一、物質的顏色
物質分類顏色
單質石墨-黑色金剛石-無色矽-灰黑色 f2-淡黃綠色 cl2-黃綠色 br2-深紅棕色 i2-紫黑色
白磷-白或黃色紅磷-紅棕色硫-淡黃色銅-紫紅色金-金色銫-金色
氧化物 no2-紅棕色 n2o4-無色 na2o2-淡黃色 feo-黑色 fe2o3-紅棕色 fe3o4-黑色
mno2-黑色 cuo-黑色 cu2o-紅色 hgo-紅色 ag2o-棕黑色
酸或鹼 fe(oh)2-白色 fe(oh)3-紅褐色 cu(oh)2-藍色
鹽 kmno4 紫黑色 fes-黑色 fes2-黃色 cus-黑色 cu2s-黑色 hgs-黑色 pbs-黑色
fecl3-棕褐色 feso4·7h2o-綠色 cucl2-棕黃色 cuso4·5h2o-藍色 cuso4-白色
cu2(oh)2co3-綠色 agcl-白色 agbr-淡黃色 agi-黃色 ag2co3白色 ag3po4 黃色水合離子或絡離子cu2+-藍色 fe2+-淺綠色 fe3+-棕黃色 mno4--紫紅色 [cucl4]2--黃色 fe(scn)2+-紅色
焰色反應 na+-黃色 k+-紫色(透過藍色鈷玻璃)
注:(1)fe(oh)2變成fe(oh)3的中間產物為灰綠色。
2)cucl2稀溶液為藍色,濃溶液呈綠色。
附1 鹵素單質及其溶液(由稀到濃)顏色
鹵素氣態液態固態水溶液有機溶液
氟淡黃綠色
氯黃綠色黃綠色黃綠色
溴紅棕色深紅棕色黃→橙色橙紅→紅棕色
碘紫紅色紫黑色棕黃→褐色紫→紫紅色
注:(1)常見有機溶劑為密度小於水的苯、酒精、汽油;密度大於水的ccl4、cs2等,它們均為無色。
(2)碘酒:褐色
附2 常用酸鹼指示劑變色範圍
指示劑ph範圍中間色酸色鹼色
甲基橙 3.1～4.4 橙色紅色(ph＜3.1) 黃色(ph＞4.4)
石蕊 5.0～8.0 紫色紅色(ph＜5.0) 藍色(ph＞8.0)
酚酞 8.2～10.0 粉紅色無色(ph＜8.2) 紅色(ph＞10.0)
注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇鹼變藍。
(2)ph試紙(黃色)遇酸變紅,遇鹼變藍。
附 3 ph試紙:乾燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;鹼性時呈藍色,鹼性越強,藍色越深.
紅色石蕊試紙:紅色(用於檢驗鹼性物質) 藍色石蕊試紙:藍色(用於檢驗酸性物質)
澱粉試紙:白色(用於檢驗碘單質ki—澱粉試紙:白色(用於檢驗氧化性物質)
其它 1.久置的濃硝酸(溶有no2)呈黃色,工業鹽酸(含雜質fe3+)呈黃色。
2.粗溴苯(含雜質br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質no2)呈淡黃色(了解).
3.無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機物(了解)。
4.苯酚與fe3+作用呈紫色(了解)。
5.i2與澱粉溶液作用呈藍色。
6.蛋白質與濃硝酸作用呈黃色。
二、俗名總結
1.cao-生石灰 2.乙炔-電石氣 3.乙醇-酒精 4.丙三醇-甘油 5.苯酚-石炭酸
6.甲醛-蟻醛 7.乙酸-醋酸 8.三氯甲烷-氯仿 9.nacl-食鹽 10.nahco3-小蘇打
乾冰12.na2co3-純鹼、蘇打 13.naoh-燒鹼、火鹼、苛性鈉 14.
sio2-石英、矽石15.cuso4·5h2o-膽礬、藍礬 16. 甲烷-沼氣、天然氣的主要成分 17.
ca(oh)2 -熟石灰、消石灰 18.caco3-石灰石、大理石 19.na2sio3水溶液-水玻璃、泡花鹼 20.
