高一化學練習班級座號姓名
氮及其化合物
【必備知識梳理】
一、氮氣：
1．物理性質：純淨的n2是一種色味的體，難溶於水，在空氣中約佔總體積的 。
2．結構：電子式為氮氮三鍵的鍵能大，化學性質不活潑。
3．化學性質：n2化學性質很穩定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發生一些化學反應。
（1）與h2反應2）與o2反應
4．氮的固定：使空氣中的氮轉化為的過程。
二、氮的氧化物
三、硝酸
1.具有酸的通性，但考慮其酸性時需首先考慮到其強氧化性。金屬與hno3反應不產生h2。
2.不穩定性：濃硝酸顯黃色，是因為
化學方程式為
3.強氧化性
（1）與金屬的反應 ①除pt、au外，大部分金屬均能與hno3反應。
②cu與濃、稀hno3發生反應的化學方程式分別為：
③fe、al遇冷的濃hno3或濃h2so4能發生 ，可用鐵、鋁容器貯存濃hno3、濃h2so4。
（2）與非金屬反應
與濃hno3反應時，非金屬單質一般被氧化為最**氧化物或最**含氧酸，如碳與濃hno3反應的化學方程式為
（3）與某些還原性化合物或離子的反應，例如：h2s、na2so3、ki、fecl2等。
四、氨氣
1.物理性質：氨氣是無色氣味的氣體, 易液化可作製冷劑， 溶於水。
2.分子結構：電子式為
3.氨的化學性質
（1）與水的反應nh3+h2onh3·h2onh4++oh-，氨氣溶於水得氨水，氨水為可溶性一元弱鹼，易揮發，不穩定，易分解：nh3·h2o
（2）氨氣與酸反應
蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為
化學方程式為
（3）nh3的還原性：氨的催化氧化
（4）與鹽溶液反應：將氨水加入下列溶液至過量
4.氨氣的實驗室制法
五、銨鹽
1.銨根離子的結構：（1）銨根離子電子式為
（2）銨鹽中存在的化學鍵型別有和
2.銨鹽的物理性質：銨鹽都是色固體，均易溶於水。
3.銨鹽的化學性質：
（1）受熱易分解：nh4clnh4hco3
（2）與鹼反應：①在溶液中加熱nh4+ +oh-===nh3↑+h2o
②在溶液中不加熱：nh4+ +oh-===nh3·h2o
4. nh4+的檢驗：未知溶液濕潤的色石蕊試紙變色，則證明含nh4+
【基礎測試】
1、下列氣體不會造成空氣汙染的是（ ）
a．nh3 b．n2 c．no d．no2
2、在日光的照射下，下列物質不發生化學變化的是（ ）
a、濃hno3 b、h2和n2的混合氣 c、溴化銀 d、氯水
3、（雙選）對於氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（ ）
a、氣態氫化物的水溶液鹼性增強的順序是nh3、ph3、ash3
b、最**氧化物的水化物酸性減弱的順序是hno3、h3po4、h3aso4
c、隨著核電荷數的增大，其原子半徑減小
d、隨原子序數增大，氣態氫化物的穩定性減弱
4、（2007成都摸底）相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿乾燥的nh3、hcl、no2氣體，然後分別做噴泉實驗，實驗結束後，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
a．3：3：2 b．1：1：1 c．2：2：3 d．無法比較
5、用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
a．比較nahco3和na2co3熱穩定性大小 b．用銅和稀硝酸製取並收集少量no
c．驗證氨氣在水中溶解度的大小 d．實驗室用氯化銨制少量氨氣
6、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
a．nh4+、so42-、no3-、hb．i－、no3-、h＋、k＋
c．nh4+、cl－、oh－、no3d．na＋、h＋、so32-、so42-
7、取三張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然後按順序分別滴加65%的hno3、98%h2so4和新制氯水，三張試紙最後呈現的顏色是（ ）
a．白、紅、白 b．紅、黑、紅 c．紅、紅、紅 d．白、黑、白
8、下列各組物質中．氣體x和氣體y在通常條件下同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如右下圖所示），一定沒有沉澱生成的是（ ）
9、將so2氣體通入bacl2溶液至飽和，未見有沉澱生成，繼續通入另一種氣體仍無沉澱產生。則通入的氣體可能是（ ）
a．co2 b．nh3 c．no2 d．cl2
10、通過一次反應不能直接完成的是（ ）
⑴n2→no2 ⑵no2→no ⑶nh3→no ⑷nh3→no2 ⑸cu→cu(no3)2 ⑹hno3→no2
