鹵素相關顏色
鹵族元素
它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子,隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，元素的氧化性按氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）依次降低,其離子的還原性依次上公升。
毒性：鹵素單質的毒性，從f開始依次降低。
穩定性：從f到at，其氫化物的酸性依次降低。但氫化物的穩定性呈遞減趨勢。
氧化性：f> cl> br> i> at，但還原性相反。
氟氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有**的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。
氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應，通入鹼中可能導致**。水溶液氫氟酸是一種弱酸。
但卻是穩定性、腐蝕性最強的氫滷酸，如果**不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓。化學性質活潑，能與幾乎所有元素發生反應（除氦、氖）。
氯氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，有毒，與水部分發生反應，生成hcl與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成hcl與氧氣。液態氯氣稱為液氯。
hcl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯可與大多數元素反應。
氯氣具有強氧化性。
溴液溴， 在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，揮發性極強，有毒，水溶液稱為溴水。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。
碘碘在常溫下為紫黑色固體，低毒，氧化性弱，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色；有還原性。
高中化學一輪複習鹵素
鹵族元素 氯氣1 複習重點 1 cl2的化學性質以及cl2的實驗室制法和主要用途。2 重點是氯水性質的多重性，難點是cl2的實驗室制法。2 難點聚焦 1 氯元素的知識網路 2 次氯酸 漂白粉的性質 hclo分子的結構式為h o cl 氧處於中心 所以電子式為 次氯酸 次氯酸鈣等有多方面的性質，經常用...
有關高中化學的教學反思
21世紀是知識經濟的時代，是知識不斷創新的時代。在這樣乙個時代中，教育傳遞人類知識的功能必然更多的為資訊系統所替代，教育的根本意義和價值進而落在了培養創新能力上。而化學是一門重要的自然科學，它以大量的實驗為基礎，形成了堅實的理論體系，然後應用於廣闊的科技空間。雖然化學屬於理科，它有著很大的文科特點 ...
高中化學知識總結
高中化學基礎知識整理 基本概念與基礎理論 一 阿伏加德羅定律 1 內容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即 三同 定 一同 2 推論 1 同溫同壓下，v1 v2 n1 n2 同溫同壓下，m1 m2 1 2 注意 阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。使用氣態方程pv nrt有助於理解上...