第三章金屬及其化合物複習提綱
一、鈉 na
1、單質鈉的物理性質
2、單質鈉的化學性質：
①鈉與o2反應常溫下新切開的鈉放在空氣中容易變 ）
加熱時（鈉先後發出色火焰,生成色固體）
②鈉與h2o反應 na＋h2o
離子方程式注意配平）
實驗現象：「浮——鈉密度比水小；熔——鈉熔點低；遊——生成氫氣；
響——反應劇烈；(紅——生成的naoh遇酚酞變紅)」。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與cuso4溶液反應，應該先是鈉與h2o反應生成naoh與h2，再和
cuso4溶液反應，有關化學方程式
總的方程式
實驗現象
④鈉與酸反應
（反應現象金屬置換反應）
3、鈉的存在：以態存在。
4、鈉的儲存：儲存在中。鈉著火用滅火
5、久置的鈉在空氣中最終變為
(二)鈉的化合物
練習1、下列有關na2co3 和 nahco3的說法正確的是（ ）
a. 在水中溶解性: na2co3 < nahco3 b. 二者都能與酸反應生成co2
c. 熱穩定性: na2co3 < nahco3 d. 二者在相同條件下可相互轉化
2、下列六種物質：①na２o ②na2o2 ③nacl ④na2co3溶液 ⑤naoh ⑥nahco3，其中不能與co2反應的是
abcd.⑤ ⑥
3、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉澱產生的是（ ）
a．na2co3 b．nh4cl c．bacl2 d．fecl3
4、能暴露在空氣中而不變質的是（ ）
a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．氧化鈉 d．過氧化鈉
5、下列各組的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有
影響的是（ ）
a．na2o2與co2 b．na與o2 c．naoh與co2 d．c與o2
6、鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（ ）
a．鈉的熔點低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度低 d．有強還原性
7、向紫色石蕊試液中加入過量過氧化鈉粉末、**，現象為
8、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩餘固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。
二、鋁 al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸
點低。2、單質鋁的化學性質
①鋁與o2反應：常溫下鋁能與o2反應生成保護內層金屬。
方程式②常溫下al既能與強酸反應，又能與強鹼溶液反應，均有生成，
也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2
與氫氧化鈉溶液反應
2al＋3cu(no3)2＝2al(no3)3＋3cu
注意：鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。
注意：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩
鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
《補充》
1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的
具有金屬特性的物質。
2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機
械的效能。
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的
②合金的熔點一般比它的各成分金屬的
3、焰色反應在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。因而
焰色反應是（「元素」、「化合物」或「單質性質，是
（「物理」或「化學」）變化。
焰色反應的操作為：洗滌（用鹽酸洗鉑絲）、灼燒（同原色）、蘸取、灼
燒、觀察。鈉火焰呈色，鉀火焰呈色；觀察鉀火焰透過藍色鈷玻璃的目的是
練習1、下列關於鋁的敘述中正確的是（ ）
a.鋁的化學性質很活潑，在空氣中極易鏽蝕
b.鋁對稀硫酸有耐腐蝕性質
c.鋁在高溫下還原性很強，可以用鋁冶煉高熔點金屬
d.鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以製造電線、電纜
2、在實驗室中要想把明礬中的鋁離子全部沉澱出來應選擇的試劑是
a.二氧化碳 b.氫氧化鈉 c. 氨水 d.碳酸鈣
3、下列物質中，可用於**胃酸過多的是
a.碳酸鈉 b.氫氧化鋁 c. 氧化鈣 d.碳酸鈣
4、①al ②al2o3 ③al(oh)3 ④nahco3 ⑤nh4hco3，其中既能跟鹽酸反應，又
能跟naoh反應，而且均有氣體放出的是（ ）
a.①②③ b.①④⑤ c.①⑤ d.④⑤
5、等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）
a．將鈉投入到足量水中 b．將鈉用鋁箔包好並刺些小孔，再放入足量水
c．將鈉放入足量稀硫酸中 d．將鈉放入足量稀鹽酸中
6、取兩份鋁粉，乙份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，乙份投入足量鹽酸中，
充分反應，產生等量氫氣。則兩份鋁粉的質量之比為（ ）
a． 1: 2 b． 1: 3 c． 3 : 2 d． 1 : 1
7、不能用naoh溶液除去括號中的雜質的是（ ）
a．mg（al2o3） b．mgcl2（alcl3） c．fe（al） d．fe2o3（al2o3）
8、常溫下能用鋁製容器盛放的是（ ）
a．稀硫酸 b．氫氧化鈉溶液 c．濃硫酸 d．硫酸銅溶液
9、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
a．al(oh)3 → al2o3b．al2o3 → al(oh)3
c．al → 〔al（oh）4〕- d．al3+ → al(oh)3
10、向兩燒杯中分別加入等足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫
氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫
氧化鈉溶液的體積比為
a． 1︰2b． 3︰2c． 3︰1d． 6︰1
三、鐵1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生鏽，但
生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生鏽。（原因：形成了鐵碳原電池。
鐵鏽的主要成分是fe2o3）。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應現象
②與非氧化性酸反應：fe＋2hcl＝fecl2＋h2
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸 。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應： fe＋cuso4＝feso4＋cu
④與水蒸氣反應
3、鐵的氧化物的性質：feo、fe2o3都為鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽
和水。feo＋ hclfe2o3＋ hcl＝
4、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵fe(oh)2（ 色）和氫氧化鐵fe(oh)3（ 色）
①都能與酸反應生成鹽和水：
fe(oh)2＋ hcl
fe(oh)3＋ hcl
②fe(oh)2可以被空氣中的氧氣氧化成fe(oh)3
現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色）
③fe(oh)3受熱易分解生成fe2o3： fe(oh)3
5、鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質：
①鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成
亞鐵鹽：fecl3＋ fe價態歸中規律)
fecl3＋ cu制印刷電路板
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