第三章物質的量
第一節化學常用計量及定律
精題演練
1.（2007北京海淀高三期末，10）用na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
a.0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數為0.4na
b.300 ml 2 mol·l-1蔗糖溶液中所含分子數為0.6na
c.在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數為8na
d.在標準狀況下，2.24 l二氧化硫與氧氣的混合氣體中所含氧原子數為0.2na
解析：2h2o2光2h2o+o2↑—2e-,0.2 mol h2o2完全分解轉移電子數為0.
2na,a項說法錯誤。蔗糖溶液中含蔗糖分子和水分子，b項說法錯誤。17 g h2s含質子數為9na,c項說法錯誤。
選d項。
答案：d
2.（2007北京東城期末，10）阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol-1，下列說法正確的是（ ）
a.標準狀況下22.4 l no與11.2 l o2混合後所得氣體分子數為6.02×1023
b.標準狀況下3.36 l ccl4中所含碳原子數為0.15×6.02×1023
c.1 mol甲基（—ch3）中所含電子數為9×6.02×1023
d.2 l 1 mol·l-1的鹽酸中所含***分子數為2×6.02×1023
解析：標準狀況下的22.4 l no和11.
2 l o2恰好反應生成的1 mol no2，但no2有一部分化合生成了n2o4，a說法錯誤。不能借助氣體摩爾體積計算標準狀況下呈液態的ccl4的物質的量，b說法錯誤。因hcl是強電解質，鹽酸溶液中不存在hcl分子，d說法錯誤。
只有c說法正確。
答案：c
3.（2006江蘇南京質量檢測）設na為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
a.1 mol甲基正離子（）所含電子數為10na
b.標準狀況下，22.4 l co2與co的混合氣體中含有的碳原子數為na
c.500 ml 0.5 mol·l-1的ca(clo)2溶液中，含有clo-的數目為0.5na
d.31 g白磷分子中有na個p—p鍵
解析：選項a中1 mol甲基正離子（）所含電子數應為8na。選項c中由於次氯酸是弱酸，因此在500 ml 0.
5 mol·l-1的次氯酸鈣溶液中由於次氯酸根離子的水解而使得clo-的數目小於0.5na。選項d中由於白磷分子是正四面體結構，每個白磷分子中含6個p—p鍵，因此31 g白磷分子中含有p—p鍵的個數為［31/(31×4)］×6na=1.
5na。
答案：b
4.在273 k和101 kpa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g 氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ）
a.6.72 l b.7.84 lc.10.08 ld.13.44 l
解析：混合氣體的物質的量：n(he)+n(n2)+n(o2)= =0.6 mol
在標準狀況（273k，101kpa）下的體積為：0.6 mol×22.4 l·mol-1=13.44 l
答案：d
5.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml 1 mol·l-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（ ）
a.1∶2∶3b.6∶3∶2c.3∶1∶1d.1∶1∶1
解析：根據金屬與酸反應的實質2m+2nh+====2mn++nh2↑可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與h2o反應，按鹽酸計算，兩者產生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續與h2o反應最終產生0.
15 mol h2，即同溫同壓下產生氣體的體積比為：0.15 mol∶0.
05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
答案：c
6.（2006吉林長春調研，5）如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（na代表阿伏加德羅常數）（ ）
abcd.
解析：氣體的摩爾質量為m=g·mol-1，cg該氣體的體積為×22.4 l·mol-1=。
答案：a
7.（2006河北石家莊質量檢測）某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g·cm-3。用x射線研究該固體的結果表明：
在稜長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近於（ ）
a.32b.65c.120d.150
解析：要求該元素的相對原子質量，必先求1 mol該原子的質量，即求出6.02×1023個該原子的質量。
依題意，20個原子的質量為：m=ρv=5 g·cm-3×(1×10-7)3cm3=5×10-21 g，
故1 mol該原子質量約為：6.02×1023×5×10-21 g/20=150 g，
所以該元素的摩爾質量約為150 g·mol-1，此元素的相對原子質量接近於150。
答案：d
8.（2006江蘇重點中學聯考）在反應x+y====r+2m中，已知r和m的摩爾質量之比為22∶9，當1.6 g x與y完全反應後，生成4.
4 g r，則此反應中y和m的質量之比為（ ）
a.16∶9b.23∶9c.32∶9d.46∶9
解析：設生成4.4 g r的同時生成m的質量為x，則有，x=3.
