鹵族元素
氯氣1．複習重點
1．cl2的化學性質以及cl2的實驗室制法和主要用途。
2．重點是氯水性質的多重性，難點是cl2的實驗室制法。
2．難點聚焦
1．氯元素的知識網路
2．次氯酸、漂白粉的性質
hclo分子的結構式為h-o-cl（氧處於中心），所以電子式為 。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經常用到以下幾方面性質：
（1）hclo是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關係：h2co3>hclo>hco3-，請分析下列反應：
少量二氧化碳通入naclo溶液中：naclo + co2 + h2o = nahco3 + hclo
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： cl2 + nahco3 = nacl + co2↑+ hclo
（2）clo-是一種弱酸的酸根離子，能發生水解反應：clo-+h2o hclo+oh-，所以次氯酸鈣溶液顯鹼性。
若遇到鐵鹽、鋁鹽易發生雙水解：3clo-+fe3++3h2o=fe(oh)3↓+3hclo
（3）hclo和clo-都具有強氧化性，無論酸性、鹼性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應，但不能使品紅溶液褪色。如：
硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2fe2+ + 5clo- + 5h2o = 2fe(oh)3↓+ cl- + 4hclo
漂白粉遇亞硫酸酸鹽：clo- + so32- = cl- + so42-
（4）hclo見光易分解：2hclo 2hcl + o2↑
（5）次氯酸鈣中的ca2+、clo-可以表現出一些綜合性質。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：
ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3↓+ 2hclo
注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應的差異：
ca(clo)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naclo
ca(clo)2 + nahco3 = caco3↓+ hclo + naclo
例題精講
例1：下列物質中，能使紫色石蕊試液因漂白而褪色的是（ ）
a． b．活性炭 c．氯水 d．鹽酸
選題角度：考查氯氣的性質。此題學生往往因不清楚在酸性、鹼性條件下均具有氧化性，從而具有漂白能力而失分。
解析： 具有漂白作用，能使紫色石蕊試液褪色，a正確；活性碳具有吸附作用（物理現象），能吸附有機色素等，故b不正確；鹽酸是一種常見酸，可使紫色石蕊試液變紅，但沒有漂白性，不會使之褪色，故d不正確。氯水因其成分中有及等， 能使紫色石蕊試液變紅， 又具有漂白性，使之漂白褪色。
解答：a、c
啟示： 關於學習時應注意下列幾點：
氯的含氧酸有高氯酸（ ），氯酸（ ），亞氯酸（ ）和次氯酸（ ），其中次氯酸最為重要，是高考中的熱點，在學習中應注意以下幾點：
（1）它的化學式為 ，電子式為 ，結構式為h—o—cl
（2）它僅存在於溶液中，濃時呈黃色，稀時無色，有強烈的刺激性氣味。
（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（ ），
，比碳酸還弱（ ）。
（4）它具有不穩定性，見光分解，
（5）次氯酸的生成：將氯氣通入到熟石灰溶液裡，以製得次氯酸鈣。再與稀鹽酸或空氣裡的二氧化碳和水蒸氣反應便可得到次氯酸。化學反應方程式如下：
（6）次氯酸及其鹽的主要用途是作漂白劑和消毒劑。次氯酸的漂白作用主要有以下三種形式：
①次氯酸有很強的氧化性，某些有色物質被次氯酸氧化，破壞了其中的顯色結構而褪色。
②某些有色物質分子中存在著不飽和鍵，次氯酸與它們起加成反應而褪色。
③某些有色物質的有機物分子與次氯酸發生氯化作用而褪色。
（7）次氯酸鹽有強氧化性，如在固體中滴加濃鹽酸，會生成 （注意與5中比較）
（8） 易發生水解
所以漂白粉在水中沒有酸存在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。
例2：氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是 ，一定質量的漂白粉和一定濃度的鹽酸完全反應，生成的質量與參加反應的漂白粉質量之比可標誌「有效氯」的多少。如果某漂白粉測其「有效氯」的質量分數為35%，該漂白粉的組成和上述化學式相符時，求式中的n值是（ ）
a．0.5 b．8 c．8.5 d．10
選題角度：考查對於氯氣化學性質的掌握。學生往往不清楚漂白粉與鹽酸反應實質而導致錯誤。
解析： 題給資訊有：①漂白粉的化學式： ；②有效氯
該漂白粉與鹽酸反應的化學方程式為：
3×71
解答： c
啟示：（1）漂白粉製備
工業上制漂白粉通常以石灰石、食鹽、水為主要原料，歷經四步反應制源白粉。最後一步是將氯氣通入到石灰乳中：
或（2）漂白粉的質量評價標準
按它的有效氯以及它能在長時期保持有效氯的能力來決定的。
有效氯（3）漂白粉的使用
漂白粉是混和物，它的有效成分是 。商品漂白粉往往含有 、 、 和等雜質。
次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生水解反應
當溶液中鹼性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間收到漂白的效果，必須除去 ，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣裡的二氧化碳溶在水裡也起弱酸的作用。
（4）漂白粉儲存一定要密封否則易變質（硬化）
例3：氯化碘（icl）的化學性質與鹵素相似，預計它跟水反應的最初生成物是（ ）
（a）hi和hclo （b）hcl和hio
（c）hclo3和hio （d）hclo和hio
選題角度：此題屬於一道資訊遷移題，給出氯化碘與鹵素性質形似，根據鹵素的化學性質，推斷氯化碘的性質。
