一、 鈉為銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
二、 鈉的化學性質
1、na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o（白色粉末）表面變暗，加熱變成淡黃色固體。
4na+o2=2na2o 2na2o+o2=2na2o2（na2o2比na2o穩定）
2、鈉在空氣中燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體：
2na+o2==na2o2
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 2na2o2+2co2=2na2co3+o2
3、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
向盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞，然後投入切下的一小塊鈉（注意鈉塊要小，不要用手去接觸金屬鈉），並蓋上表面皿，觀察發生的現象：（1）鈉浮在水面上（密度比水小）；（2）鈉熔成光亮的小球（反應放熱，且鈉的熔點低）；（3）小球四處游動且發出嘶嘶的響聲（反應有氣體產生）；（4）滴有酚酞的水變紅色（有鹼生成）即：浮、熔、遊、響、紅。
4、鈉與酸反應：先和水反應生成的naoh再與酸中和反應（活潑金屬k、ca、na與酸產生的h2是由活潑金屬與h2o反應產生的）
2na+2h2o=2naoh+h2 naoh+hcl=nacl+h2o 總式：2na+2hcl=2nacl+h2↑
5、鈉與鹽溶液反應：生成相應的鹼和氫氣，不可置換出金屬單質（活潑金屬k、ca、na）
如cuso4溶液：2na+2h2o=2naoh+h2↑
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
總式：2na+2h2o+cuso4=na2so4+ cu(oh)2↓+ h2↑
三、鈉通常儲存在煤油中或用石蠟油密封（因鈉比較活潑，易與空氣中的氧氣和水反應，又因鈉比煤油重且不與煤油反應）。在自然界中，只能以化合態的形式存在。
四、鋁：4al+3o2=2al2o3 可分別於酸、鹼反應
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
五、鐵粉與水蒸氣反應：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2
金屬的化學性質小結：（學會根據已學的推測未知的）
六、金屬氧化物
（一）多數金屬氧化物不溶於水，不能直接與水反應。
（二）少數金屬氧化物能與水反應生成可溶或微溶的鹼（一般為強鹼）
如：na2o+h2o=2naoh cao+h2o=ca(oh)2
k2o+h2o=2koh bao+h2o=ba(oh)2
（三）金屬氧化物與酸反應生成鹽和水（鹼性氧化物）：
cuo+2hcl=cucl2+h2o fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o
2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑（不是鹼性氧化物）
（四）氧化鋁（al2o3俗稱剛玉）白色難溶物，是冶煉鋁的原料，是一種比較好的耐火材料，為兩性氧化物，能跟強酸、強鹼反應。
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
na2o和na2o2性質小結：
鐵的氧化物小結：
七、氫氧化鋁[al(oh)3]為兩性氫氧化物，既能與強鹼反應又能與強酸反應生成鹽和水，但al(oh)3不溶於氨水（弱鹼）、co2（弱酸）。
1、製備：可溶性鋁鹽和氨水反應al3++3nh3h2o=3nh4++al(oh)3↓
2、2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
3、al(oh)3難溶於水，白色膠狀物，能凝聚水中的懸浮物，有吸附色素的效能，能加熱分解：2al(oh)3=al2o3+3h2o
4、硫酸鋁鉀[kal(so4)2]做淨水劑，水中可以電離：kal(so4)2=k++al3++2so42-
十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，al3+在水中形成al(oh)3（膠體），可以與懸浮於水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可做淨水劑。
八、鐵的氫氧化物：fe(oh)2、fe(oh)3
1、fe(oh)2白色不穩定易被氧化成紅褐色的fe(oh)3
