一、常見物理性質： 1、顏色： a、紅色世界
（1）基態：fe2o3 （紅棕色）、fe (oh)3（紅褐色）、[fe (scn)]2+ （血紅色）、cu （紫紅色）、cu2o（磚紅色）、no2（紅棕色）、p（紅磷、暗紅色）、br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。在空氣中久置的苯酚(紅色) （2） 化學變化：
①紫色石蕊在酸性溶液(ph＜5.0)中變紅；
②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性氣體(co2、so2、h2s、hcl)變紅； ③酚酞在鹼性溶液中呈淺紅色(8.2＜ph＜10.0)或紅色(ph＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(ph＜3.
1)中呈紅色；
⑤已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現紅色。 b、橙色世界：
（1）基態：濃溴水 、甲基橙試劑、br2 (ccl4)呈橙紅色。 c、黃色世界：
（1）基態：工業鹽酸(含有fe)、au 、s（淡黃色）、na2o2 （淡黃色）、agbr（淡黃色）、agi、ag3po4、碘水(黃色)、三硝基甲苯(黃色)、蛋白質加濃硝酸 （2）激發態：鈉元素焰色呈黃色
（3）化學變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃 d、綠色世界
（1）基態：f2 （淺黃綠色）、cl2 （黃綠色）、cu 2(oh)2co3 （綠色）、 cucl2（濃溶液呈綠色）、 feso4 （淺綠色）
（2）化學變化：fe (oh)2 （白色）——灰綠色——fe (oh)3（紅褐色） e、青(黑) 世界：fe feo fe3o4 fes cus ag2s mno2 石墨(灰黑) f、藍色世界
（1）基態：cuso4（溶液）、cuso4 ·5h2o （晶體）、液氧、臭氧 （2）化學變化：
①紫色石蕊在鹼性溶液（ph＞8）中變藍； ②潤濕的紅色石蕊試紙遇鹼性氣體變藍； ③無水cuso4 （白色粉末）遇水變藍；
④h2、h2s、 ch4、c2h5oh 燃燒火焰呈淡藍色，co燃燒火焰呈藍色； ⑤s在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰； ⑥澱粉遇 i2 (aq)變藍；
⑦cl2、br2、no2、o3遇濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍。 g、紫色世界
（1）基態：kmno4 (h+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色； （2）激發態：鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
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3+（3）化學變化：
①i2 昇華生紫煙；
②nh4i受熱生紫煙；
③紫色石蕊在（5.0＜ph＜8.0）溶液中呈紫色。
h、白色世界
（1）基態：hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、pbso4、baso4、agcl、baco3、ba3(po4)2、baso3、caco3、 fe (oh)2（不穩定）、 mg (oh)2、 al (oh)3等。
（2）化學變化：
①h2在cl2中燃燒呈現蒼白色火焰；
②nh3遇 hcl產生白煙；
③mg、al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光；
④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧；
⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。
2、狀態：
白磷（固態），三氧化硫（固態），純硫酸（液體）。
3、氣味：
刺激性氣味：hx cl2 nh3 no2 乙醛甲醛
臭雞蛋氣味：h2s
特殊臭味：o3 電石生產的乙炔（含ph3、h2s）
特殊氣味：c6h6 苯酚
苦杏仁味：硝基苯
香味： 酯類化合物
4、毒性：
第ⅶa族：f2 cl2 hf
第ⅵa族：h2s so2
第ⅴa族：no no2 nano2 白磷
第ⅳa族：co
有機物：苯硝基苯甲醇苯酚
5、昇華：i2 萘
二、碳、矽及其化合物
1．碳碳在常溫下非常穩定，但在高溫條件下活動性增強，主要表現為還原性
(1)與單質反應
2c+o
22co c+o2co2
(2)與某些氧化物反應
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c+co
22c+sio
2c+2cuo2co c+h2o(g)si+2co↑ 2cu+co2↑ co+h2
(3)與氧化性酸反應
c+2h2so4(濃)
c+4hno3(濃)
2．碳的氧化物
(1)co
物理性質：無色無味、難溶於水，有劇毒的氣體。具有可燃性和還原性。
化學性質：
2co+o
23co+fe2o3
co+h2o
(2)co2
物理性質：無色無味，能溶於水(1∶1)的氣體。密度比空氣大，易液化。
化學性質：
①氧化性：co2+c
②酸性氧化物的通性
co2+h2oh2co3 2co 2co2 2fe+3co2 co2+h2 co2↑+2so2↑+2h2o co2↑+4no2↑+2h2o
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+h2o+caco3=ca(hco3)2
2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2
co2+cao
3．碳酸鹽
(1)溶解性
正鹽中只有鹼金屬的碳酸鹽和銨鹽溶於水，所有酸式鹽均溶於水。一般酸式鹽比相應正鹽易溶，但鹼金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。
(2)熱穩定性
一般規律：可溶性碳酸正鹽＞不溶性碳酸正鹽＞酸式碳酸鹽。
na2co3＞caco3＞nahco3
(3)正鹽與酸式鹽的相互轉化
第 3 頁共 13 頁 caco3
4．矽(1)與單質反應 si+2cl
2 si+o
2sicl4(無色液體) sio2
(2)矽的製取： sio2+2c 精製：si+2cl
25．二氧化矽
(1)酸性氧化物的通性 sio2+cao
casio3
