第一節金屬的化學性質
（第一課時）
霍城縣第一中學
備課者： 李玉萍
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質（第一課時）
一、學情分析
從學生心理情況看，金屬在日常生活中應用廣泛，學生會產生一種自然的**慾望。從學生已有的知識層面看，初中化學知道了金屬的物理性質、化學性質和一些用途；從學生學習能力上看，學生已經初步學會了分析金屬的結構與性質的關係，具備了一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。
針對高一學生學習特點及本節內容特點，本課設計多次採用情境激學法。在鈉的化學性質的學習中採用演示實驗**法，按「提出假設→討論思考→實驗**→得出結論」的模式進行教學，並充分利用多**讓學生觀察實物圖。降低了認識難度，突破了重難點，也讓學生充分運用了觀察討論、實驗**、對比歸納等學習方法，思維方式得到了良好的訓練。
二、教學目標
知識與技能
1. 了解鈉的物理性質及其儲存方法。
2. 使學生認識鈉是一種很活潑的金屬掌握鈉的化學性質。
過程與方法
培養學生根據實驗現象**、分析、推理和判斷的能力。
情感態度與價值觀
通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的
燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
三、教學重難點
教學重點
鈉的氧化；鈉與水的反應。
教學難點
對鈉與水反應實驗現象的觀察和分析；金屬的性質。
教學準備
講授、演示實驗、多**輔助教學。
教具準備：教師製作課件、多**教學平台。
實驗用品：鈉、玻璃片（2片）、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、酚酞、酒精燈、火柴、石棉網、鐵架臺，附鐵圈、玻璃管、試管。
●教學方法
演示、**、歸納、總結
四、教學過程
【教學流程設計】
為真正落實該節課的新課程理念、突破重難點，筆者設計如下的教學流程：詩句引入課題→學生體驗、歸納鈉的物理性質→回憶金屬的性質→討論鈉原子的結構示意圖→實驗驗證：鈉與氧氣和水的反應→得出鈉要在煤油中儲存；引導學生提出問題→實驗驗證：
鈉與非金屬、水的反應→總結金屬的性質。整節課都強調化學與生活的緊密聯絡，重視學生的課堂參與程度。
【引入】
在日常生活中你認識和接觸過哪些金屬製品？
在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表），多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬（如，ag、cu、au、pt）。
今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
【學生活動】聯絡生活實際作答。
【講述】金屬在人類社會發展、改善人類生活方面起著重要的作用。
五千年前人類進入青銅器時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次於鐵屬材料。時至今日，金屬鈦被喻為「未來鋼鐵，二十一世紀金屬」，在多種領域有著不可替代的作用。從這節課開始，我們就來研究金屬。
【複習】金屬有哪些物理性質？
【學生活動】回顧。多數銀白色，有金屬光澤，導電性，導熱性，延展性，絕大多數常為固體。
【過渡】 金屬都有什麼化學性質呢？
今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。
【板書】第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
【學生活動】根據書本p46**3－2，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式，並寫出第乙個反應的離子方程式。
【提出問題】這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？
【歸納】金屬與鹽反應，金屬與酸反應，金屬與氧氣反應
【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素（引導學生看元素周表多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬（如，ag、cu、au、pt）。
今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉。
【板書】一、金屬鈉（na）
【展示】金屬鈉樣品
【演示】**鈉的物理性質，**實驗（教材p47實驗3－1）
【實驗改進】 1.為了讓學生看清鈉的切面為銀白色有金屬光澤，用玻璃管切割金屬鈉這樣鈉與玻璃介面能較長時間保持光澤，現象明顯
2.為了讓學生理解鈉很軟，選擇兩片玻璃片，在玻璃片之間放一小塊金屬鈉，
讓乙個學生用手指輕壓玻璃片。
【板書】1.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什麼？（引導學生從原子結構示意圖進行分析、**，推導出鈉的化學性質）
【學生**】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。 （複習：質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數）
【板書】2.鈉的原子
【學生活動】鈉原子的最外層只有乙個電子，應該容易失去，體現還原性。
【板書】3.鈉的化學性質
（1） 與氧氣反應
4na ＋ o2 ＝ 2na2o （判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【實驗**】教材p47實驗3－2（讓學生描述出反應的實驗現象）
現象：鈉先熔成小球，然後燃燒（說明鈉的熔點比燃點低），發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（na2o2）
【板書】
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【學生活動】討論並得出結論。
【講述】過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，關於它的性質我們會在第二節來研究。
點燃2na ＋ o2 *****= na2o2
【強調】鈉在常溫時和加熱時被氧化的產物不同。
【科學**】 p48（圖3-6）用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。
【現象】鋁箔熔化，並且失去了光澤，但是熔化的鋁並沒有脫落下來，好象有一層膜兜著。
【**】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅製的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？
【設問】如果把鈉投入水中，會有什麼現象？我們來**一下。
【學生實驗**】教材p49實驗3－3
【問題思考】1．鈉為什麼會浮在水面上？
2.鈉為什麼會熔化成乙個小球?
