高中化學中容易拿不準的知識點

1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11h）中只有乙個質子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如mn2o7是hmno4的酸酐，是金屬氧化物。

3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如co、no等都不能與鹼反應，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是鹼性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬於酸。

6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的純淨物是單質。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前後均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如nh4cl屬於離子化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成鹼的氧化物不一定是鹼性氧化物。如no2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是n2o5，na2o2能與水反應生成鹼—naoh，但它不屬於鹼性氧化物，是過氧化物。

的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時ph＝7的溶液才是中性。

12.用ph試紙測溶液的ph時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的ph不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為分子晶體，不含共價鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是so2，如cl2、o3均能使品紅溶液褪色。

15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如fe3+可被還原為fe2+。

16.某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。如2h2o＝2h2↑＋o2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸乾燥氫氣，因二者不發生反應。

18.放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如alo2-。

20. 最外層電子數大於4的元素不一定是非金屬元素。如週期表中ⅳa、ⅴa、ⅵa中的金屬元素最外層電子數均多於4個。

21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強鹼性溶液中大量存在。如hco3-、hs- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在。

22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因h2o、hf、nh3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬於分子晶體。如nh4cl屬於離子晶體。

24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如ccl4、co2等都是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26.具有金屬光澤並能導電的單質不一定是金屬。如石墨、矽都具有金屬光澤，它們屬於非金屬單質。

27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大；ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶於水。

29. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那麼它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，h+、ch3coo-濃度先逐漸增大而後減小。

31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。

32. 1 mol某氣體的體積是22.4 l，該氣體所處的狀態不一定是標準狀態。