製備：用可溶性的亞鐵鹽與鹼反應fe2++2oh-=fe(oh)2↓ 4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)3
現象：白色絮狀沉澱→灰綠色→紅褐色沉澱
2、fe(oh)3紅褐色，加熱可分解製備：用可溶性的鐵鹽與鹼反應fe3++3oh-=fe(oh)3↓
鐵的氫氧化物小結：
九、鹽1、碳酸鈉（na2co3）俗名純鹼、蘇打，白色粉末，受熱不分解，溶液呈鹼性。碳酸鈉粉末遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體（na2co3xh2o）在空氣中易風化成白色粉末。
（1）與酸反應：na2co3+hcl=nahco3+nacl nahco3+hcl= nacl+co2↑+h2o
總式：na2co3+2hcl= 2nacl+co2↑+h2o
hcl少量：na2co3+hcl=nahco3+nacl hcl過量：na2co3+2hcl= 2nacl+co2↑+h2o
（2）往碳酸鈉溶液中通入co2：na2co3+co2+h2o=2nahco3
2、碳酸氫鈉（nahco3）俗名小蘇打白色細小晶體，溶解度較na2co3小，受熱易分解溶液鹼性比na2co3弱。
nahco3+hcl= nacl+co2+h2o hco3-+h+= co2↑+h2o
nahco3+naoh=na2co3+h2o hco3-+oh-= co32-+h2o
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質對比：
3、fe3+具有一定的氧化性（可被fe、i-、s2-、cu等還原為fe2+）
2fecl3+fe=3fecl2 即：2fe3++fe=3fe2+
2fe3++cu=2fe2++cu2+ （用鐵鹽溶液可腐蝕銅的印刷線路板）
2fe3++2i-=2fe2++i2 （fe3+能使澱粉ki試紙變藍）
4、fe2+具有一定的還原性（可被濃h2so4、hno3、cl2、o2、h2o2等氧化為fe3+）
2fe2++cl2=2fe3++2cl- （cl2、br2氧化fe2+）
5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o （可使紫紅色溶液褪色）
鐵三角（寫出化學方程式及離子方程式）
十、合金：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。一般合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，但比成分金屬具有更好的硬度、強度和機械加工效能。
（一）銅合金：如青銅、黃銅、白銅
（二）鋼（鐵合金）：含碳量在2%~4.3%的為生鐵，含碳量在0.03%~2%的為鋼。
1、碳素鋼：（1）低碳鋼：含碳量低於0.3%；（2）中碳鋼：含碳量為0.3%~0.6%；（3）高碳鋼：含碳量高於0.6%。
2、合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鋁、鈷、矽等元素。
十一、焰色反應：金屬的性質，物理變化
1、操作：用鉑絲或者光潔無鏽的鐵絲放在酒精燈外焰灼燒至與原來的顏色相同，蘸取溶液在外焰上灼燒觀察顏色。用鹽酸洗淨後在外焰上灼燒至沒有顏色再蘸取其他溶液灼燒觀察其他顏色。
2、常見金屬及其化合物的顏色（記住）
鈉單質及其化合物焰色：黃色
鈣單質及其化合物焰色：磚紅色
鉀單質及其化合物焰色：紫色
銅單質及其化合物焰色：綠色
第三章第一《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學性質 第一課時 霍城縣第一中學 備課者 李玉萍 第三章金屬及其化合物 第一節金屬的化學性質 第一課時 一 學情分析 從學生心理情況看，金屬在日常生活中應用廣泛，學生會產生一種自然的 慾望。從學生已有的知識層面看，初中化學知道了金屬的物理性質 化學性質和一些用途 從學生學習能力上看，學...
第三章金屬及其化合物》單元練習 A
下列離子方程式書寫正確的是 a 鋁粉投入到naoh溶液中 2al 2oh 2alo2 h2 b alcl3溶液中加入足量的氨水 al3 3oh al oh 3 c 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 d fecl2溶液跟cl2反應 2fe2 cl2 2fe3 2cl 下列離子在溶液中能大量共存的是 a b c ...
必修一第三章金屬及其化合物小結
第三章金屬及其化合物 第一節金屬的化學性質 一 金屬與氧氣反應 1.鈉與氧氣的反應 常溫下 4na o2 2na2o 加熱條件下 2na o2 na2o2 了解 金屬鈉的物理性質 銀白色金屬光澤，熔點低 硬度小 密度比煤油大 2.鋁與氧氣的反應 4al 3o2 2al2o3 注意 金屬氧化膜的作用 ...