kal(so4)2·12h2o-明礬
三、重要物質的用途
1.乾冰、agi晶體—－人工降雨劑2.agbr—－照相感光劑
3.k、na合金(l)——原子反應堆導熱劑4.鈉——很強的還原劑,制高壓鈉燈
5.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑6.明礬——淨水劑
7.重晶石——「鋇餐8.波爾多液——農藥、消毒殺菌劑
9.so2——漂白劑、防腐劑、制h2so410.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
11.紅磷——制安全火柴、農藥等12.氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等
13.na2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等14.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
15.葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫藥工業等 16.維生素c、e等——抗氧化劑
17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.o3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);
20.nahco3、al(oh)3——**胃酸過多,nahco3還是發酵粉的主要成分之一
21.na2co3——廣泛用於玻璃、製皂、造紙、紡織等工業,也可以用來製造其他鈉的化合物
22.sio2纖維——光導纖維(光纖),廣泛用於通訊、醫療、資訊處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
23.矽聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官
24.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過,而把另外一些物質分離掉.廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的**、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高階耐火材料,如製坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管
30.氮化矽陶瓷——超硬物質,本身具有潤滑性,並且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱衝擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來製造柴油機。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。
四、各種「水」匯集
1.純淨物: 水銀—hg 水晶—sio2 蒸餾水—h2o 重水—d2o 超重水—t2o 重氧水—h218o
2.混和物：
水玻璃—na2sio3的水溶液水晶—高純度二氧化矽晶體雙氧水—h2o2的水溶液
氨水—分子(nh3、nh3·h2o、h2o);離子(nh4+、oh—、h+)
氯水—分子(cl2、hclo、h2o);離子(h+、cl—、clo—、oh—)
生理鹽水—質量分數為0.9%的nacl溶液
王水—濃hno3:濃hcl=1:3(濃溶液的體積比)
滷水—海水中提取出食鹽後含有mgcl2、cacl2、nacl及少量mgso4的水
水泥—主要成份是矽酸二鈣(2cao·sio2)、矽酸三鈣(3cao·sio2)、鋁酸三鈣(3cao·al2o3)
硬水—溶有較多ca2+、mg2+的水軟水—溶有較少量或不溶有ca2+、mg2+的水
暫時硬水—溶有較多ca(hco3)2、mg(hco3) 2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。
永久硬水—溶有較多ca2+、mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。
煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化矽晶體
五、各種「氣」匯集
1.無機的:爆鳴氣—h2與o2 水煤氣—co與h2 碳酸氣—co2 笑氣—n2o 高爐(煤)氣—co co2 n2
2.有機的:煉廠氣—c1~c4的氣態烴 ※又名石油氣、油田氣. 電石氣—ch≡ch,通常含有h2s、ph3等
天然氣—主要成分為ch4。通常含有h2s等有毒氣體雜質。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。
裂化氣—c1~c4的烷烴、烯烴。 裂解氣—主要是ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch2=ch—ch=ch2、h2等。
焦爐氣—h2、ch4、co等。
六、幾個很有必要熟記的相等式量
160:cuso4 fe2o3 br2 100:caco3 khco3 mg3n2 98:
h2so4 h3po4 cu(oh)2 80:cuo so3 br nh4no3
40:ar ca mgo naoh 44:c3h8 co2 n2o 56:fe cao koh 64:so2 cu 28:n2 c2h4 co
1.常用相對分子質量
na2o2:78 na2co3:106 nahco3:
84 na2so4:142 baso4:233 al(oh)3:
78 c6h12o6:180
2.常用換算
5.6l—0.25 mol 2.
8l—0.125 mol 15.68l—0.
7 mol 20.16l—0.9 mol 16.
8l—0.75 mol
七、「10電子」「18電子」「14電子」「22電子」「38電子」的微粒小結
1.「10電子」微粒：ne hf h2o nh3 ch4
n3—(固)、o2—(固)、f—、na+、mg2+、al3+ oh— nh2— h3o+ nh4+
高中化學知識點總結
一 俗名 無機部分 純鹼 蘇打 天然鹼 口鹼 a2co3 小蘇打 nahco3 大蘇打 na2s2o3 石膏 生石膏 caso4.2h2o 熟石膏 2caso4 h2o 瑩石 caf2 重晶石 baso4 無毒 碳銨 nh4hco3 石灰石 大理石 caco3 生石灰 cao 食鹽 nacl 熟石灰...
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實驗部分 4 中學化學實驗操作中的七原則 4 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 4 常見物質分離提純的10種方法 4 常用的去除雜質的方法10種 5 化學實驗基本操作中的 不 15例 5化學實驗中的先與後22例 6 實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 7試劑的存放和取用10例 8 中學化學中與 0 有關...