《 金屬及其化合物》複習學案
1．金屬原子的最外層電子排布特點
(金屬原子最外層電子數較少。易失去最外層電子。)
2．在物理性質上金屬有哪些共性？
（常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。）
3．金屬的化學性質
(1)金屬與氧氣的反應
鈉與氧氣反應：
常溫：4na + o2 == 2na2o加熱：2na + o2 na2o2;
鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用
4al + 3o2 2al2o3 加熱鋁箔時，由於外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態鋁並不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態鋁並也不滴落。
鐵與氧氣反應：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo)
（2）金屬與水的反應
鈉與水反應:2na + 2h2o == 2naoh + h2↑；實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最後消失，在反應後的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。
鋁與水反應：加熱時微弱反應
鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2。
（3）金屬與酸的反應
鈉與酸反應：如2na + 2hcl == 2nacl + h2↑,na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因
此na放入到酸中na是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。
②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁、鐵發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無
氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。
（4）某些金屬與鹼反應：
和強鹼溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑。
（5）金屬與鹽溶液反應：
鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應後的鹼再與溶液中的其他物
質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：
2na + cuso4 + 2h2o == cu(oh)2 ↓+ na2so4 + h2 ↑
②鋁與鹽的溶液反應：如能置換出cuso4、agno3等溶液中的金屬。
③鐵與某些鹽反應：
如fe + cuso4 == cu + feso4 ，fe +2 fecl3 == 3fecl2等。
4.金屬的氧化物
(1) 氧化鈉和過氧化鈉
(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物
（1）耐火材料(al2o3熔點高)
（2）冶煉金屬鋁：2al2o3 4al + 3o2↑。寶石的主要成分是氧化鋁
兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強鹼反應生成鹽和水的氧化物。
al2o3 + 6hcl == 2alcl3 + 3h2o ,al2o3 + 2naoh == 2naalo2 + h2o
al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o ，al2o3 + 2oh－= 2alo2－+ h2o
（3）鐵的氧化物
5、金屬的氫氧化物
白色固體：naoh、ca（oh）2、ba（oh）2、 mg（oh）2、al（oh）3、fe （oh）2
紅褐色固體：fe（oh）3
藍色固體：cu（oh）2
溶於水生成強鹼
與酸反應生成鹽和水。
難溶鹼受熱分解生成金屬氧化物和水。
特性：al（oh）3是兩性氫氧化物；fe（oh）2 易被氧化。
（1） 氫氧化鋁（al(oh)3）：白色難溶於水的膠狀沉澱，是兩性氫氧化物。熱易分解
兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物。
al(oh)3 + 3hcl == alcl3 + 3h2o,
al(oh)3 + naoh == naalo2 + 2h2o．
2al(oh)3 al2o3 +3 h2o
al(oh)3的製備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。alcl3 + 3nh3·h2o == al(oh)3↓+ 3nh4cl 。
向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉澱，後溶解。反應式：
先al3+ + 3oh- == al(oh)3↓, 後al(oh)3 + oh- == alo2- + 2h2o。
（2）鐵的氫氧化物
6、重要的鹽
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉
（2）明礬：化學式kal(so4)2·12h2o（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶於水。
明礬淨水原理：明礬溶於水發生水解反應，生成al(oh)3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。
（3） 鐵鹽和亞鐵鹽
fe2+與fe3+離子的檢驗；
(1) 溶液是淺綠色
(2) 與kscn溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
(3) 加naoh溶液現象：白色沉澱灰綠色紅褐色
(4) 鐵***，變藍
(1) 與無色kscn溶液作用顯紅色
(2) 溶液顯黃色或棕黃色
(3) 加入naoh溶液產生紅褐色沉澱
7、金屬知識網路（寫出各步反應的化學方程式）
（1）、鈉元素化合物知識網路：
（2）、鋁及其化合物的知識網路
（3）、鐵及其化合物的知識網路
第三章《金屬及其化合物》單元測試題
班別學號姓名評分
相對原子質量：na 23 al 27 fe 56 o 16 n14 cl 35.5
一、選擇題:(本題包括 10小題,,共 50 分。)
1. 下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是c
a．nacl, hcl, naalo2, nahco3b．naso4, kno3,(nh4)2so4,mgcl2
c．fecl3, naoh, alcl3, hno3d．agno3, nacl, naso4, nai
2．由zn,fe,al,mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2公升，則混合物中一定含有的金屬是c
a．znb．fec． ald．mg
3．把等質量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳氣體中完全燃燒，得到的固體質量分別是w1,w2，w3,三者的大小關係是d
a．w1>w2>w3b．w1=w2=w3c．w3>w1>w2 d．w3>w2>w1
4．鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是c
a．鈉的熔點較低 b．鈉的密度小於水 c．鈉的硬度較小 d．鈉的還原性強
5．下列滅火劑能用於撲滅金屬鈉著火的是b
a．乾冰滅火劑b．黃沙c．乾粉滅火劑d．泡沫滅火劑
6．把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是d
a．把鈉放入足量稀鹽酸中b．把鈉放入足量水中
c．把鈉放入硫酸銅溶液中d．將鈉用鋁箔包好並刺些小孔，再放入水中
7．某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是ab
a．h+, ba2+, mg2+, ohb．k+, cl-, so42-, alo2-
c．k+, oh-, so32-, mno4d．ca2+, h+, cl-, no3-
8．取兩份鋁片，第乙份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒鹼溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為a
a．1:1b．2:3c．3:2d．1:6
9．既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來製得的化合物是d
a．fecl3b．al2s3c．fecl2d．fes
10．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑後，可使銅片溶解的是cd
a．稀鹽酸b．硫酸鈉晶體 c．碳酸鈉晶體 d．氯化鐵晶體
二．填空題：（24分）
1．通常用小蘇打的懸濁液除去co2中的hcl，反應的離子方程式為
不能用naoh溶液的原因是也不能用na2co3的原因是用離子方程式表示原因）
2．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有k+, ag+, fe3+, cl-, oh-, no3-六種雜質離子,甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。
（1）甲廠的廢水明顯呈＿＿性；其中所含三種離子是＿＿＿＿＿＿＿＿
化學 《金屬 非金屬及其化合物》複習學案 必修1
第三章金屬及其化合物複習提綱 一 鈉 na 1 單質鈉的物理性質 2 單質鈉的化學性質 鈉與o2反應常溫下新切開的鈉放在空氣中容易變 加熱時 鈉先後發出色火焰,生成色固體 鈉與h2o反應 na h2o 離子方程式注意配平 實驗現象 浮 鈉密度比水小 熔 鈉熔點低 遊 生成氫氣 響 反應劇烈 紅 生成...
金屬及其化合物課堂練習
知識點一 na及其化合物 1.下列關於na2co3和nahco3的說法中，不正確的是 2.當agnahco3和na2co3的混合物加熱至質量不在減少時，變成bg，則原混合物中nahco3和na2co3的質量比應是 3.1mol 過氧化鈉與 2mol 碳酸氫鈉固體混合後，在密閉容器中加熱充分反應，排出...
非金屬及其化合物
化學方程式彙總 1.矽的化學性質 si o2 sio2 si 2naoh h2o na2sio3 2 h2 si 4hf sif4 2 h2 2 二氧化矽的化學性質 酸性氧化物的通性 sio2 2naoh na2sio3 h2o 離子方程式 sio2 cao casio3 弱氧化性 sio2 2c2...