱即揮發並發生分解：pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 現將5.
84克pcl5裝入2.05公升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.
05摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩爾，根據化學方程式進行計算。
pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 物質的量增加
1 1x 0.022
計算可得有0.022摩pcl5分解，所以結果為78.6%
一。把6.1g乾燥純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管裡加熱，當完全分解、冷卻後稱得剩餘固體質量為4.2g，求原混合物裡氯酸鉀有多少克？
〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（w混-w剩=wo2），由生成的o2即可求出kclo3。
〔解答〕混合物中氯酸鉀質量為4.85g
二。把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗淨、乾燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質的質量分數是多少？
〔分析〕在該反應中，單質鐵變成亞鐵離子進入溶液，使鐵片質量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應後應能置換出64g銅、鐵片淨增加質量為64-56=8g。現在鐵片增重10.
6-10=0.6g並非是析出銅的質量，而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差。按此差量即可簡便進行計算。
〔解答〕有質量為4.8g銅析出，原硫酸銅溶液的溶質的質量分數為24%
三。向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為
a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；
現溶液質量減少4.1g，則參加反應na應為0.3mol，質量應為6.9g。答案為（c）
四。同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體））
解之得，m（氣體）=28。 故答案為（a）
五。向10g氧化銅通氫氣，加熱一段時間後,測得剩餘固體的質量為8.4g 。判斷剩餘固體的成分和各自的質量。
[解析]剩餘固體的質量為8.4g 則失去氧的質量 10 - 8.4 = 1.6g
則還原生成銅的質量 1.6×64/16 = 6.4g
剩餘固體的成分氧化銅 8.4 - 6.4 = 2g 銅 6.4g
六。10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水) 。
[解析]增重0.8g 則消耗的鐵物質的量為 0.8/(64-56) = 0.1mol
鐵的質量 56×0.1 = 5.6g
鐵的純度 5.6/10 = 56%
七。將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為105.4g，求加的鐵的質量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
則鐵物質的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
鐵的質量 0.1×56 = 5.6g
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