孝南高中高二12月份月考化學試題
第卷（共48分）
相對原子質量：h：1 o：16 s：32 c：12 n：14 na：23 k：39 cu：64 fe：56 ca：40
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有乙個選項符合題意。）
1.下列操作中，能使電離平衡h2oh++oh-向右移動且溶液呈酸性的是( )
a. 向水中加入nahso4溶液b. 向水中加入al2(so4)3溶液
c. 向水中加入na2co3溶液d. 將水加熱到100 ℃，使ph=6
2、關於強、弱電解質的敘述不正確的是（ ）
a. 強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
b. 同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同
c. 強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
d. 強電解質在固態或液態時，可能不導電
3.下列反應式書寫正確的是( )
a. 製取氫氧化鐵膠體的化學方程式：fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3hcl
b. 亞硫酸在溶液中的電離方程式：h2so3+h2oh3o++hso
c. al2s3水解的離子方程式：2al3++3s2-+6h2o2al(oh)3+3h2s
d. na2co3水解的離子方程式：co+2h2oh2co3+2oh-
4.以下離子①h+②i-③al3+④k+⑤so⑥oh-⑦no⑧nh⑨br-中，不影響水的電離平衡的是( )
abcd. ②④⑥⑧⑨
5.下列溶液肯定顯酸性的是( )
a. 能使甲基橙顯黃色的溶液
b. 能使酚酞顯無色的溶液
c. 能使石蕊溶液顯紅色的溶液
d. 由水電離出的c(oh-)《由水電離出的c(h+)的溶液
6.下列敘述正確的是( )
a. 無論是純水，還是任何酸性，鹼性或中性溶液，在常溫下，其c(h+)·c(oh-)=1×10-14
b. 溶液中c(h+)等於1×10-7 mol/l，則該溶液的一定是中性
c. 0.2 mol/lch3cooh溶液中的c(h+)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍
d. ph=1的ch3cooh溶液和ph=2 ch3cooh溶液中由水電離出的c(h+)：前者是後者的10倍
7. 物質的量濃度相同的下列溶液，ph由小到大順序排列的是( )
a. na2co3，nahco3，nacl，nh4clb. na2co3，nahco3，nh4cl，nacl
c. (nh4)2so4，nh4cl，nano3，na2sd. nh4cl，(nh4)2so4，na2s，nano3
8. 在2a＋b 3c＋4d中，表示該反應速率最快的是（ ）
a．υ(a) = 0.5mol·l－1·s－1 b．υ(b) = 0.3 mol·l－1·s－1
c．υ(c) = 0.8mol·l－1·s－1 d．υ(d)= 1 mol·l－1·s－1
9. 向盛有10滴agno3溶液的試管中滴加0.1mol/l nacl溶液，至不再有白色沉澱生成；繼續向試管中滴加0.
1mol/l ki溶液並振盪，沉澱變為黃色；再向試管中滴入0.1mol/l na2s溶液並振盪，沉澱又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉澱物的溶解度關係為( )
a．agcl＝agi＝ag2s b．agclc．agcl>agi>ag2s d．agi>agcl>ag2s
10.用蒸餾水稀釋0.1mol/l的ch3cooh時，始終保持增大趨勢的是（ ）
a. c(ch3coohb. c(h+)
c. c(ohd. c(ch3coo－)
11. 將ph=3的鹽酸溶液和ph=11的氨水等體積混合後，溶液中離子濃度關係正確的是（ ）a. c(nh4+)＞c(cl–)＞c(h+)＞c(oh–)
b. c(nh4+)＞c(cl–)＞c(oh–)＞c(h+)
c. c(cl–)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh–)
d. (cl–)＞c(nh4+)＞c(oh–)＞c(h+)
12.下列有關問題，與鹽的水解有關的是 ( )
①nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除鏽劑；②用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態氮肥不能混合施用；④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸乾alcl3溶液得到al(oh)3固體
abcd. ①②③④⑤
13.下列熱化學方程式中，△h能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
a．co(g) +1/2o2(g) ==co2(g); △h＝-283.0 kj/mol
b．c(s) +1/2o2(g) ==co(g); △h＝-110.5 kj/mol
c． h2(g) +1/2o2(g)==h2o(g); △h＝-241.8 kj/mol
d．2c8h18(l) +25o2(g)==16co2(g)+18h2o(l); △h＝-11036 kj/mol
14. 某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達到沉澱溶解平衡後，改變溶液ph，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是( )
a．ksp[fe(oh)3]b．加適量nh4cl固體可使溶液由a點變到b點
c．c、d兩點代表的溶液中c(h＋)與c(oh－)乘積相等
d．fe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
15. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應： a(g)+3b(g) 2c(g) 該反應正反應為放熱反應。
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗資料作出下列關係圖：下列判斷一定錯誤的是（ ）
a．圖ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
b．圖ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
c．圖i研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
d．圖i研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高.
