1．下列說法正確的是( )
a．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
b．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等
c．阿伏加德羅常數的數值是0.012 kg14c所含的原子個數
d．若氣體摩爾體積為22.4 l·mol－1，則所處條件為標準狀況
答案 b
解析考查了物質的量、氣體摩爾體積的相關知識。a項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故a項錯誤；b項，氣體摩爾體積的定義是1 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故b項正確；c項，阿伏加德羅常數的數值是0.012 kg12c所含的原子個數，故c項錯誤；d項，氣體摩爾體積的定義是1 mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22.
4 l·mol－1，不一定是在標況下，故d項錯誤。
2．(2016·海南)利用太陽能分解製氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是( )
a．可生成h2的質量為0.02 g
b．可生成氫的原子數為2.408×1023個
c．可生成h2的體積為0.224 l(標準情況)
d．生成h2的量理論上等於0.04 mol na與水反應產生h2的量
答案 d
解析根據方程式2h2o===2h2↑＋o2↑，光解0.02 mol水，可產生0.02 mol h2和0.
01 mol o2。則可得：a項，可生成h2的質量為0.
04 g，錯誤；b項，可生成氫的原子數為2.408×1022個，錯誤；c項，可生成標準狀況下h2的體積為0.448 l，錯誤；d項，0.
04 mol na與水反應產生0.02 mol h2。
3．下列說法中正確的是( )
a．2 mol ch4的質量和o2的摩爾質量都是32 g
b．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數
c．0.5 mol nacl約含有6.02×1023個離子
d．1 mol/l kcl溶液中含有溶質1 mol
答案 c
解析 o2的摩爾質量為32 g/mol，a項錯誤；氣體有單原子分子如he，雙原子分子如o2，三原子分子如o3，五原子分子如ch4等，故b項錯誤；d項未指明溶液的體積，不正確。
4．下列敘述正確的是( )
a．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
b．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等
c．1 l一氧化碳氣體的質量一定比1 l氧氣的質量小
d．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的h＋數目一定相等
答案 b
解析 a項中應為氣體；c項中沒有標明溫度與壓強；d項中等體積、等物質的量濃度則物質的量相等，但所含h＋數目不一定相同，如h2so4與hcl。
5．設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
a．23 g na與足量h2o反應完全後可生成na個h2分子
b．1 mol乙烯分子含有2na個碳碳雙鍵
c．標準狀況下，22.4 l n2和h2混合氣中含na個原子
d．標準狀況下，22.4 l cl2與足量fe和cu混合物點燃，反應後，轉移的電子為2na個
答案 d
解析 23 g na的物質的量為1 mol，而1 mol na與足量水反應可生成0.5 mol h2，即生成0.5na個h2分子，a項錯誤；1個乙烯分子中含有乙個碳碳雙鍵，1 mol乙烯中含有na個碳碳雙鍵，b項錯誤；標準狀況下22.
4 l混合氣體的物質的量為1 mol，而n2和h2均為雙原子分子，因此1 mol混合氣體中含2na個原子，c項錯誤；標準狀況下，22.4 l cl2的物質的量為1 mol，與足量fe與cu混合物點燃，cl2得到2 mol電子，轉移的電子為2na個，d項正確。
6．設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
a．78 g由na2s和na2o2組成的固體混合物，含有的陰離子數為na
b．標準狀況下，22.4 l ccl4中含有的分子數為na
c．1 mol cu分雖與足量的cl2和s反應，轉移電子數均為2na
d．1 mol·l－1 fecl3溶液中含有的fe3＋數目小於na
答案 a
解析 na2s和na2o2的摩爾質量均為78 g·mol－1，故78 g混合物的物質的量均為1 mol，故1 mol混合物中含na個陰離子，a項正確；標準狀況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，b項錯誤；銅和氯氣反應後銅元素顯＋2價，與s反應後銅元素顯＋1價，故1 mol cu與s反應後轉移的電子數為na，c項錯誤；溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數無法計算，d項錯誤。
7．設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
a．ph＝1的稀硫酸中含有的h＋數為0.1na
b．1 mol na2o和na2o2混合物中含有的陰、陽離子總數是3na
c．50 ml 18.4 mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子數目為0.46na
d．80 g nh4no3晶體中含有nh4＋小於na個
答案 b
解析溶液體積不知，ph＝1的稀硫酸中含有的h＋數不能確定，選項a不正確；na2o和na2o2含有的陰、陽離子總數都是3個，選項b項正確；一定量的濃硫酸與足量銅反應時，當硫酸濃度變稀反應會停止，也就是說提供的硫酸不可能全部反應，選項c不正確；nh4no3晶體中含有的nh4＋不會水解，80 g nh4no3晶體中含有na個nh4＋，d項錯誤。
8．na代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是( )
a．工業上煉銀時，若轉移2 mol電子，則產生o2的分子數為na
b．乙醇催化氧化生成44 g乙醛時轉移電子數為na
c．在標準狀況下，11.2 l h2和d2的混合氣體中含質子數為na
d．1 mol n2和5 mol h2在一定條件下反應生成nh3的數目為2na
答案 c
解析工業煉銀時發生反應2ag2o4ag＋o2↑，轉移2 mol電子時生成0.5 mol o2，a項錯誤；2ch3ch2oh＋o22ch3cho＋2h2o，n(ch3cho)＝＝1 mol，生成1 mol ch3cho時轉移電子數為2na，b項錯誤；1個h2和1個d2分子中均含有2個質子，則0.5 mol h2和d2的混合氣體中含有的質子數為na，c項正確；n2和h2合成氨的反應是可逆反應，n2的轉化率小於100%，d項錯誤。
9．(2017·陝西衝刺)用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的組合是( )
①12.4 g白磷(分子式為p4)中含有p－p共價鍵0.6na
②電解精煉銅的過程中，每轉移na個電子時，陽極溶解銅的質量為32 g
③常溫下1.0 l 0.1 mol·l－1 nh4cl溶液中，nh4＋和h＋總數等於0.1na
④一定條件下6.4 g so2與足量氧氣反應生成so3，轉移電子數為0.2na
⑤1 mol羥基(－oh)與17 g nh3所含電子數都為na
⑥適量銅粉溶解於1 l 0.5 mol·l－1稀硝酸中，當生成2.24 l no時，溶液中氮原子數為0.4na
ab．②③④⑤⑥
cd．③④⑤⑥
答案 b
解析 ①12.4 g白磷的物質的量為＝0.1 mol，而1 mol白磷中含有6 mol p－p共價鍵，則12.