解析：由cl2＋h2o＝hcl＋hclo知識點出發，遷移h2o＋icl＝hcl＋hio，在icl中i為＋1價，cl為－1價， icl與h2o反應沒有元素化合價不變。
答案：b
點評：icl為擬鹵素，與鹵素化學性質相似但並不相同，這是該題解答時容易出錯的地方。
例4： 標準狀況下的混合氣體a l，經光照充分反應後，所得氣體恰好使溶液中b mol naoh完全轉變為鹽，則a、b的關係不可能為（ ）
a． b． c． d．
選題角度：討論法是化學題中常用的一種解題方法。當題中隱含某一條件或某一條件不確定，結果可能是兩個或兩個以上，也可能在某個範圍內取值，就要運用討論法分別對所用可能性一一論證。
解析： 混合氣在標況下光照充分反應可能有三種情況：
設混合氣中 、 ，
若為第①種情況則
若為第②種情況，過量與以1：2的物質的量反應：
則若為第③種情況
則解答 d
啟示：（1）有一類特殊的過量問題即：整個變化過程中可用兩個化學反應來描述。
且兩個反應滿足：a．連續進行（兩個反應一前一後）；b．前者的生成物是後者的反應物；c．前一反應的兩個反應物中，必須有某個反應物過量。
例５，①將通入澄清的石灰水，溶液先渾濁，後澄清；②將稀鹽酸逐滴滴入溶液中，開始時無現象，後產生氣泡；③將氯氣慢慢的推入裝有火柴頭大小紅磷的反應器中，先有白霧，後有白煙生成等很多例項。
研究此類習題要：利用兩個化學方程式找等點；根據等點劃區間（二點三段式），兩頭各段利用過量討論法求解；中間一段利用不定方程求解。
（2）例5亦可運用極端假設法求解
①若a l全部是 ，則生成為0，消耗為0；②若a l全部是 ，生成為0，但要和反應：
但無論生成何種鹽， ，即
現 ，所以消耗最多為 。
綜上分析，消耗的量應大於0，小於 ，即： 。故答案為（d）。
4．實戰演練
一、選擇題
1.氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了cl2下列性質中的
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解於水
abcd.③④⑤
2.已知hio既能和酸又能和鹼發生中和反應，則它與鹽酸反應的產物是
3.為了防止cl2中毒，可用浸透某種物質溶液的毛巾捂住口鼻。該物質在下列物質中的最佳選擇是
4.氯的原子序數為17，35cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是
a.35cl原子所含質子數為18
的1h35cl分子所含中子數約為6.02×1023
c.3.5 g的35cl2氣體的體積為2.24 l
d.35cl2氣體的摩爾質量為70 g·mol－1
5.下列反應都是用鹽酸制cl2，為制得等量cl2，消耗鹽酸最少的是
b.2kmno4＋16hcl===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o
d.4hcl＋o22h2o＋2cl2↑
6.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·l－1。
如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體(ｍ mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶體(ｍ mol)，丙瓶不變。片刻後，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質的量濃度大小關係是(溶液體積變化忽略不計)
a.甲＝乙＞丙b.甲＞丙＞乙
c.丙＞甲＝乙d.乙＞丙＞甲
7.將0.15 mol的mno2與過量的12 mol·l－1的濃鹽酸反應，和50 ml 12 mol·l－1的濃鹽酸與足量的mno2反應兩者產生的cl2相比(其他反應條件相同)
a.一樣多b.前者較後者多
c.後者較前者多d.無法比較
是氧化性最強的非金屬單質。在加熱條件下，等物質的量的f2與燒鹼完全反應，生成naf、h2o和另一種氣體。該氣體可能是
9.在一定條件下，氯氣可與氯化銨發生如下反應：
xcl2＋ｙnh4cl===ｙnclｘ＋（ｘ＋ｙ）hcl
當消耗6.72 l(標準狀況下)的氯氣時，生成0.10 mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為
二、非選擇題
2023年高中化學一輪複習重點複習知識點詳細彙總
1.優先揮發原理 當蒸發沸點不同的物質的混合物時 低沸點的物質優先揮發 有時亦可形成共沸物 2.優先書寫原理 大多數有機反應 亦有少數無機反應 反應物相同，在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時，要寫主要產物。3.優先溶解原理 若一種試劑加入到含有多種沉澱的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。4...
高中化學中鹵素的有關知識
鹵素相關顏色 鹵族元素 它們在自然界都以典型的鹽類存在 是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子,隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點 沸點 密度 原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，元素的氧化性按氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 依次降低,其離子的還原性依次上公升。...
高中化學一輪複習學案 分子結構與性質 選修3
第二章分子結構與性質 高考新動向 考綱全景透析 一.共價鍵 1.共價鍵的本質及特徵 共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特徵是具有飽和性和方向性。2.共價鍵的型別 按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵 雙鍵 三鍵。按共用電子對是否偏移分為極性鍵 非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為 鍵和 鍵，前...