a．⑴⑹ b．⑵⑸ c．⑷⑸ d．⑴⑷
11、有一種鹽a和koh反應，生成有刺激性氣味的氣體b，b經過一系列氧化再溶於水可得到酸c，b和c反應又可以生成a，則a是（ ）
a．nh4cl b．(nh4)2so4 c．nh4no3 d．nh4hco3
12、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸乾燥的一組氣體是（ ）
a．h2、o2、n2、 b．o2、no、no2 c．h2、n2、nh3 d．nh3、hcl、no2
13、（雙選）下列反應的離子方程式正確的是（ ）
a．銅與稀硝酸反應：3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
b．no2氣體與水反應：3no2+h2o=2h++2no3－＋no
c．nh4cl固體與固體燒鹼混合共熱：nh4++oh- nh3↑+h2o
d．alcl3溶液中加入氨水：al3++3oh-=al(oh)3
14、某無色氣體可能由ch4、no2、nh3、h2、co、co2和hcl中的幾種氣體混合而成。在恆溫恆壓下，將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水變渾濁，但混合氣體的總體積減小；將剩餘氣體匯出後，在氧氣中能點燃，燃燒產物不能使無水cuso4粉末變藍色，則原混合氣體（ ）
a．一定不含ch4和h2，可能含有no2和nh3 b．一定含有co，可能含hcl和co2
c．只含有co和hcld．一定含co和hcl，可能含co2
15、某元素x最**含氧酸的分子量為98，且x的氫化物的分子式不是h2x，則下列說法正確的是
a x的最**含氧酸的分子式可表示為h3xo4 b x是第二週期va族元素
c x是第二週期via族元素 d x的最高化合價為＋4
16、有a、b、c三種氣體，a無色，一定條件下a能與氧氣反應生成b。b不溶於水，它也能與氧氣反應生成c。a、c氣體皆易溶於水，其溶液的酸鹼性剛好相反，則a 是________c是
17、a是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體b。用圓底燒瓶收集乾燥的b。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；a與濃硫酸反應，放出無色氣體c。
用圓底燒瓶收集乾燥的c，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。
（1）a的化學式是
（2）可用於除去b中水分的乾燥劑是
收集氣體b的方法是3）收集氣體c的方法是
18、硝酸鹽受熱分解的產物與其組成及受熱溫度等有關。
（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為： nh4no3—hno3+n2+h2o（未配平）
由該反應的氧化產物是在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為2）某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質、no2和o2。若產生的no2和o2的物質的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程
中 （填「公升高」、「降低」或「不變」）。
1-5 b 、b 、bd、 b 、 c 、
6-10 a 、 d 、 d 、 a 、 d 、
11-15c 、 a 、 ab 、 c 、 a
16、 nh3；no2
17、（1）nh4cl
（2）鹼石灰（或答生石灰、koh固體等任一種不與氨反應的乾燥劑）；向下排氣法
（3）向上排氣法
18、（1）n2 5：3（2）公升高
考點十三氮及其化合物
考點十三氮及其化合物 201 年月日 1 用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發生和收集。1 拔開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol l稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發生的所有反應的化學方程式 2 從反應中開始到反應結束，預期在...
氮族元素及其化合物
本講教育資訊 一.教學內容 氮族元素及其化合物 二.教學要求 1.能結合元素週期律解釋氮族元素單質及化合物性質的遞變規律 2.掌握氮 氮的氧化物的重要性質，特別是氮的氧化物的重要性質，對氮的氧化物的價態，相互轉化關係及no no2與hno3之間的計量關係要理解並能熟練運算，了解氮的氧化物對大氣的汙染...
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