4 g白磷(分子式為p4)中含有p－p共價鍵0.6na，故①正確；②由cu－2e－===cu2＋，每轉移na個電子時，陽極溶解銅的質量為0.5 mol×64 g/mol＝32 g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質量小於32 g，故②錯誤；③根據電荷守恆可知：
n(nh4＋)＋n(h＋)＝n(oh－)＋n(cl－)，而1.0 l 0.1 mol·l－1 nh4cl溶液中n(cl－)＝0.
1 mol，故nh4＋和h＋的物質的量之和大於0.1 mol，故其數目總和大於0.1na，故③錯誤；④so2和氧氣的反應是可逆反應，不能進行徹底，故6.
4 g so2即0.1 mol二氧化硫與足量氧氣反應轉移的電子的物質的量小於0.2 mol，故④錯誤；⑤1 mol羥基(－oh)中含有9 mol電子，17 g nh3所含電子為10 mol，顯然電子數不同，故⑤錯誤；⑥若為標準狀況，由3cu＋8hno3(稀)===3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o可計算出溶液中氮原子，但不知是否為標準狀況，則無法利用no的體積來計算其物質的量，故⑥錯誤。
10．某氣體的摩爾質量為m g·mol－1，na表示阿伏加德羅常數，在一定的溫度和壓強下，體積為v l的該氣體所含有的分子數為x。則表示的是( )
a．v l該氣體的質量(以g為單位) b．1 l該氣體的質量(以g為單位)
c．1 mol該氣體的體積(以l為單位) d．1 l該氣體中所含的分子數
答案 b
解析 x除以na為該氣體的物質的量，然後乘以m表示其質量，再除以v表示1 l該氣體的質量。
11．(2016·湖北省黃石市高三9月調研)設na為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )
a．23 g鈉的原子最外層電子數為2na
b．物質x的摩爾質量與x的相對分子質量相等
c．標準狀況下，22.4 l乙烷的分子數為na
d．1 mol甲基所含質子數為10na
答案 c
解析考查了阿伏加德羅常數的相關知識。a項，鈉原子最外層只有1個電子，23 g鈉的原子最外層電子數為na，a項錯誤；b項，摩爾質量若以g·mol－1為單位時，數值上與相對分子質量相等，b項錯誤；c項，標準狀況下，22.4 l乙烷氣體的物質的量為1 mol，含有na個乙烷分子，c項正確；d項，甲基不帶電，質子數等於核外電子數，1 mol甲基所含質子數為9na，d項錯誤。
12．(高考組合題)
(1)(2015·江蘇，節選)軟錳礦(主要成分mno2)的水懸濁液與煙氣中so2反應可製備mnso4·h2o，反應的化學方程式為：mno2＋so2===mnso4。質量為17.
40 g純淨mno2最多能氧化________ l(標準狀況)so2。
(2)(2015·上海，節選)caco3質量分數為0.90的石灰石100 kg完全分解產生co2________l(標準狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生co229 120 l(標準狀況)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生co，則焦炭的物質的量為________mol。
高三化學一輪複習計畫
富縣高階中學 2017屆高三化學複習計畫 一 複習思路與原則 1 熟悉 考試大綱 考試大綱 是命題的依據，是化學複習的 總綱 要通過對 考試大綱 的學習，明確高考的命題指導思想 考查內容 試題型別 深難度和比例以及考查能力的層次要求等。在複習備考中，正確把握複習方向，認真研究這些能力要求的含義，結合...
高三化學一輪複習計畫
高三化學備課組 一 高三化學複習思路與原則 1.熟悉 考試大綱 考試大綱 是命題的依據，是化學複習的 總綱 不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導思想 考查內容 試題型別 深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在以後的複習中要進一步閱讀，不斷地增強目的性，隨時調整複習的方向。2....
高三化學一輪複習計畫
2011屆高三化學一輪複習學法指導 高三化學第一輪複習的特點是它具有較強的針對性和緊迫的時效性，要求複習中在全面中講重點，在規範中講策略，在強化中講效益。一 課本是高考的 根 兩綱 是高考的 脈 高考試題萬變不離其宗，追根還應源於課本，從課本知識點 能力考查點衍生而來。高考知識體現課本內容，高考的最...