鐵及其化合物專題練習
1．下列物質中，不屬於合金的是
a． 硬鋁 b．黃銅 c． 鋼鐵 d．金箔
2．下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現象相同的是
a．fecl3 alcl3 b．nacl bacl2 c．mgcl2 cucl2 d．fecl2 fecl3
3．5.0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應，收集到2.8lh2（標準狀況），這種混合物可能的組成是
a．fe和zn b．mg和al c．fe、cu、zn d．mg、fe、cu
4．在fe2（so4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解後，再加bg鐵，充分反應後得到cg殘餘固體，且a>c，則下列說法正確的是
a．殘餘固體是銅和鐵 b．最後得到的溶液中一定含有cu2+
c．將殘餘固體加入到稀h2so4中，有氣泡產生 d．最後得到的溶液中可能含有fe3+
5、下列關於鐵的化合物的性質敘述錯誤的是
①fe3o4可看作feo·fe2o3；②工業上在高溫下用co還原fe2o3的鐵礦石煉鐵；
③在人體的血紅蛋白中含有鐵元素；④不能通過化合反應制得fecl2和fe（oh）3；
⑤fe2+既有氧化性又有還原性；⑥空氣中灼燒fe（oh）2的最終產物是fe2o3；
⑦氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作淨水劑。
a、①③⑥ b、②⑥⑦ c、④⑦ d、④⑤⑦
6、下列各組物質中，x是主體物質，y是其中含有的少量雜質，z是為除去雜質而加入的試劑，其中能達到除雜目的的組別是
7、要證明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為
①加入足量的氯水；②加入足量kmno4溶液；③加入少量kscn溶液
a、①③ b、③② c、③① d、①②③
8、500ml 1mol·l-1fecl3溶液，加入鐵粉至還原完全，除去多餘鐵粉後加足量的naoh溶液，所得沉澱的物質的量為
a、0.5 mol b、1 molc、0.75 mol d、不能確定
9、將8g fe2o3投入150 ml某濃度的稀硫酸中，再投入7g 鐵粉收集到168l h2(標準狀況)，同時，fe和fe2o3均無剩餘，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉澱，共消耗4 mol·l-1的naoh溶液150 ml。則原硫酸的物質的量濃度為
a、1.5 mol·l-1 b、0.5 mol·l-1 c、2 mol·l-1 d、1.2 mol·l-1
10．將fe、cu、fe2＋、fe3＋和cu2＋盛於同一容器中充分反應，如fe有剩餘，則容器中只能有
a．cu、fe3＋ b．fe2＋、fe3＋ c．cu、cu2＋、fe d．cu、fe2＋、fe
11．將na2o2投入fecl3溶液中, 可觀察到的現象是
a．生成白色沉澱 b．生成紅褐色沉澱 c．有氣泡產生 d．無變化
12．下列物質中, 能使鐵溶解, 又不生成沉澱和氣體的是
a．稀硫酸 b．濃硝酸 c．硝酸銀溶液 d．硫酸鐵溶液
13．下列各組括號內的試劑, 不能用於除掉物質中雜質的是
a．fe粉中混有zn粉雜質(稀h2so4) b．fecl3中混有fecl2雜質(cl2)
c．co氣體中混有co2雜質(naoh溶液) d．sio2中混有caco3雜質(鹽酸)
14．某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱並攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是
a． b．mg2+ c．fe2d．al3+
15．根據以下反應① ②, 判斷:氧化性強弱的順序是
a． b． c． d．
16、向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml，1mol·l－1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224ml（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現，若用足量co在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為
17．下列離子在溶液中能大量共存的是
a． b．
c． d．
18．將na2o2投入fecl2溶液中, 可觀察到的現象是
a．生成白色沉澱 b．生成紅褐色沉澱 c．有氣泡產生 d．無變化
19四氧化三鐵跟稀hno3反應生成硝酸鐵和無色氣體no, 每溶解1mol四氧化三鐵被還原的hno3是
a． b． c．3mol d．9mol
20.鋁粉和fe3o4粉末配成鋁熱劑並分成兩份，第乙份在高溫下恰好完全反應，然後將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前後兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是
a．1:1 b．9:8 c．3:4 d．4:3
21．由單質a與化合物b兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發生轉化:
(1).a--k的化學式分別為
(2).反應①的化學方程式3).反應②的離子方程式
(4).反應③的離子方程式5).反應④的離子方程式
22．如何除去雜質, 提純下列各物質
23．對某氯化物溶液進行如下圖所示實驗
(1).甲中現象化學方程式
(2).乙中現象離子方程式
(3).丙中現象離子方程式
(4).丁中現象離子方程式
(5).戊中現象離子方程式
24、現有濃度各為1mol/l的fecl3，fecl2，cucl2的混合溶液100ml，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
(1).反應完畢，鐵粉有剩餘：①反應完畢時，溶液中一定含有陽離子，是mol；一定沒有陽離子。
②固體物質烘乾後，其中一定含有和和反應前後加入的鐵粉質量相比填多或少）g。
(2).反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩餘：①反應後的溶液中一定含有陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量範圍是mol
②溶液中可能含有陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量可能存在的範圍是mol
③溶液中一定不含陽離子。④溶液的質量填增加或減少）
(3).反應完畢後，無固體沉澱物存在，反應後的溶液中一定含有和陽離子；它們中物質的量為一數值範圍，該範圍是mol 。
高中化學必修1第三章化學方程式總結
naoh co2 nahco3 co2較多 oh co2 hco3 四 na2co3 與nahco3的比較 區別碳酸鈉與碳酸氫鈉可用 與cacl2反應有無沉澱2.與酸反應劇烈程度3鹼性強弱4穩定性 碳酸鈉與鹽酸互滴時現象不同，碳酸鈉滴到鹽酸中馬上有氣泡，鹽酸滴到碳酸鈉中剛開始無現象，後有氣泡 除雜 ...
高中化學必修一第三章公式總結
3 al2o3與hcl反應的化學方程式 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 離子方程式 al2o3 6h 2al3 3h2o al2o3與naoh反應的化學方程式 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 離子方程式 al2o3 2oh 2alo2 h2o 4 nh3 h2o與al2...
高中化學專題第三章物質的量
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