si+2co↑(得到粗矽)
sicl4 sicl4+2h2
si+4hcl
sio2+2naoh=na2sio3+h2o (2)氧化性 sio2+2c
si+2co↑
(3)和hf反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 6．矽酸和矽酸鹽
(1)矽酸是不溶於水的白色固體，酸性比碳酸還弱。 設計實驗驗證矽酸酸性比碳酸還弱： na2sio3+2 hcl= h2sio3（膠體）+2 nacl na2sio3+ co2+h2o= h2sio3（膠體）+ na2co3 (2)矽酸鹽
矽酸鹽種類繁多，結構複雜，是構成地殼岩石的主要成分。常用sio2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：al2o3·2sio2 ·2h2o 7
水泥的主要成分：3cao·sio2、2cao·sio2、3cao·al2o3 普通玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2
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8．碳及其化合物轉化關係
9．矽及其化合物轉化關係
三、富集在海水中的元素—氯及其化合物
1．氯氣的化學性質
(1)與金屬反應：
cl2+2na
cl2+cu 2nacl 3cl2+2fecucl2 2fecl3
(2)與非金屬反應：
cl2+h22hcl
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解釋下列現象：
①、新制的氯水能氧化fe2+、 br- ：cl2+2fe2+＝2fe3++2cl— ②、新制的氯水加入鎂粉，氯水褪色：cl2+mg= mgcl2 ③、新制的氯水加入硝酸銀產生沉澱：
cl+ag=agcl ④、新制的氯水與碳酸氫鈉反應： h++hco3-=h2o+co2 ⑤、新制的氯水使石蕊先變紅後褪色：h+ hclo (4)與鹼反應：
①工業制漂白粉或漂粉精 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o 漂白粉的主要成分為：cacl2+ca(clo)2；有效成分為：ca(clo)2 漂白粉的使用：
ca(clo)2+ 2hcl＝cacl2+2hclo ca(clo)2+h2o+co2＝caco3↓+2hclo
通過此反應可比較得出酸性強弱：h2co3＞hclo ②氯氣的尾氣處理
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o 漂白液的有效成分：naclo (5)與某些鹽溶液反應
cl2+2ki＝i2+2kcl cl2+2fe2+＝2fe3++2cl— 2．氯氣的製備（課本課後習題） mno2+4hcl(濃)
mncl2+cl2+2h2o－+
包括四個基本環節即製備（原料、原理、反應發生裝置）、淨化（除雜、乾燥）、收集（收集方法、驗滿）、尾氣處理會畫裝置
3．次氯酸、漂白粉的性質
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hclo分子的結構式為h-o-cl(氧處於中心)，所以電子式為的性質，經常用到以下幾方面性質： (1)hclo是一種弱酸，h2co3＞hclo ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
(2)clo是一種弱酸的酸根離子，能發生水解反應：clo+h2o
---。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面
hclo+oh，所以次氯酸鈣溶液顯鹼性。
-(3)hclo和clo都具有強氧化性，無論酸性、鹼性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應，能使品紅溶液褪色。 (4)hclo見光易分解：2hclo
4．氯氣及其化合物轉化關係
2hcl+o2↑
5、鹵族元素及其單質的性質變化規律
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（２）．鹵族元素單質的化學性質：
相似性：
化學性質與cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應，都可與水發生反應，都可以與強鹼作用。
遞變性：與金屬、非金屬反應時條件不同。
例如：鹵素單質與h2的反應
h2+f2═2hf，在冷暗處就發生**；
h2+cl2
h2+i
2 2hcl，見光**； ，加熱緩慢化合； 2hi，更緩慢地化合且可逆。
與h2化合時，無論從反應條件、反應的劇烈程度以及生成氣態氫化物的穩定性（hf＞hcl＞hbr＞hi），都說明鹵素單質的遞變性。
四硫氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
(一)、硫俗稱硫磺。
1、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶於水，可溶於酒精，易溶於cs2 ，熔沸點都很低。
2、 硫的化學性質
① 氧化性：與絕大多數金屬反應
與非金屬反應：h2+s
② 還原性：與氧氣發生反應
③ 自身氧化還原反應 3s+6naoh===2na2s+na2so3 +3h2o
(二) 二氧化硫
1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶於水的氣體
2、化學性質
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。 ．．．．．．
高中化學必修一第三章公式總結
3 al2o3與hcl反應的化學方程式 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 離子方程式 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3與naoh反應的化學方程式 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 離子方程式 al2o3 2oh 2alo2 h2o 4 nh3 h2o與al2...
必修一第三章金屬及其化合物小結
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高中化學必修1第三章化學方程式總結
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