一、選擇題（每題只有乙個正確選項）
1、al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是 ( )
a．三者對應的氧化物均為鹼性氧化物
b．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物
c．製備alcl3、fecl3、cucl2均不能採用將溶液直接蒸乾的方法
d．電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時陰極上依次析出cu、fe、al
2、下列模擬關係正確的是( )
a. alcl3與過量naoh溶液反應生成alo，則與過量nh3·h2o也生成alo
b. na2o2與co2反應生成na2co3和o2，則與so2反應可生成na2so3和o2
c. fe與cl2反應生成fecl3，則與i2反應可生成fei3
d. al與fe2o3能發生鋁熱反應，則與mno2也能發生鋁熱反應
3、將na2o2逐漸加入到含有al3＋、mg2＋、nh的混合液中並微熱，產生沉澱和氣體的物質的量(mol)與加入na2o2的物質的量(mol)的關係如圖所示，則原溶液中al3＋、mg2＋、nh的物質的量分別為 ( )
a．2 mol、3 mol、8 mol
b．3 mol、2 mol、8 mol
c．2 mol、3 mol、4 mol
d．3 mol、2 mol、4 mol
4 、某溶液中可能含有h＋、na＋、nh、mg2＋、fe3＋、al3＋、so、co等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的naoh溶液時，發現生成沉澱的物質的量隨naoh溶液的體積變化的影象如圖所示，下列說法正確的是( )
a．原溶液中含有的陽離子是h＋、nh、mg2＋、al3＋
b．原溶液中一定含有so和na＋
c．原溶液中含有的fe3＋和al3＋的物質的量之比為1∶1
d．反應最後形成的溶液中含有的溶質只有na2so4
5、常溫下，將1.92 g銅加入到100 mlh2so4和hno3的混合液中，cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448 ml(標準狀況)的氫氣。下列有關結論不正確的是( )
a. 溶解的鐵粉為2.8 gb. 原溶液中c(so)＝0.5 mol·l－1
c. 原混合溶液中c(h＋)＝1.2 mol·l－1 d. 原溶液中n(no )＝0.08 mol
6、衛生部發出公告，自2023年5月1日起，禁止在麵粉生產中新增過氧化鈣（cao2）等食品新增劑。下列對過氧化鈣的敘述錯誤的是
a．cao2具有氧化性，對麵粉可能具有增白作用
b．cao2和水反應時，每產生1 mol o2轉移電子2 mol
c．cao2中陰陽離子的個數比為2∶1
d．cao2和co2反應的化學方程式為：2cao2+2co2 ＝2caco3+o2
7、如將1.12g鐵粉加入25ml2mol/l的氯化鐵溶液中，充分反應後，則其結果是( )
a、鐵有剩餘，溶液呈淺綠色，cl－濃度基本不變
b、往溶液中加入無色kscn溶液，無現象
c、fe2+和fe3+的物質的量之比為6:1
d、氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:5
8、將15.6 g na2o2和5.4 g al同時放入一定量的水中，充分反應後得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通人標準狀況下的hc1氣體6.
72l，若反應過程中溶液的體積保持不變，則
a．反應過程中得到6.72 l的氣體（標準狀況）
b．最終得到的溶液中c（na+）=c（cl－）+ c（oh－）
c．最終得到7.8 g沉澱
d．最終得到的溶液中c（nacl）=0.15 mol／l
9、在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2後有白色沉澱生成，過濾後，向溶液中滴加kscn溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是（）
a.白色沉澱是baso4和baso3 b.溶液的酸性增強
c.白色沉澱是全部還原為fecl2
10、為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 ml 0.3 mol/l稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況**積為560 ml；再加入0.
2 mol/l naoh溶液至沉澱質量恰好不再變化，用去350 ml naoh溶液。則所採樣品中鋁的物質的量為
a．0.005 mol b．0.01 mol c．0.025 mol d．0.03 mol
二、填空題
11．a～i分別表示中學化學中常見的一種物質，其中a、i為常見金屬，它們之間的相互關係如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知g為主族元素的固態氧化物，a、b、c、d、e、f六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
(1)a、b、c、d、e、f六種物質中所含同一種元素在週期表中的位置是________。
(2)寫出c物質的化學式
(3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式
反應④的離子方程式
反應⑥的化學方程式
(4)從能量變化的角度看，反應①②③中，屬於δh<0的反應是________(填序號)
12、從鋁土礦(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸後生成al3＋的離子方程式為
(2)流程乙加入燒鹼後生成sio32—的離子方程式為
(3)驗證濾液b含fe3＋，可取少量濾液並加入填試劑名稱)。
(4)濾液e、k中溶質的主要成份是填化學式)，
寫出該溶液的一種用途
(5)已知298 k時，mg(oh)2的溶度積常數ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液b，加入一定量的燒鹼達到沉澱溶解平衡，測得ph＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的
c(mg2
13、取a、b兩份物質的量濃度相等的naoh溶液，體積均為50ml，分別向其中通入一定量的co2 後，再分別稀釋為100ml。
在稀釋後的溶液中分別逐滴加入0.1mol·l－1 的鹽酸，產生的co2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關係如下圖所示：
① 分別加入足量的鹽酸後，溶液中的溶質是
原naoh溶液的物質的量濃度是
② a曲線表明，naoh溶液通入co2後，所得溶液中的溶質是
與鹽酸反應產生co2的最大體積是ml(標準狀況)。
③ b曲線表明，原naoh溶液通入co2後，所得溶質的化學式為
其物質的量之比為
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