6 g，利用質量守恆定律，y參加反應的質量為(4.4 g+3.6 g)-1.
6 g=6.4 g，故y和m的質量比為16∶9。
答案：a
9.丁烷裂解有三種方式，完全裂解後所得氣體為c4h8、c3h6、c2h4、ch4、c2h6、h2，此外未發生其他任何變化，則所得混合氣體的平均相對分子質量為
解析：由題意可知，丁烷的三種裂解方式為：①c4h10c4h8+h2；②c4h10c3h6+ch4；③c4h10c2h6+c2h4。
但不論以何種方式的裂解，都是1體積的丁烷生成2體積的氣體，故所得混合氣體的平均相對分子質量為=29。
答案：29
10.同溫同壓下測得氫氣密度為0.089 g·l-1，某種有刺激性氣味的氣體x密度為2.
927 g·l-1，又知此氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩元素的質量比為1∶1，則氣體x的化學式為
解析：本題解答要先求x的摩爾質量m（x），設此條件下氣體摩爾體積為v，則
，即有結論：同溫同壓下，氣體的密度比等於其摩爾質量比。
解，即，
所以m（x）=64 g·mol-1。
由含兩元素質量比為1∶1，結合三原子分子，知其中一種元素的相對原子質量為32，另一元素的相對原子質量為16，可知氣體是so2。
答案：so2
11.在25 ℃、101 kpa條件下，將15 l o2通入10 l co和h2的混合氣體中，使其完全燃燒，乾燥後，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩餘氣體的體積是15 l，則原co和h2的混合氣中：
v（col，v（h2l。
（2）若剩餘氣體的體積為a l，則原co和h2的混合氣中v（co）∶v（h2
（3）若剩餘氣體的體積為a l，則a的取值範圍是
解析：（1）設co的體積為x l，則h2的體積為(10-x) l，根據阿伏加德羅定律的推論得：
2co+o22co2 減1體積21x
2h2+o22h2o(l) 減3體積
2310-x
列方程式： (10-x)=(15+10)-15，
解得：x=5；
（2）同理：列方程式為： (10-x)=15+10-a，
解得：x=a-10，10-(a-10)=20-a，
所以：v（co）∶v（h2）=；
（3）當a-10＞0，得a＞10 20-a＞0得a＜20，故10＜a＜20。
答案：（1）5 5
（2）（3）10＜a＜20
和no2在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物c，為了測定c的分子組成，進行以下實驗。取混合氣體總體積5 l，測定反應後總體積隨cl2在混合氣體中所佔體積分數（x）的變化規律。實驗測知當cl2所佔體積分數為20%或60%時，反應後的總體積均為4 l。
（1）通過分析和計算求得化合物c的化學式為發生反應的化學方程式為
（2）試討論當x的取值範圍不同時，反應後總體積（v）隨x變化的函式關係。
解析：（1）由題意cl2體積分數為20%（不足）和60%（過量）反應後體積均減小1 l，可知，該反應發生時是1體積cl2+2體積no2→2體積生成物，結合質量定恆定律即可寫出反應方程式為：cl2+2no2====2nclo2；
(2)由反應方程式可知，當0＜x≤時，cl2不足或恰好完全反應，反應後的總體積由cl2的體積確定（參加反應的cl2為體積減小）。v=5(1-x);當＜x＜1時，反應後總體積由no2確定（參加反應的no2為體積減小的2倍）。
v=（1-x）。
答案：(1)nclo2 cl2+2no2====2nclo2
(2)當0＜x≤時，v=5-5x;當＜x＜1時，v=（1-x）。
第二節溶液與膠體
精題演練
1.（2007北京東城期末檢測，2）下列關於膠體的敘述正確的是（ ）
a.電泳現象可證明膠體屬於電解質溶液 b.膠體可以透過半透膜
c.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體 d.直徑介於1—100 nm之間的粒子稱為膠體
解析：電泳只能證明某種膠粒帶某種電荷，a敘述錯誤；直徑介於1 nm到100 nm之間的膠粒不能透過孔徑略小於1 nm的半透膜，b敘述錯誤；直徑介於1 nm到10 nm之間的粒子屬於鈉公尺顆粒，其分散系才能稱為膠體，d敘述錯誤。只有c敘述正確。
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