16. 常溫下，某溶液中由水電離產生的c(h+)，c(oh-)滿足c(h+)· c(oh-)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是( )
a. k+，na+，alo2-，clb. na+，cl-，so42-，hco3-
c. nh4+，na+，no3-，so42d. ba2+，na+，cl-，no3-
第卷（共52分）
17. （1）已知25℃和101kpa下, 1g c6h14 (己烷，液態)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48．41kj的熱量。該反應的熱化學方程式是
（2）在a、b兩支試管中分別裝上形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然後向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：
（ⅰ）a、b兩支試管中的現象相同點是不同點是
（ⅱ）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a b（填「>」、「<」、「=」,下同），反應完畢後生成氣體的總體積是a b
（3）某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支鹼式滴定管,(b)用蒸餾水洗淨,(c) 即加入待測的naoh溶液,(d)記錄液面刻度讀數,(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液,(f)置於未經標準酸液潤洗的潔淨的錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,(i)滴定時,邊滴邊搖盪,(j)邊注視滴定管內液面的變化,(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時即停止滴定,(l)記錄液面刻度讀數,(m)根據滴定管的兩次讀數得出naoh溶液體積為22毫公升.指出上述實驗過程中錯誤之處(用編號表示
18. 下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液，並分別放置在盛有水的燒杯中，然後向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入nh4no3晶體，燒杯②中不加任何物質.
(1)含酚酞的0.01 mol/l ch3coona溶液顯淺紅色的原因為
(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是( )
a.水解反應為放熱反應b.水解反應為吸熱反應
晶體溶於水時放出熱量晶體溶於水時吸收熱量
(3)向0.01 mol/l ch3coona溶液中分別加入少量濃鹽酸，naoh固體，使ch3coo-水解平衡移動的方向分別為填「左」，「右」或「不移動」).
19． (1)在粗製cuso4·5h2o晶體中常含有雜質fe2＋。①在提純時為了除去fe2＋，常加入合適氧化劑，使fe2＋氧化為fe3＋，下列物質可採用的是________。
a．kmno4b．h2o2c．氯水 d．hno3
②然後再加入適當物質調整溶液至ph＝4，使fe3＋轉化為fe(oh)3，調整溶液ph可選用下列中的________。
a．naoh b．nh3·h2o c．cuo d．cu(oh)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液ph＝4是否能達到除去fe3＋而不損失cu2＋的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下資料，常溫下fe(oh)3的溶度積ksp＝1.0×10－38，cu(oh)2的溶度積ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小於1.
0×10－5mol/l時就認為沉澱完全，設溶液中cuso4的濃度為3.0mol/l，則cu(oh)2開始沉澱時溶液的ph為________，fe3＋完全沉澱[即c(fe3＋)≤1.0×10－5mol·l－1]時溶液的ph為________，通過計算確定上述方案________(填「可行」或「不可行」)。
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