第三章第一節：碳的多樣性
一、單質的多樣性
碳的同素異形體：金剛石、石墨、c60等，物理性質差異很大，化學性質相同。
二、碳的氧化物：co和co2
1、一氧化碳是有毒氣體，是大氣汙染物，可燃燒，是常見的還原劑。
2co+o2===2co2 cuo+co===cu+co2
2、二氧化碳無毒，一般不支援燃燒，是酸性氧化物。是造成溫室效應的主要原因。
①有氧化性。
co2+c===2coco2+2mg===2mgo+2c
②酸性氧化物
co2(少量)+2naoh===na2co3+h2oco2(少量)+2oh-===co32-+h2o
co2(過量)+naoh===nahco3co2(過量)+oh-===hco3-
同樣可以解釋co2通入石灰水中渾濁，通入過量co2溶液又變澄清。
co2(少量)+ca(oh)2===caco3↓+h2oco2(少量)+ca2++2oh-===caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2 ===ca(hco3)2co2(過量)+oh-=hco3-
三、碳酸鹽
1、na2co3俗稱純鹼、蘇打。溶液顯鹼性。用於玻璃、造紙工業。
na2co3+2hcl===2nacl+co2↑+h2oco32-+2h+===co2↑+h2o
na2co3+co2+h2o===2nahco3(向飽和溶液na2co3中通入co2可以析出nahco3晶體)
co32-+co2+h2o===2hco3-(用此法除去nahco3中混有的na2co3)
2、nahco3俗稱小蘇打。溶液顯鹼性，常用作發酵粉，可用於**胃酸過多。固體受熱易分解。
nahco3+hcl===nacl+co2↑+h2ohco3-+h+===co2↑+h2o
nahco3+naoh===na2co3+h2ohco3-+oh-===co32-+h2o
(hco3-既不能在酸性溶液中大量共存又不能在鹼性溶液中大量共存)
2nahco3===na2co3+co2↑+h2o(用此法除去na2co3固體中混有的nahco3)
第三章第二節：氮的迴圈
一、氮氣：無色無味氣體，不溶於水，空氣的主要成分。化學性質穩定，常用作保護氣和合成氨的原料.
1、氮的固定：n2+3h2===2nh3 n2+o2===2no n2+3mg===mg3 n2
氮的固定分為自然固氮和人工固氮。
二、氮的氧化物：n2o、no、n2o3、n2o4、no2、n2o5
重點掌握no和no2的性質。
1、no無色氣體，難溶於水，有毒，是大氣汙染物。遇到氧氣反應生成紅棕色no2
2no+o2=2no2（工業制硝酸）
2、no2紅棕色氣體，易溶於水，有毒，是大氣汙染物。
3no2+h2o=2hno3+no（工業制硝酸）
4no+3o2+2h2o=4hno3(用於計算4no2+o2+2h2o=4hno3(用於計算)
三、氨氣：中學唯一的鹼性氣體。無色有刺激性氣味，比空氣密度小的氣體。極易溶於水（1:700）
（可做噴泉實驗），易液化。是重要的化工原料，液氨可做製冷劑。
1、與水反應：nh3+h2o===nh3.h2o===nh4++oh-（氨水顯鹼性，一水合氨是弱鹼）
（可用濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗氨氣的存在）（不可用排水法收集氨氣）
2、與酸反應：nh3+hcl=nh4cl(有白煙產生)（可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗氨氣的存在）
2nh3+h2so4==（nh4）2so4（不可以用濃硫酸乾燥氨氣）
實質：nh3+h+==nh4+
3、氧化反應：4nh3+5o2====4no+6h2o
4、製備：①工業制氨氣：n2+3h2*****==2nh3
②實驗室制氨氣：2nh4cl+ca(oh)2===cacl2+2nh3↑+2h2o
四、銨鹽：易溶於水的晶體。受熱易分解。能與鹼反應產生氨氣。
nh4cl===nh3↑+hcl↑
nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
（nh4）2co3===2nh3↑+co2↑+h2o
nh4cl+naoh===nacl+nh3h2o（溶液中不加熱反應時生成nh3h2o）
2nh4cl+ca(oh)2===cacl2+2nh3↑+2h2o(加熱反應放出氨氣)
實質：nh4++oh-===nh3.h2onh4++oh===nh3↑+h2o
五、硝酸：無色，易揮發，有刺激性氣味的液體。與水以任意比例互溶。
1、強酸性：有酸的通性，但與金屬反應不產生氫氣。
2、不穩定性：光照或受熱易分解。
4hno3===4no2↑+o2↑+2h2o
(久置的硝酸因分解產生的no2溶於其中而顯黃色，可以通過通入空氣的方法除去。)
3、強氧化性：與大多數金屬都能反應。但常溫下使鐵、鋁鈍化。
cu+4hno3(濃)===cu（no3）2+2no2↑+2h2o（銅不斷溶解，有紅棕色氣體產生，溶液顯綠色）
cu+4h++2no3-===cu2++2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(濃)===3cu（no3）2+2no2↑+4h2o
（銅不斷溶解，有無色氣體產生，接觸空氣變紅棕色，溶液顯藍色）
3cu+8h++2no3-===cu2++2no↑+4h2o
c+4hno3(濃)===co2+4no2↑+2h2o(產生酸性混合氣體通入石灰水中不渾濁)
第三章第三節：硫的轉化
一、硫：存在同素異形體：單斜硫、斜方硫、正交硫等。晶體硫是淡黃色固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於cs2(可用cs2清洗試管壁上的硫)
1、氧化性：s+fe===fes s+cu=== cu2s(硫的氧化性比氯氣的氧化性弱)
s+hg=hgs(可用硫粉處理灑落的汞) s+h2===h2s
2、還原性：s+o2====so2
3、與鹼反應：3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o(可用熱鹼液清洗試管壁上的硫)
二、二氧化硫：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水（1:40）。是酸性氧化物，有氧化性、還原性、漂白性。空氣中含量過高形成酸雨，是大氣汙染物。
so2+h2o===h2so3 so2(少量)+ca(oh)2===caso3↓+h2o(通入石灰水中渾濁)
so2+br2+2h2o ===2hbr+h2so4（使溴水退色表現so2的還原性）
必修三第三章
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