3.小球為什麼會在水面上游動?
4.滴入酚酞後溶液為什麼會變色?
5.儲存鈉的無色液體是否為水?
【板書】（2）鈉與水的反應：
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
（判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質）
【歸納】鈉與水反應的現象：浮、熔、響、遊、紅浮：鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）熔：
鈉熔成乙個光亮的小球（熔點低；反應放熱）響：有「嘶嘶」的聲音（產生的熱讓水氣化；生成氣體）遊：小球四處游動（產生的氣體推動小球） 紅：
生成物是鹼性的
【小結】
1.金屬鈉的物理性質
銀白色金屬光澤，熔點低，硬度小，密度比煤油大。
2.鋁與氧氣的反應
4al + 3o2 == 2al2o3
金屬氧化膜的作用：緻密的氧化膜對內層金屬起保護作用 。
【鞏固練習】
1.下列說法中錯誤的是
a.鈉在常溫下就容易被氧化
b.鈉在空氣中加熱時能夠燃燒
c.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃
d.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈
2·實驗室裡取用金屬鈉時，用到的儀器和用品是
① 試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤試管 ⑥玻璃棒 ⑦鑰匙 ⑧玻璃片
a.①③⑤⑦ b. ②⑥⑦⑧ c. ③④⑤⑧ d
【課後作業】
1.複習學過的內容
2.預習下節課內容
3. p21課時練作業12 6、7、8、9、10 （做在作業本上）
【板書設計】
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質（第一課時）
一、鈉的性質
1.鈉的物理性質銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質
①鈉和氧氣的反應
a.4na＋o２====2na２o
點燃 b.2na＋ona２o２
②鈉與水的反應 2na＋2h２o==2naoh＋h２↑
必修一第三章金屬及其化合物小結
第三章金屬及其化合物 第一節金屬的化學性質 一 金屬與氧氣反應 1.鈉與氧氣的反應 常溫下 4na o2 2na2o 加熱條件下 2na o2 na2o2 了解 金屬鈉的物理性質 銀白色金屬光澤，熔點低 硬度小 密度比煤油大 2.鋁與氧氣的反應 4al 3o2 2al2o3 注意 金屬氧化膜的作用 ...
第三章金屬及其化合物》單元練習 A
下列離子方程式書寫正確的是 a 鋁粉投入到naoh溶液中 2al 2oh 2alo2 h2 b alcl3溶液中加入足量的氨水 al3 3oh al oh 3 c 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 d fecl2溶液跟cl2反應 2fe2 cl2 2fe3 2cl 下列離子在溶液中能大量共存的是 a b c ...
第三章金屬及其化合物 複習提綱
一 鈉為銀白色 有金屬光澤的固體，熱 電的良導體，質軟 密度小 熔點低。二 鈉的化學性質 1 na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o 白色粉末 表面變暗，加熱變成淡黃色固體。4na o2 2na2o 2na2o o2 2na2o2 na2o2比na2o穩定 2 鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，生成...